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通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液专项训练
单选题
1、向液体 X 中加入固体 Y，观察到 U 形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X 和固体 Y 的组合，符合题意的是
A．X 是水，Y 是氧化钙
B．X 是水，Y 是氢氧化钠
C．X 是水，Y 是硝酸铵
D．X 是水，Y 是氯化钠
答案：C
A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U 形管内红墨水左侧液面下降，不符合
题意；
B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U 形管内红墨水左侧液面下降，不
符合题意；
C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U 形管内红墨水左侧液面升高，符合
题意；
1
: .
D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U 形管内红墨水左
侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。
2、欲配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液，下列有关操作正确的是（ ）
A． 取固体 B． 称固体
C． 量取水 D． 溶解
答案：D
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操
作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选D。
3、规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是
A． 称氯化钠 B． 量水 C． 溶解
2
: .
D． 装瓶
答案：B
配制 20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，
瓶塞倒放，称量时，使用2g 的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；B、量取 18mL 水的体
积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL 量筒进行量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯
化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。
故选 B。
点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4、将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵 B．熟石灰 C．烧碱 D．食盐
答案：A
A、硝酸铵溶于水，吸热多于放热，最终表现为吸热，可使溶液温度明显降低，选项正确；
B、熟石灰即氢氧化钙，溶于水没有明显温度变化，选项错误；
C、烧碱即氢氧化钠，溶于水放热，可使溶液温度明显升高，选项错误；
D、食盐，溶于水没有明显温度变化，选项错误。
故选 A。
5、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质 碘
苯（有
溶剂 水 酒精 汽油
毒）
溶解
微溶 可溶 易溶 易溶
性
3
: .
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
答案：C
为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，故选C。
6、下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热
C．液氮制造低温环境 D．氯化钠配制生理盐水
答案：B
A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A 错误。
B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B 正确。
C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C 错误。
D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D 错误。
故选：B。
7、某同学需要配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
答案：A
4
: .
A、配制过程中出现了两处操作错误，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品
位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；说法正确；
B.、实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法错误；
C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、稳
定性，说法错误；
D、配制时应称量氯化钠固体质量为50g×15%=，说法错误；
故选：A。
小提示：本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝
码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量-游码的质量。
8、把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．酒精 C．花生油 D．泥土
答案：B
解：溶液是均一稳定的混合物，面粉和泥土不溶于水，花生油不溶于水，都不能形成溶液，酒精可以和水形成
均一稳定混合物溶液，故选：B。
9、向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则
加入的物质是
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
答案：D
A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U 形管左边支管液面下降，右边支管液
5
: .
面上升，不符合题意；
B、生石灰加入水中和水反应放热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U 形管左边支管液面下降，右
边支管液面上升，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水放出大量热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U 形管左边支管液面下降，右边支
管液面上升，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，气体体积缩小，装置内气体压强减小，左边支管的红墨水液面上升，右边支
管液面下降，符合题意。故选 D。
10、往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是
A．食盐 B．硝酸铵固体 C．冰 D．氢氧化钠固体
答案：D
分析：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而明显增小，氢氧化钙的饱和溶液中有晶体析出，说明温度升高了，因
此加入的物质应是溶于水放热的物质。
A、氯化钠固体溶于水，温度几乎不变，氢氧化钙不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故A 不正确；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故B 不正
确；
C、冰溶于水温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故C 不正确；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度减小而析出，饱和石灰水变混浊，故D 正确。故
选 D。
11、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
答案：A
6
: .
A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；B、温度
越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意； C、白糖碾成粉末
增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意；D、用筷
子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。
故选 A。
点睛：只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌、
加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积。
12、20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。对这句话理解错误的是
A．20℃时， 100g 水中最多能溶解氯化钠 36g
B．20℃时， 100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20℃时，将 36g氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
答案：B
分析：溶解度是指在一定温度下，某物质在100g 水中溶解达到饱和时所溶解的质量。
A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。即 20℃时，在 100g 水中溶解 36g食盐能够达到饱和，因此20℃时， 100g
水中最多能溶解氯化钠 36g，选项 A 正确；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。假设 20℃时，氯化钠的质量是 36g，对应的饱和溶液质量是136g，选项 B
不正确；
C、因为溶解度是溶解在 100g 溶剂里的溶质质量， 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，对应的饱和溶液中水和氯
化钠的质量之比为：100∶36，选项 C 正确；
D、根据溶解度的含义，20℃时，将 36g氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，选
项 D 正确。故选 B。
13、下列涉及学科观点的有关说法正确的是
7
: .
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10mL 质量分数 40%的硫酸，加 10mL 水后质量分数变为 20%
答案：B
A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A 错误；
B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化
碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B 正确；
C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳
定，故 C 错误；
D、10mL 质量分数 40%的硫酸的质量大于 10g，而 l0mL 水的质量等于 10g，混合后质量分数大于平均值20%，
等质量混合时才是 20%，故 D 错误。
故选 B。
14、下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
答案：D
A、泥土和是难溶于水的物质，故与水混合不能形成溶液，说法正确，不符合题意。
B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低，说法正确，不符合题意。
C、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。
8
: .
D、对于相同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大。但是对于不同溶质来说，饱和溶液中
溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大，说法错误，符合题意。故选D。
15、实验室配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
答案：A
A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接
放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合
题意。
故选 A。
多选题
16、20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图
14-3（1），加热到 50 时现象如图（2）（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图14-3（3）。
9
: .
下列说法正确的是（ ）
A．图 14-3（1）中乙溶液一定不饱和
B．图 14-3（2）中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图 14-3（2）中两溶液降温至 30℃一定都不会析出晶体
D．乙溶液中含有少量甲杂质，提纯的方法是降温结晶
答案：BC
A：图 14-3（1）中，盛乙的烧杯中无固体剩余，溶液可能不饱和，也可能恰好饱和，选项错误；
B：图 14-3（2）中等质量的甲、乙两种物质完全溶解在等质量的 100g 水中，两溶液的溶质、溶剂的质量都相同，
质量分数一定相等，选项正确；
C：20℃时图 14-3（1）中的乙溶液无固体剩余，先推断30℃时乙肯定不饱和、无晶体析出，由溶解度曲线图可
知，30℃时甲、乙两种物质的溶解度相同，因此30℃时溶液中的溶质、溶剂质量均相等，两溶液的状态相同，
故降温到 30℃时甲溶液也不会析出晶体，选项正确；
D：20℃时图 14-3（1）中甲有固体剩余，说明20℃时甲的溶解度小于乙，则M、N 分别代表甲、乙的溶解度曲
线，由于乙的溶解度随温度降低而减小较少，所以乙溶液中含有少量甲杂质，提纯的方法应该是蒸发结晶。
故选 BC。
17、下列计算过程和结果都正确的是
∘ ∘ 7𝑔
A．在𝑡 𝐶时，将35𝑔𝐾𝐶溶液蒸干得到7𝑔𝐾𝐶固体，则在𝑡 𝐶时原溶液的溶质质量分数为35𝑔−7𝑔 × 100%=
25%
10
: .
B．将30%的100𝑔硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为𝑋，则100𝑔 × 30%= 𝑋 × 15%，
𝑋 = 200𝑔
∘ 100𝑔×10%
C．在𝑡 𝐶时，把100𝑔10% 的食盐水中蒸发50𝑔水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为100𝑔−50𝑔 × 100%=
20%
40𝑔×15% +60𝑔×30%
D．将40𝑔15%的硝酸钠溶液跟60𝑔30%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为： ×
40𝑔+60𝑔
100% = 24%
答案：CD
溶质的质量 ∘ 7𝑔
A、溶液中溶质的质量分数= ×100%，故在𝑡 𝐶时原溶液的溶质质量分数=35𝑔×100%，故错误；
溶液的质量
B、将30%的100𝑔硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为𝑋，则100𝑔 × 30%=（100+x）
×15%，x=100g，故错误；
C、100𝑔10%的食盐水中溶质的质量为 100g×10%=10g，蒸发50𝑔水后，在𝑡∘𝐶时，把100𝑔10%的食盐水中蒸发
100𝑔×10%
50𝑔水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为100𝑔−50𝑔 × 100% = 20%，故正确；
D、40𝑔15%的硝酸钠溶液中溶质的质量=40g×15%=6g，60𝑔30%的溶液中溶质的质量为 60g×30%=18g，可得溶液
6𝑔+18𝑔
溶质质量分数为40𝑔+60𝑔×100%=24%，故正确。故选 CD。
18、下列各图像中有关量的变