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第八单元 常见的酸、碱、盐
常见的盐
第2课时 盐的组成和化学性质、
复分解反应发生的条件
课堂教学展示
学习目标
。
、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质；了解碳酸根和硫酸根离子的检验方法。
。学会判断复分解反应能否发生。
课堂教学展示
复习回顾
酸的组成：
____+ 酸根离子
H+
碱的组成：
金属离子 + ____
OH-
盐的组成：
金属离子（铵根离子）+ 酸根离子
课堂教学展示
课堂探究
知识点一
盐的组成和化学性质
讨论与交流
？
盐
Na2SO4
K2CO3
Mg(NO3)2
FeCl3
它们的阳离子都是_____离子
它们的阴离子都是_____离子
根据阳离子不同,盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等
根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等
金属
酸根
注：铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）
盐酸盐
硝酸盐
碳酸盐
硫酸盐
钠盐
NaCl
NaNO3
Na2CO3
Na2SO4
钾盐
KCl
KNO3
K2CO3
K2SO4
亚铁盐
FeCl2
Fe(NO3)2
FeCO3
FeSO4
铁盐
FeCl3
Fe(NO3)3
Fe2(CO3)3
Fe2(SO4)3
铵盐
NH4Cl
NH4NO3
(NH4)2CO3
(NH4)2SO4
阴离子
阳离子
，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗？
盐
相关的酸
相关的碱
Na2SO4
KNO3
Mg(NO3)2
FeCl3
NaCl
BaSO4
CuSO4
CaSO4
H2SO4
NaOH
HNO3
KOH
NaOH
H2SO4
H2SO4
H2SO4
HNO3
Mg(OH)2
HCl
HCl
Fe(OH)3
Ba(OH)2
Cu(OH)2
Ca(OH)2
酸 + 碱 → 盐 + 水
（1）回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，写出反应的化学方程式___________________________________。
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + H2O + CO2 ↑
由此可知：盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
（2）回顾碳酸钠与盐酸反应，写出反应的化学方程式______________________________________。
（3）回顾硝酸银与盐酸反应，写出反应的化学方程式___________________________________。
AgNO3 + HCl ══ AgCl ↓+ HNO3
Na2CO3 + 2HCl ══ 2NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
检验原理：组成里含有碳酸根或者碳酸氢根的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水
检验方法：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，有气体生成；把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明此固体含有碳酸根或者碳酸氢根离子。
（1）回顾硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，写出反应的化学方程式_____________________________________。
（2）回顾氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应，写出反应的化学方程式_____________________________________。
（3）回顾碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液的反应，写出反应的化学方程式_____________________________________。
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH ══ Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
由此可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ══ CaCO3 ↓+ 2NaOH
FeCl3 + 3NaOH ══ 3NaCl + Fe(OH)3 ↓
思考：是否所有的盐都能与碱发生反应呢？反应的条件是什么？
反应物盐、碱必溶；
生成物新盐新碱至少有一种不溶。