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注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是
A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④
2、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．O2 的摩尔质量为32g
B．常温常压下，22 g
C．标准状况下， L水含有的水分子数为NA
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
3、实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．盐酸 D．氨水
4、同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO2
5、下列说法正确的是
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．电泳现象说明胶体带电
6、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 B．SO3和SO2都属于酸性氧化物
C．漂白粉和CuSO4∙5H2O都属于混合物 D．烧碱和纯碱都属于碱
7、下列说法正确的是
A．原子结构模型演变历史可以表示为：
B．14C与14N互为同位素
C．迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D．元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
8、下列物质不属于电解质的是（ ）
A．Na B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO4
9、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ④I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞S＞I2
10、向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是( )
A． B． C． D．
11、如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是
A．品红溶液褪色
B．紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
12、下列离子方程式正确的是
A．碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．氯气通入蒸馏水：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋
D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、SO42－、HCO3－ B．NO3－、OH－、Na+、NH4+
C．Mg2+、Na+、Cl－、OH－ D．OH－、Na+、SO42－、Cl－
14、 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是( )
A．FeCl3 B．CuCl2 C．KCl D．NaClO
15、某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，%（质量分数，下同）， NaHCO3 %，Na2CO3 %，H2O %。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于
A．25 B．20 C．15 D．10
16、下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A．所有物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键
C．共价化合物中可能含有离子键 D．水分子中的化学键是非极性键
二、非选择题（本题包括5小题）
17、甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。
已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置为______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。
(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________（①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数）。
18、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：
A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。
（2）写出C 中发生反应的离子方程式____________________________________。
19、观察下列实验装置图，试回答下列问题：
（1）装置图A中仪器a的名称为___。
（2）①分离CCl4(沸点：℃)和苯(沸点：℃)的混合物(互溶)应选用__(填装置字母)；
②用CCl4萃取碘水中的碘应选用___(填装置字母)。
（3）①除去粗盐里的泥沙应选用__(填装置字母)；
②为了除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
，，，，，正确的操作顺序是__。
A．adbec B．dabec C．bedac D．ebdac
③，%，，则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为__mL；
④配制过程有以下操作：A．移液B．量取C．洗涤D．，其正确的操作顺序是___(用字母排序)。
20、I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。
(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。
(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。
II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是___________。
(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________________。
②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)____________，为避免此副反应发生，可采取的措施是_____________。
21、有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：
(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。
(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
①盐酸的酸性大于碳酸，则过量的CO2与CaCl2溶液不反应，无现象，①不符合题意；
②二者反应生成白色硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的反应，②符合题意；
③反应生成可溶性碳酸氢钙、HClO，为强酸制取弱酸的反应，无沉淀生成，③不符合题意；
④相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中析出碳酸氢钠沉淀，④符合题意；
⑤反应生成白色的氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，⑤符合题意；
综上所述可知：反应产生白色沉淀的有②④⑤，故合理选项是A。
【点睛】
本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，记住物质的溶解性与反应，侧重考查学生的分析与应用能力。
2、B
【解析】
A. O2 的摩尔质量为32 g∙mol−1，故A错误；
B. 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数，故B正确；
C. 标准状况下，水不是气体，无法计算，故C错误；
D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，溶液的体积无法计算，故D错误。
综上所述，答案为B。
3、D
【解析】
Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。
【详解】
A. NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；
B. Ba(OH)2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；
C. 盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；
D. 氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确。
4、B
【解析】
ρ=m/V=M/Vm，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，氟气的摩尔质量为18g/mol，氯气的摩尔质量为71g/mol，HCl摩尔质量为1．5g/mol，CO2摩尔质量为44g/mol，摩尔质量最大的是氯气，所以密度最大的是氯气。答案选B。
5、C
【解析】
A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，A错误；
B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，B错误；
C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲，与胶体的性质有关，C正确；
D、电泳现象说明胶体粒子带电荷，D错误；
答案选C。
6、B
【解析】
A. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，与题意不符，A错误；
B. SO3和SO2都属于酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水，符合题意，B正确；
C. 漂白粉属于混合物， CuSO4∙5H2O属于纯净物，与题意不符，C错误；
D. 烧碱属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，D错误；
答案为B。
7、D
【解析】
A. 卢瑟福的带核模型是在汤姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A错误；
B. 同位素是同种元素的不同核素，质子数应当相同，故B错误；
C. 很多元素不止一种核素，故C错误；
D. 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化，故D正确；
故答案选D。
8、A
【解析】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
【详解】
A. Na是单质，电解质和非电解质都是化合物，所以钠既不属于电解质，也不属于非电解质，故A符合题意；
B. 在水溶液中，H2SO4电离出自由移动的离子导电，H2SO4是电解质，故B不符合题意；
C. NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故C不符合题意；
D. Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】
电解质和非电解质必须是化合物。
9、C
【解析】
①Cl2+2KI = I2+2KCl中氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl中氧化性 Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4中氧化性I2＞SO2；则氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故C正确；
答案：C
【点睛】
根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断。
10、D
【解析】
向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，盐酸先和氢氧化钠发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀生成，然后发生反应3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，有沉淀生成，最后发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，由方程式可以看出产生沉淀消耗的氢氧化钠是溶解沉淀消耗氢氧化钠的3倍，所以图像应该为D。
答案选D。
【点睛】
弄清化学反应的先后顺序和和氢氧化钠的用量是关键。向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，先与盐酸反应，再与AlCl3反应，同时注意Al(OH)3属于两性氢氧化物。
11、B
【解析】
，能使品红溶液褪色，A项正确；
，不能漂白指示剂，SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，B项错误；
，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C项正确；
，能使含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确；
答案选B。
12、A
【解析】
A、BaCO3不溶于水，但能溶于盐酸，HCl为强酸，因此两者反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故A正确；
B、不符合物质组成，正确的是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故B错误；
C、次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；
D、石灰水为澄清，需要拆写成离子，即为CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D错误。
答案选A。
13、D
【解析】
A. H+和 HCO3－生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A错误；
B. OH－和NH4+生成一水合氨而不能大量共存，故B错误；
C. Mg2+ 和OH－生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；
D. 以上几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；
答案选D。
14、A
【解析】
A、·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)=·L－1×3=·L－1；
B、·L－1CuCl2溶液中c(Cl－)=·L－1×2=·L－1；
C、·L－1KCl溶液中c(Cl－)=·L－1；
D、NaClO溶液中不含Cl－；综上所述选项A中c(Cl－)最大。
答案选A。
15、C
【解析】
最后全部生成硫酸钠，根据硫酸根守恒计算其质量。
【详解】
NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用NaOH溶液刚好中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是，即蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于15g。答案选C。
【点睛】
本题考查混合物的有关计算，明确反应的原理，注意利用硫酸根守恒计算是解答的关键。
16、B
【解析】
A．稀有气体中不存在任何化学键， A错误；
B．离子化合物是含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2中既有离子键，又有共价键，B正确；
C．共价化合物是只含有共价键的化合物，所以共价化合物中只含共价键，一定不含离子键， C错误；
D．水分子中H、O原子是不同种原子，因此化学键是极性共价键，D错误；
故选B
【点睛】
本题的易错选项为A，稀有气体是单原子的分子，由于分子中只有一个原子，故没有化学键。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、第二周期第ⅤA族 CO2 碳 C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O O CO2、N2O、N2O4
【解析】
设甲的原子序数为n，则根据四种元素的原子序数之和为36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲为N，由于乙的原子序数等于甲与丁原子序数之和，乙为P，丁为O，则丙为C，据此分析解答。
【详解】
根据以上分析可知甲为N，乙为P，丙为C，丁为O，则
（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第V A族；
（2）丙、丁可形成AB2型化合物，该化合物是二氧化碳，其化学式为CO2；
（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是碳，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，即浓硝酸共热时反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是O，氧与碳、氮、磷形成的原子个数比为1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。
18、H+、Ba2+、Cl- Mg2+、SO42-、CO32- Ba2++ CO32- =BaCO3↓
【解析】
用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+，据以上分析解答。
【详解】
用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+；
（1）结合以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；
（2）C中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
【点睛】