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高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1． 下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B． L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
解析：A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L； L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L；C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 mol/L；D项中c(NaOH)＝＝＝1 mol/L.
答案：D
2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B． L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D． g H2SO4的溶液
解析：A、B中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L， mol/
L， mol/L.
答案：D
3． 用胆矾配制1 L mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
B．称取胆矾25 g溶于1 L水中
C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L
D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
解析：n(胆矾)＝1 L× mol/L＝ mol， mol×250 g/mol＝25 g，所以配制时应将25 g胆矾溶于水配成1 L溶液．
答案：C
4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
解析：根据稀释定律：c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)列式，5 mol/L×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝ mol/L，从中取出5 mL，浓度不变．
答案：B
5． 300 mL mol/L KCl溶液与100 mL mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )
A．1∶3 B．2∶3
C．2∶1 D．2∶9
解析： mol/L KCl溶液中，c(Cl－)＝ mol/L， mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)＝ mol/∶9.
答案：D
6．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积大于实际体积，溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因NaOH溶于水放热，使溶液体积增大，在冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高．
答案：D
7． mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )
A．1 g
B． mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL， mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mol/L
解析：1 L mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为：m＝n·M＝1 L× mol/L×98 g/mol＝ g，A正确； mol/L H2SO4溶液中H＋ mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关， mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的， mol/L，D正确．
答案：C
8． mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最底处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确．
答案：C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋ g，SO
的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________.
解析：n(Mg2＋)＝＝ mol，
则c(MgSO4)＝＝ mol/L.
MgSO4提供的c(SO)＝ mol/L，
则K2SO4提供的c(SO)＝1 mol/L－ mol/L＝ mol/L，所以c (K2SO4)＝ mol/L.
答案： mol/L mol/L
10．(10分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．
(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________．
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________．
解析：(1)物质的量浓度c＝ mol/L.
(2)由Na＋与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为×100%.
答案：(1)物质的量浓度 mol/L
(2)溶质质量分数 ×100%
11．(8分)常温下， mL mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H
2SO4(aq)的浓度为________mol/L；蒸发浓缩， mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L.
解析：根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3.
稀释到500 mL时，[]
c2(H2SO4)＝＝
＝ mol/L；
mL时，c3(H2SO4)＝
＝＝ mol/L.
答案：
12．(13分) mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
解析：(1)配制溶液的几个步骤为：②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀．主要仪器为250 mL容量瓶．
(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)＝ mol·L－1× L＝ mol m(NaOH)＝ g
称量时应左物右码，图中左码右物，
因有质量关系：游码＋右盘＝左盘，故烧杯的质量为30 g－ g＝ g
(3)容量瓶必须查漏后，才能使用．
(4)①没洗涤会减少溶质，引起浓度偏低．
②溶液洒到外面，引起浓度偏低．
③含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响．
④俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高．
⑤未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减少，浓度偏高．
⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低．
答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶
(2) (3)查漏 (4)④ ⑤
13．(13分) mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段： g无水BaCl2晶体．
第二阶段： mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步： g处；“0”处；，调节天平两边的螺母使天平平衡；，将砝码放回砝码盒内；； g砝码．
(1)其正确的操作顺序是(填序号)：
B→( )→( )→A→( )→( )→( )
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________
________________________________________________________________________.
(3)第二阶段操作， g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________．然后将溶液转入________中，再经________、________、 mol/L BaCl2溶液．
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
解析：(1)使用托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零．
(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量．
(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒．
(4)误差分析根据c＝＝，由m、V的大小判断．A将砝码放错位置后， g，偏低．B无影响，C摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低．D不振荡，溶液不均匀．
答案：(1)C F E D B
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀
(4)A、C
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。