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注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是
A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、HCO3－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－
2、最容易与氢气反应的物质是
A．F2B．Br2C．Cl2D．I2
3、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火剂
4、为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是( )
A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强
B．A中锥形瓶中生成CO2气体
C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体
D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解
5、根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是
实验操作及现象
结论
A
加入Na₂CO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失
原溶液中一定含有Ca2+
B
加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色
原溶液中一定含有Fe2+
C
加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失
原溶液中一定含有SO42-
D
加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊
试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+
A．A B．B C．C D．D
6、下列说法正确的是( )
A．SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
C．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池
D．陶瓷的烧制不涉及化学变化
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A． L
B．25 ℃，×105 Pa,32 g
C．标准状况下， L
D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA
8、只用一种试剂可鉴别K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（）
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
9、某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．5：1 B．1：5 C．5：9 D．9：5
10、查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是( )
A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低
B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低
C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低
D．焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低
11、实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是（ ）
A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br- B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
12、合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是
A．钢 B．铜 C．金刚石 D．磁性氧化铁
13、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
B．金属钠与水反应：Na +2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
C．氯气与水：Cl2+ H2O=2H＋+Cl-+ClO-
D．硫酸氢铵稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应：NH4＋+H＋+ SO42-+Ba2＋+2OH-= BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
14、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
汽油
酒精
氧化剂
标签
A．A B．B C．C D．D
15、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1mol Br2在反应中得到1mol电子
16、下列有关说法正确的是( )
A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、 X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A___、F___；
（2）说出黄绿色气体C的一种用途___；
（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加___无明显现象，再加氯水，溶液变为___色；
（4）写出C与H溶液反应的化学方程式___.
18、先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；
步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；
步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。
（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。
A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-
B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、
D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。
19、干燥管 A 中为块状白色固体，烧杯中为稀盐酸，B 中为淡黄色粉末，C 中与 B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C 的火焰反应呈黄色。并将 A、B、C 按如图所示装置连接，当打开活塞(I)(II),关闭(III)时，D 中蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(III)时， D 中蜡烛火焰没有明显变化；关闭活塞(I)时，A 中反应自行停止。
试根据上述实验事实，回答以下各问题：
(1)在装置B 中发生的化学反应是_______。
(2)在干燥管C 中的白色固体的俗名_____。写出 C 中发生化学反应的方程式：______。
20、配制100 KMnO4溶液的过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）图示中有两步操作不正确，它们是_____和_____ （填序号）。
（2）操作⑤图示中的两种仪器分别是________、 __________（填名称）。
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______（填“偏大”或“偏小”）。
21、请按要求填空：
（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是__
A．①②③是三种不同的核素
B．①②③具有相同的质量数
C．①②③互为同位素
D．①②③是三种化学性质不同的粒子
（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是__
A 分子数 B 原子数 C 体积 D 电子数
（3）微粒AXn+ 核外有a个电子，则它的核内中子数为______
（4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是_____
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，如离子能大量共存，则在酸性条件下离子之间不发生任何反应，以此解答。
【详解】
A．酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，且Fe2+有颜色，选项A错误；
B．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项B正确；
C．酸性条件下， HCO3－与H+发生反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，选项C错误；
D．MnO4-有颜色，不能大量共存，且酸性条件下MnO4-与Br-发生氧化还原反应，选项D错误。
答案选B。
2、A
【解析】
元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，最容易与氢气反应。
【详解】
F、Cl、Br、I为同主族元素，从上到下，随核电荷数依次增大，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，故最容易与氢气反应的物质是F2，故选A。
【点睛】
题考查了卤素单质的性质的递变规律，注意非金属性比较的方法是解答关键。
3、C
【解析】
水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。
4、B
【解析】
A. 盐酸为强酸，H2CO3和H2SiO3为弱酸，根据元素的非金属性判断酸性的强弱；
B. 根据强酸制弱酸原理进行分析判断；
C. Na2CO3和HCl、二氧化碳均发生反应；
D. 硅酸不溶于水。
【详解】
A. 盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性C＞Si，因此酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱，A项错误；
B. 要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，B项正确；
C. Na2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，C项错误；
，所以实验现象为出现白色沉淀，D项错误；
答案选B。
5、D
【解析】
A. 加入Na₂CO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ca2+、Ba2+、Mg2+等，故A错误；
B. 加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色，只能说现在溶液中含有Fe3+，不能说原溶液中一定含有Fe2+，可能原溶液中本身就有Fe3+，故B错误；
C. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有SO42−或Ag+，故C错误；
D. 加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊，试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确。
综上所述，答案为D。
6、B
【解析】
A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故B正确；
C．晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英是二氧化硅，不导电，故C错误；
D．烧制陶瓷的主要原料是粘土，烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
答案选B。
7、D
【解析】
A、含有NA个氦原子的氦气是1mol，，故A错误；
B、25℃，×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故B错误；
C、标准状况下，水是液体，，故C错误；
D、在常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确；
故选D。
【点晴】
本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③、一定压强下的气体摩尔体积。
8、C
【解析】
A．Ba(OH)2与K2SO4、MgCl2反应现象都是生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；
B．H2SO4与五种溶液都不能反应，不能鉴别，B错误；
C．K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为：无现象、白色沉淀、先产生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速变成灰绿色最后为红褐色、有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别，C正确；
D．加入AgNO3，以上五种物质都生成白色沉淀，不能鉴别，D错误。
答案选C。
【点睛】
五种溶液用一种试剂可以鉴别，必须要有五种不同的现象。
9、C
【解析】
Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，设二者物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒：
4mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=n（NaCl）×1
解得n（NaCl）=9mol
所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（4+1）mol：9mol=5：9，故选C。
10、A
【解析】
A. 从表中数据可以看出，焊锡的熔点比锡和铅的熔点低，正确；
B. 镉不是焊锡的成分金属，与焊锡的熔点无关，错误；
C. 铋不是焊锡的成分金属，与焊锡的熔点无关，错误；
D. 镉、铋不是焊锡的成分金属，与焊锡的熔点无关，错误。
故选A。
11、B
【解析】
A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存，A与题意不符；
B．Fe2+、H+、NO3-不能大量共存，B符合题意；
C．Na+、K+、NO3-、Cl-、H+能大量共存，C与题意不符；
D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、H+能大量共存，D与题意不符；
答案为B。
12、A
【解析】
A．钢是用量最大、用途最广的合金，故A选；
B．铜是金属单质，不是合金，故B不选；
C．金刚石是碳的单质，不是合金，故C不选；
D．磁性氧化铁是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不选；
故选A。
13、D
【解析】
A．碳酸钙是难溶物，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．金属钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液，铵根离子、氢离子、硫酸根离子全部反应，离子方程式为NH4++Ba2++SO42-+H++2OH-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式。
14、C
【解析】
A. 浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确，不符合题意；
B. 汽油属于易燃液体，B项正确，不符合题意；
C. 酒精属于易燃液体，C项错误，符合题意；
D. 氧化剂标志正确，D项正确，不符合题意；
答案选C。
15、A
【解析】
A、Br元素化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，Br2在反应中表现氧化性，A正确；
B、S元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，SO2在反应中被氧化，B错误；
C、Br2在反应中得到电子，C错误；
D、1mol Br2在反应中得到2mol电子，D错误。
答案选A。
16、A
【解析】
A．H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，A选项正确；
B．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能产生丁达尔现象，B选项错误；
C．在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3受热不分解，C选项错误；
D．胶体和溶液的本质区别是粒子直径不同，D选项错误；
答案选A。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、NaAlCl3工业制盐酸或自来水的杀菌消毒KSCN红Cl2+2FeCl2=2FeCl3
【解析】
金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为Al，金属A与水反应生成D可与铝反应，且G的焰色反应呈黄色，可知D应含有Na元素，则A为Na，D为NaOH，B为H2，G为NaAlO2，气体C与氢气反应，且与铝反应，一般为Cl2，则F为AlCl3，E为HCl，由E→H→I的转化关系可知金属X为变价金属，应为Fe，则H为FeCl2，I为FeCl3。
(1)由以上分析可知A为Na，F为AlCl3，故答案为Na；AlCl3；
(2)C为氯气，可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒等，故答案为工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；
(3)H为FeCl2，检验亚铁离子，可先加入KSCN，没有现象，再加入氯水，如变为红色，说明含有亚铁离子，故答案为KSCN；红；
(4)C为氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。
点睛：本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，熟练掌握元素化合物性质和物质的特征颜色等是推断的突破口。本题可以从“Y既能与强酸反应，又能与强碱反应”、“G的焰色反应呈黄色”等突破。
18、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K