文档介绍：化学反应速率
第二章第一节
爆炸
牛奶腐坏
钢铁生锈
溶洞形成
很快
较快
较慢
很慢
回忆
一、化学反应速率
1、含义:
2、表示方法:
3、数学表达式:
4、单位:
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
当体系为气态或溶液时,通常是用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化来表示。
V = △C/ △t
mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
或 mol/(L·h)
甲乙两个容器内都进行2A===B的反应, molA,乙中每分钟增加2molB,则甲容器内的反应速率比乙种的反应速率( )
回顾****题:
D
molSO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2==2SO3,当反应进行到4分钟时,,则反应进行到2分钟时,容器内SO2的物质的量是( )
mol mol
D
:
①上述化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。
②无论浓度的变化是增加还是减少,一般都取正值,所以化学反应速率一般为正值。
⑤由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。
③对于同一个反应来说,用不同的物质来表示该反应的速率时,其数值可能不同,但快慢相同。因此,表示化学反应速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
④在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
(一)利用计算式
在某一化学反应里,反应物A的浓度在10 mol·L- mol·L-1,在这10 s内A的化学反应速率为多少?
解:
V(A)=(-)/10=/(L·s)
二、化学反应速率的计算
【例1】在2L的密闭容器中,加入1mol N2和3mol的H2,发生 N2 + 3H2 2NH3 ,在2s末时,,求该反应中N2,H2,NH3的化学反应速率。
三步法
解: N2 + 3H2 2NH3
起始量c(mol/l):
变化量c(mol/l):
2s末量c(mol/l):
则 V(N2) = = mol/(L·s)
V(H2) = = mol/(L·s)
0
V(NH3) = = mol/(L·s)
注意:
容积
时间
(二)利用速率比等于系数比
1、用不同的物质来表示反应速率。
【例2】反应4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行,30s后恢复到室温时,,则此反应的平均速率可表示为:( )
(O2)= mol/(L·s ) (NO)= mol/(L·s)
(H2O)= mol/(L·s) (NH3)= mol/(L·s)
(O2)=6v(H2O) F、 v (NO)=v (NH3)
DF
2、比较反应速率的大小
【例3】反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①V(A) = ·L-1·s-1
②V(B) = ·L-1·s-1 ③V(C) = ·L-1·s-1
④V(D) = ·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥②= ③﹥①
解法:在同一反应中,反应速率的大小不能单纯地看数值大小,应化为同一种物质的反应速率且注意要统一单位再进行比较。
3、根据各物质的浓度变化量之比写出化学方程式。
【例4】某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的量浓度分别为:c(X2)= , c(Y2)= ,c(Z)=,则该反应的反应方程式可表示为:
3X2 + Y2 === 2Z
3X2 + Y2 === 2X3Y