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注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶2时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为( )
A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶7
2、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是( )
A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
3、已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－
② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O
③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+
D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋6Fe3+ + 3H2O
4、下列反应中氯元素被氧化的是（ ）
A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D．2KClO32KCl+3O2↑
5、已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 ，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A．2 mol/L B．1 mol/L C． mol/L D． mol/L
6、下列有关化学与环境保护的说法正确的是
A．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本
B．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染
C．推广和鼓励多使用私家车出行
D．做好空气质量预报工作，以使污染程度减小
7、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（ ）
A．Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂
B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污
C．A12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
D．NaC1O具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂
8、下列说法中，正确的是（ ）
A．硅元素在自然界里均以化合态存在
B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物
C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑
9、浓硝酸常呈黄色的原因是（ ）
A．浓硝酸中混有碘化银 B．浓硝酸中混有铁离子
C．浓硝酸易分解产生二氧化氮 D．浓硝酸中混有单质硫
10、下列说法中正确的是
A．实验室用加热NH4Cl和NaOH组成的混合固体来制备NH3
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等
D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火
11、蒸馏实验操作方法，可以用于分离（ ）
A．气体混合物 B．固体混合物
C．悬浊液里的固体和液体 D．沸点相差较大的互溶液体
12、根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是
实验操作
现象
结论
A
①滴加足量稀盐酸
②再滴加BaCl2溶液
无明显现象
白色沉淀
原溶液一定含SO42－
B
①滴加稀盐酸
②另取一份滴加CaCl2溶液
有大量气泡产生
白色沉淀
原溶液一定含CO32－
C
①滴加足量浓NaOH溶液，加热
②湿润红色石蕊试纸靠近导管口
产生气体
试纸变蓝
原溶液一定含NH4+
D
①滴加KSCN溶液
②再滴加氯水
无明显现象
溶液呈红色
原溶液一定含Fe2＋
A．A B．B C．C D．D
13、下列有关实验的叙述正确的是( )
A．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
B．配制 100 mL mol·L－1 的盐酸，如图乙所示
C．配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作如图丙所示
D．图丁可用于分离或提纯胶体
14、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸盐
B
铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体
氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+
C
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
D
在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
A．A B．B C．C D．D
15、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于
A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类
16、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )
A． g B． g C． g D． g
17、下列叙述中正确的是( )
A．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮
B． g L 氯气反应后， g 氯化钠
C．常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1
D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大
18、下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，X、Y的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W
C．原子半径：W＞Y＞Z
D．由 Y、W 形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂
19、向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，图中能正确表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸体积的正确关系是
A． B．
C． D．
20、热的浓硫酸与铜片反应，生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
21、随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是( )
A．熔点依次升高 B．熔点依次降低 C．密度依次减小 D．密度依次增大
22、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )
A． B． C． D．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。
24、（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；
E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1）X的化学名称为__________。
（2）B单质的结构式为__________；E的气态氢化物的电子式为__________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为______________，该物质属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。
（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最__________(填“大”或“小”)的元素。
（5）F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。
25、（12分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:
（1）实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；
（2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；
（3）实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________
A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜
（4）实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到 __________________________________________
（5）实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。
（6）实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):________________________________。
26、（10分）某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓
（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是__________________________。
（2）装置B的作用是__________________________。
（3）装置C、D中所盛试剂分别为______、______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）该装置的缺点是__________________________。
（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体1．44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为__________________________。
（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_________________________________。
27、（12分）某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。
(1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________。
(2)检验产物中HCl 的离子方程式：____________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________。
28、（14分）回答下列问题：
（1）将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是_______g/L。
（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=，c(SO42-)=，则此溶液中c(Na+)=_______mol/L。
（3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是________ mol/L。
29、（10分）研究PM 、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
H+
SO42﹣
NO3﹣
Cl﹣
浓度/mol•L﹣1
4×10﹣6
6×10﹣6
2×10﹣5
a
2×10﹣5
3×10﹣5
2×10﹣5
请回答下列问题：
（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为________mol/L．
（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是__________．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是______________（写化学方程式）．
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该化合物常作为豆腐生产的原料，它在豆腐生产中的作用是___________．
②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是_______（填序号）；
a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 d. Na2SO3
硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式_______．
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，设NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1mol、1mol、2mol，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒，n（FeS）==1mol，根据氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1mol、1mol、2mol时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为=1mol：5mol=1：5，故选B。
2、D
【解析】
反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，N元素的化合价由+3价升至+5价；反应中MnO4-为氧化剂，Mn2+为还原产物，
NO2-为还原剂，NO3-为氧化产物；根据得失电子守恒配平方程式和计算。
【详解】
A项，反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1molMn2+转移5mol电子，A项正确；
B项，反应中，N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素被氧化，B项正确；
C项，反应中1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，结合原子守恒、电荷守恒，配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；
D项，根据上述分析，Mn2+为还原产物，NO3-为氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2，D项错误；
答案选D。
3、B
【解析】
A.② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B. Cl2在①2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C. 氧化性强弱的顺序为：根据① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根据③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 知Cl2 >Fe3+ 根据② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O知ClO3－> Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+，故C正确；D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。
4、A
【解析】
，氯元素从-1价升高到0价，发生氧化反应，符合题意，故A可选；
，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，不符合题意，故B不选；
，氯元素的化合价可以从0价降低到-1价，发生还原反应，不符合题意，故C不选；
，氯元素的化合价可以从+5价降低到-1价，发生还原反应，不符合题意，故D不选；
故答案选A。
5、A
【解析】
还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=(Br-)=， Fe2+，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则
n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反应的n(Br-)= mol，参加反应的n(Br-)=(2x-)mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-]×1=×2，解得x= mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L。故选A。
6、B
【解析】
A．焚烧大量秸秆会造成空气污染，故A错误；
B．脱硫处理可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，故B正确；
C．少开私家车，多乘公共交通工具会减少汽车尾气的排放，减少了污染环境，属于绿色消费，故C错误；
D．做好空气质量预报工作，并不能减少污染，故D错误；
答案为B。
7、A
【解析】
A．Na2O2能够与二氧化碳和水反应产生氧气，因此可用于潜艇中的供氧剂，但这与物质颜色无关，因此不具有对应关系，A符合题意；
B．Na2CO3溶液显碱性，由于油脂在碱性条件下水解产生可溶性物质，因此Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污，具有对应关系，B不符合题意；
C．A12O3是离子化合物，具有较高的熔点，因此常用作耐火、耐高温材料，具有对应关系，C不符合题意；
D．NaC1O具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此常作为杀菌、消毒剂，具有对应关系，D不符合题意；
故答案是A。
8、A
【解析】
A、Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A正确；
B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B错误；
C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，C错误；
D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，D错误；
答案选A。
9、C
【解析】
浓硝酸不稳定，见光或受热容易分解，4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O，分解出的二氧化氮又溶于浓硝酸中，使浓硝酸显黄色，故选C。
10、C