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请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
2、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质
B．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
C．硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸
D．pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同
3、R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是
A．第一电离能： W<Y
B．微粒半径：Y < X
C．最高正化合价： X = Z
D．气态氢化物的稳定性：X > Y
4、室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）×10-9，下列说法中不正确的是
A．x的数值为2×10-5
B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
5、下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O7
6、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．电子云图是对电子运动无规律性的描述
7、 mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，则溶液颜色
A．变浅 B．变深 C．变蓝 D．不变
8、下列溶液导电能力最强的是
A．100 mL mol·L－1的醋酸溶液 B．10 mL mol·L－1的氯化钠溶液
C．50mL mol·L－1的硫酸溶液 D．1 L mol·L－1的盐酸溶液
9、核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：
A．131 B．53 C．25 D．78
10、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变ΔH＞0
B．图中Z的大小为a＞3＞b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小
11、一定条件下，A、B、、 mol/L、，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是
A．c(A)= c(B)= B．c(B)= c(C)=
C．c(A)= c(C)= D．c(A )= c(B)=
12、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（ ）
A．铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B．氢氧化铍难溶于水
C．氧化铍的化学式为 D．氯化铍溶液和铍酸钠溶液混合会有沉淀
13、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（ ）
A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
14、下列描述中正确的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解饱和食盐水制取产品，用阳离子交换膜
C．雨水酸性较强时，生铁片仅发生析氢腐蚀
D．铁上镀铜，铁作阳极
15、下列气体可以用排水集气法收集的是
A．HCl B．SO2 C．NO D．NO2
16、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的有( )
A．乙二醇 B．均三甲苯
C．对二甲苯 D．乙酸乙酯
二、非选择题（本题包括5小题）
17、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：
烃B的相对分子质量为104，%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。 反应③的反应类型为_______________。 C的结构简式为_________________________。 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。
①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeCl3发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。
其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）
18、EPR橡胶（）和PC塑料（ ）的合成路线如下：
A的名称是 ___________。C的结构简式____________。下列说法正确的是（选填字母）_______________。
A．反应Ⅱ的原子利用率为100%
B．反应Ⅲ为取代反应
C．1 mol E与足量金属 Na 反应， L H2
D．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。已知：
以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。
______________
19、中华人民共和国国家标准(GB2760-2011) g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。除去C中过量的H2O2， 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。滴定至终点时， mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。
20、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。
试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。 g有机物A进行实验， g g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。
21、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：氢气可用于制备H2O2。已知：
H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
①容器内气体压强保持不变
②吸收y mol H2只需1 mol MHx
③若降温，该反应的平衡常数增大
④若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
②c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，，请分析N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因：__________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、D
4、C
5、B
6、B
7、A
8、C
9、C
10、A
11、D
12、C
13、C
14、B
15、C
16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳三键 苯乙烯 消去反应 2+O22+2H2O 6 或
18、 丙烯 ACD
19、冷凝管或冷凝器 b SO2＋H2O2=H2SO4 ③ 酚酞 ④ 原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
20、CaCl2 不能 将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性 N(C))：N(H)：N(O)=2：6：1 CH3CH2OH
21、273 < ① ③ 防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低。