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第2章 第2节 共价键与分子的空间构型
[学习目标定位]
。
，并能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间构型。
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？
一、杂化轨道及其理论要点
答案 在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H是等同的。可表示为
答案
相近
相等
相同
等于
形状
方向
增强
杂化轨道理论四要点
(1)能量相近
原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。
(2)数目不变
形成的杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相等。
(3)成键能力增强
杂化改变原有轨道的形状和伸展方向，使原子形成的共价键更牢固。
(4)排斥力最小
杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同。
归纳总结
例1 下列关于杂化轨道的说法错误的是
，有利于牢固成键
答案
解析
√
(1)杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤对电子。
(2)未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。
易错警示
例2 用鲍林的杂化轨道理论解释CH4分子的正四面体结构，下列说法不正确的是
答案
解析
√
解析 甲烷中C原子采取sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个H原子上的电子结合形成共价键，这四个共价键完全相同，°，形成正四面体形的分子。