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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于21mL pH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入11mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则c（NaOH）为
A．1．1mol·L-1 B．1．2mol·L-1 C．1．4mol·L-1 D．1．8mol·L-1
2、下列说法正确的是
A．蒸馏结束后，应先停止通冷却水，再停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置
B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C． mol·L-1CuSO4溶液100 mL，
D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
3、 g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶3
4、下列有关试剂的保存方法，正确的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在水中
C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
5、/ L NaOH溶液加水稀释到 mol/L ，则选用的容量瓶规格为
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
6、下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A．除去CO中的CO2
B．分离乙醇和水
C．除去水中泥沙
D．收集氯气
7、下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是
A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→ Fe2+ C．SO→SO2 D．CuO→Cu
8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、Cl-、MnO4-
C．H+、ClO-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、SO42-、OH-
9、已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。下列关于该元素的叙述不正确的是
A．第三周期ⅡA族 B．原子最外层有6个电子
C．是一种非金属元素 D．常温下单质为气体
10、下列离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
11、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处 丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 10－9m～10－7m
B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体
D．发生丁达尔效应
12、·L－1的Na2SO4溶液300mL,·L－1的MgSO4溶液200mL、·L－1的Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）
A．1∶1∶1 B．3∶2∶2
C．3∶2∶3 D．1∶1∶3
13、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则原混合物中铝粉的质量分数是
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
14、实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（ ）
A．用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体
B．用KI淀粉试纸检验氯气的存在
C．收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满
D．用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH
15、不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了( )
A．Ni和Cr B．Ni和Au
C．Cr和Au D．Cr和Pt
16、下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是
A．镁——单质——照明弹
B．氧化钠——氧化物——供氧剂
C．小苏打——碱——发酵粉主要成分
D．水玻璃溶质——酸——防火材料
17、 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中， L，则金属X可能为
A．Zn B．Al C．Fe D．Cu
18、蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是( )
A．沉淀X的成分是二氧化硅
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁
C．在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
19、下列物质属于混合物的是( )
A．食盐 B．氯水 C．液溴 D．金刚石
20、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法 正确的是
A．少量钠用石蜡封存 B．用塑料瓶保存氢氟酸
C．用无色透明试剂瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
21、下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是( )
A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热
C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热
D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO
22、两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。
请填写下列空白：
（1）写出下列化学式：A____________，D____________
（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。
（3）完成方程式
①A→C反应的离子方程式：______________________________________________，
②B→D反应的化学方程式：______________________________________________________。
24、（12分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，
F____________。
(2)写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________，_________。
25、（12分）现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：
(1)加入试剂：a______，b______。
(2)分离方法：① ______，② ______，③ ______。
(3)物质名称：A______，C______，E______。
26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________。
（2）实验室用装置E制备Cl2的离子方程式_________ 。指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质__________、___________。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。
A品红都褪色 B品红都不褪色
C试管B 中品红褪色D 中不褪色 D试管D 中品红褪色B 中不褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____。
A 无色 红色 B 无色 无色 C 红色 红色 D 红色 无色
（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是___________。
（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________。
27、（12分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为______。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为_______。
(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因_____。
(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法_____，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是____，该除杂剂是_______。
(4)确认实验中生成O2的操作方法是_____。
28、（14分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。
(1)写出B、D两种物质的化学式：B________，D________。
(2)①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的________作用。
②实验室中可用________(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的________性。
(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：
①将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会_______，本过程中E表现了_______性。
②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是________。
A．氨气 B．硫化氢(具有强还原性)
C．氢气 D．二氧化硫
E．氧气 F．碘化氢(具有强还原性)
G．溴化氢(具有强还原性)
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有________性。
④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：__________________________________________，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质______________。
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：______________。
29、（10分）非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸,已知为强酸,请回答下列问题:
(1)若在常温下为固体, 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①的化学式是__________。
②在工业生产中, 气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。
(2)若在常温下为气体, 是红棕色的气体。
①的化学式是__________。
②的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式________________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最终溶液中阳离子只有钠离子，阴离子只有硫酸根，即溶液的溶质为Na2SO4，21mL pH=1的硫酸中氢离子物质的量为n=21mL×=,，,则浓度为c=n/V==·L-1。
综上所述，本题应选B。
2、D
【解析】
A. 蒸馏结束后，应先停止加热，再停止通冷却水，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置，A错误；
B. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，当溶液变为红褐色时，停止加热，B错误；
C. mol·L-1CuSO4溶液100 mL，，C错误；
D. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液仍旧为饱和Ca(OH)2溶液，则溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，D正确；
答案为D。
3、A
【解析】
g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，钠与水反应生成氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，氢气与氧气完全反应生成水，根据方程式2Na ＋ 2H2O=2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋ 2H2O = 4NaOH＋O2↑，2H2＋O22H2O，得到n(Na): n(Na2O2) = 4:2 = 2:1，故选A。
4、D
【解析】
A、浓硝酸见光受热易分解，因此保存在棕色试剂瓶中，且放在阴凉处，故A错误；
B、钠和水反应，应保存在煤油中，故B错误；
C、磨口仪器，SiO2和NaOH反应，生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏合，应保存在橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；
D、FeSO4中Fe2＋以还原性为主，容易被氧气氧化成Fe3＋，而Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故D正确；
答案选D。
5、C
【解析】
利用稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行分析。
【详解】
稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×10－3L×·L－1=V(NaOH)×10－3L×·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正确；
答案：C。
6、B
【解析】
、但不吸收CO，用NaOH溶液除去CO中的CO2，然后干燥得纯净CO，装置合理；
，不能用分液法分离，不合理；
，采取过滤法可除去水中泥沙，合理；
，采用向上排空气法收集氯气，合理；
答案选B。
7、A
【解析】
必须加入氧化剂才能进行，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，据此分析判断。
【详解】
A．2Cl-→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需加氧化剂才能进行，故A选；
B．Fe3+→Fe2+中，Fe元素的化合价降低，需加还原剂才能进行，故B不选；
C．SO→SO2中，S元素的化合价降低，需加还原剂才能进行，故C不选；
D．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需加还原剂才能进行，故D不选；
故选A。
8、A
【解析】
A. Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子间不发生化学反应，能大量共存，A符合题意；
B. Fe2+、H+、Cl-、MnO4-间能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；
C. H+、ClO-、Cl-间能发生氧化还原反应，生成氯气和水，不能大量共存，C不合题意；
D. Fe3+、OH-间能反应生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不合题意。
故选A。
【点睛】
离子共存，就是离子间不发生化学反应。若离子间可直接结合生成沉淀、气体或弱电解质，则离子间不能大量共存；若离子间能发生氧化还原反应，则离子间也不能大量共存。常见的沉淀反应为生成难溶性酸、难溶性碱、难溶性盐；常见的氧化还原反应为强氧化性离子(如ClO-、MnO4-、NO3-(H+)与还原性离子(S2-、SO32-、I-、Fe2+)间发生的反应。
9、A
【解析】
根据元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍可知，该元素为氧元素，然后根据氧原子的结构进行解答。
【详解】
该元素有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，则该元素为氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族，该元素属于非金属元素；常温下，该元素形成的单质有氧气、臭氧，均为气体；答案选A。
10、B
【解析】
A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，A项错误；B．铜溶于稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，B项正确；C．向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，C项错误；D．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，D项错误。答案选B。
11、A
【解析】
A．题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；
B．雾是一种胶体，光不是，故B错误；
C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；
D．雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。
答案选A。
12、D
【解析】
·L－·L－1；
·L－·L－1；
·L－1的Al2（SO4）·L－1；
·L－1：·L－1：·L－1=1:1:3，
故选：D。
13、A
【解析】
wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，则原混合物中铝粉的质量分数为：×100%=30%，故答案为A。
【点睛】
考查混合物的计算，明确金属混合物反应前后物质的成分的变化是解题关键，wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量。
14、D
【解析】
A. 用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不到；
B. 用KI淀粉试纸检验氯气的存在时需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不到；
C. 收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满，需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不了；
D. 用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH，不能预先把试纸用蒸馏水润湿，否则所测pH可能不准确，因为润湿后相当于把待测液加水稀释了。