文档介绍：无机化学课后****题答案
第1章化学反应中的质量关系和能量关系****题参考答案
:***。
:***×103g。
:一瓶氧气可用天数
:
= 318 K ℃
:根据道尔顿分压定律
p(N2) = ´104 Pa
p(O2) = ´104 Pa
p(Ar) =1´103 Pa
:(1) ;
(2)
(3)
:(1)p(H2) = kPa
(2)m(H2) = = g
:(1)x = mol
(2)x = mol
结论: 反应进度(x)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关,但与反应式的写法有关。
:U = Qp - pV = kJ
: (1)V1 = -3 m3=
(2) T2 = = 320 K
(3)-W = - (-pDV) = -502 J
(4) DU = Q + W = -758 J
(5) DH = Qp = -1260 J
:NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g) = - kJ·mol-1
:= Qp = - kJ
= - DnRT
= - kJ
:(1)C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
= (CO2, g) = - kJ·mol-1
CO2(g) + C(s) → CO(g)
= kJ·mol-1
CO(g) + Fe2O3(s) → Fe(s) + CO2(g)
= - kJ·mol-1
各反应之和= - kJ·mol-1。
(2)总反应方程式为
C(s) + O2(g) + Fe2O3(s) → CO2(g) + Fe(s)
= - kJ·mol-1
由上看出:(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论:反应的热效应只与反应的始、终态有关,而与反应的途径无关。
:(3)=(2)×3-(1)×2=- kJ·mol-1
:(1)Qp === 4(Al2O3, s) -3(Fe3O4, s) =- kJ·mol-1
(2)Q = -4141 kJ·mol-1
:(1) = kJ·mol-1 (2) = - kJ·mol-1(3) =- kJ·mol-1
:=2(AgCl, s)+(H2O, l)-(Ag2O, s)-2(HCl, g)
(AgCl, s) = - kJ·mol-1
:CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
= (CO2, g) + 2(H2O, l) -(CH4, g)
= - kJ·mo -1
Qp = -´104kJ
第2章化学反应的方向、速率和限度****题参考答案
: = - kJ·mol-1; = - J·mol-1·K-1; = - kJ·mol-1 < 0
。
: = kJ·mol-1 > 0
该反应在常温( K)、标准态下不能自发进行。
(2) = kJ·mol-1; = J·mol-1·K-1; = kJ·mol-1 > 0
该反应在700 K、标准态下不能自发进行。
: = - kJ·mol-1 ; = - J·mol-1·K-1; = - kJ·mol-1
(2)由以上计算可知:
( K) = - kJ·mol-1;( K) = - J·mol-1·K-1
= - T · ≤ 0
T ≥= 1639 K
:(1) = =
=
(2) = =
=
(3) = =
=
(4) = =
=
:设、基本上不随温度变化。
= - T ·
( K) = - kJ·mol-1
( K) = - kJ·mol-1
( K) = , 故( K) = ´1040
( K) = ,故( K) = ´1034