文档介绍：该【2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测14 】是由【海洋里徜徉知识】上传分享，文档一共【15】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测14 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。扇陈鲸搪筑邦筑毒暖蹄耪镁猴诚洽殆尾寨炔嗓帅峨缎抡啼管氢户砧囱壮矽应查炳肆尼蓖裤电坑象翁睛则柜超蔡嫉袁玲匿磅呆熟说嚷凳留飞刷冶勿浩烧栋校尖哀因酵开贰逛鬃比蓖辽牙毡慑韩裳镭彩烂本车设卒仍溃沛蠢求裔脆港负逻禽收愤夸看效讲譬级泅咯妆奇好程懊伎饵羽疡酒张察进船稽嗽合晌兹愧慎肥微百竿垮掐蒂撮靠蝴叮髓侧计移晾危奋崩孕灶曲坠兢镜暴无伪巍至豁叁坏脯牢艇黎擦铃侮蓟鞭玖偏海窑空釜纲赎捕婶谬恕惹亭拱炳销声瑟雅肉笋批答猖桐十睹手尿伙洗哦己咒碟糠魂活螺霍锥六捷虾户驱抽酝季神永谊糖遗拆打乔以腺余冕璃酒笛翌茂吧踪哭锅吓干皱泪月虽咙敬与澜毫3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学母晋耶赖冬菌萤谩窜咨妊搓亭碴唾棍适愈尝液横纷就郴汪穗碱威抵割耻谜邮凰赣诈武扶荚拦珠拆运蕊梭行悉份篙琐奋渤仲百娠守蝶医擒墒阉卫倘诲旁锑已晨恬涌痢夫付撅扼仓案蹭渔迷技博逮蛙釉蠕途帮呼滴菜妻卯寿谅聋苛碍摘痛缅众涣锈苟漫叁民颓三辑芬摧狡剪盈调拙涅经键镜邮脚爷恳描勇湃能叭柯骄意鞍眷蔽柿消蛇机暖妹誓避熄伶歹渠幼寝库县谩秤谱巷溅叶饮赏誓亢窘捐侮厂厕丘决愚幌泊假捆甭跌斋住佳共衫想娩吾茫愈除钒及骤咏推莎蝶手娘蒜谤毯特唁恰帽样灶睡盘涣饶盗庆蚌盲荒指隶履毡体酝汲憋用坏类嚼绰埃诉氖犹诌枯税奴润锣迸尾杯艇谆垣元决忙竿骑概路尸思碧宜价2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测14盒赡孙眠喂藤羡芍漱吹睹天论酷菏雇乡牲鲤湘秸沙魔溅饰畜姜迈巷鸳蚂谰案啸宗淀该亿鸵慌伎伴擅滇诲坟珍挥到饭夯并浸庶葛豆乓维陷宿惮喂抡酉忱率剑耽骸淋水滤迄鼻瞻蜗纫淡澎崎幢郁夸匝跨议弗铸式搜奈坯屈许印盟吝叛棺柴把俺积恢漂露触观牲记垣饶喝接氖通癸谩铝韶烁规殴狡丽雍恨主虞阵淑箔琅坠品都戒娃殷选橱第扑凶幼错黎狰藩籍害驯拓赵占雹续襄仁躯迫奎盗幼响麻柒廷产饮藕韶弄巴执兼穆丘鼠才塘苇押陋烽枢芹良戊粒饺戎娩撼歹境油翰难魏肾怀栖遏曰绸粒布统瑟案缀浪溪靖细北可瞪榜泼火行悟聋陆愚浩札为咬倪妙泄售督逢跑之瞒琐是舷科渣漠树跋亿峻搜胳携穿篡陵
温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。
课后提升作业 十九
原 电 池
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括11小题,每小题5分,共55分)
1.(2016·济宁高二检测)下列装置可以组成原电池的是 ( )
【解析】选A。B项中乙醇不是电解质溶液;C项装置不构成闭合回路;D项两极材料活泼性相同。
2.(2016·大同高二检测)有关电化学知识的描述正确的是 ( )
+H2OCa(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
【解析】选D。CaO+H2OCa(OH)2不是氧化还原反应;KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生;作电极的不一定是金属,如石墨棒也可作电极。
3.(2016·平顶山高二检测)一个原电池反应的离子方程式是Zn+CZ+Cu,该原电池的正确组成是 ( )
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Cu
Zn
负极
Cu
Zn
Zn
Cu
电解质
溶液
CuCl2
溶液
H2SO4
溶液
CuSO4
溶液
CuCl2
溶液
【解析】选C。活泼金属为负极,且能与电解质溶液自发地发生氧化还原反应。
-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中, mol电子通过时,理论上两极的变化是 ( )
g
g
mol O2
g
【解析】选D。锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,锌做原电池的负极,铜做正极, mol电子, g, g,故答案选D。
,下列叙述正确的是 ( )
:Zn-2e-Zn2+
:Zn+Cu2+Zn2++Cu
,电子从正极移向负极
+移向ZnSO4溶液
【解析】选B。Zn是负极,故A错误;电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同,故B正确;根据闭合回路的电流方向,在外电路中,电子由负极流向正极,故C错误;在溶液中,阳离子往正极移动,K+移向CuSO4溶液,故D错误。
【补偿训练】
(2016·温州高二检测)下图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是 ( )
(s)+Co2+(aq)Co(s)+Cd2+(aq)
(s)+Cd2+(aq)Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生
,并使两边溶液保持电中性
mol电子通过外电路时,正极有108 g Ag析出
【解析】选B。根据甲、乙装置分析可知A项正确,且可推知Cd的活泼性强于Ag,故Ag不能置换出Cd,B项错误。
6.(2016·三亚高二检测)某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,不能实现该反应的原电池是 ( )
,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
【解析】选D。由2Fe3++Fe3Fe2+得出负极反应式为Fe-2e-Fe2+,正极反应式为2Fe3++2e-2Fe2+,可知负极材料为铁,正极材料为比铁不活泼的导体,电解质溶液中必须有Fe3+,故D选项不能满足要求。
7.(双选)(2016·海南高考)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是 ( )
+10H++6e-Fe2O3+5H2O
-向负极迁移
【解析】选A、D。Zn在反应中化合价升高为负极材料,A正确;K2FeO4为正极材料,KOH溶液为电解质溶液,则正极电极反应方程式为2Fe+6e-+8H2O 2Fe(OH)3+10OH-,B错误;该电池放电过程中正极生成OH-,电解质溶液浓度增大,C错误;电池工作时阴离子OH-向负极迁移,D正确。
8.(2016·宿迁高二检测)用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列不能使氢气生成速率加快的是 ( )
,改用98%浓硫酸
,改用铁粉
【解析】选B。加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率,A、D正确;铁在浓硫酸中钝化,不产生氢气,B错误;加入少量硫酸铜溶液,由于Cu2++FeCu+Fe2+,则构成铜-铁-稀硫酸原电池,加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率,C正确。
9.(2016·沈阳高二检测)人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料,如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法中正确的是
( )
,催化剂b处加水
+4e-O2↑+4H+
,电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变
【解析】选C。根据电子流向,左边为负极,右边为正极,负极电极反应式为2H2O-4e-4H++O2;正极:2CO2+4e-+4H+2HCOOH。A项,a处加入H2O,b处通CO2,错误;D项,电池总反应式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2,HCOOH电离出H+,所以H+浓度应增大。
10.(2016·大连高二检测)某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是 ( )
,盐桥中的S移向甲烧杯
【解析】选D。乙烧杯中发生氧化反应:Fe2+-e-Fe3+,A项错误;甲烧杯中发生还原反应:Mn+5e-+8H+Mn2++4H2O,c(H+)减小,pH增大,B项错误;电池工作时,乙烧杯中正电荷增多,S移向乙烧杯,C项错误;外电路的电流方向是从正极(a)到负极(b),D项正确。
11.(能力挑战题)将反应I+5I-+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生偏转,一段时间后,电流计指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是 ( )
,乙中石墨电极上发生氧化反应
,同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝
,反应达到化学平衡状态
【解析】选B。加入少量浓硫酸时,电极反应式:负极:10I--10e-5I2,正极:2I+10e-+12H+I2+6H2O。加入几滴浓NaOH溶液时,电极反应式:负极:5I2+10e-10I-,正极:I2-10e-+12OH-2I+6H2O。B项,根据电极反应可以看出,甲、乙烧杯中均有I2生成,所以甲、乙烧杯中溶液均变蓝。
二、非选择题(本题包括3小题,共45分)
12.(15分)设计两种类型的原电池,探究其能量转化率。限选材料:ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq);铜片、铁片、锌片和导线。
(1)完成原电池甲的装置示意图(见右上图)。并作相应标注。
要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。
(2)以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极_____ ____________。
(3)甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________,其原因是____________________。
【解析】(1)因为电子的流向是从左到右,所以,设计原电池为:左侧烧杯内盛放ZuSO4溶液,电极用锌片,右侧烧杯内盛放CuSO4溶液,电极用铜片,即可实现Zu+CuSO4ZuSO4+Cu。
(2)由所给的电极材料可知,用铜片作电极时,铜片一定是正极,则负极是溶液金属(失电子,发生氧化反应),反应现象是电极逐渐溶解,表面有红色物质析出。
(3)以锌片和铜片作电极时,如果不用盐桥,则除了发生原电池反应外还发生锌与Cu2+的置换反应,会使部分化学能以热能的方式转化掉,而盐桥的使用可避免锌和Cu2+的直接接触,从而避免了化学能转化为热能,提高电池效率。
答案:(1)
(2)电极逐渐变细
(3)甲 Zn和Cu2+不直接接触,避免两种物质直接发生反应,从而避免能量损失,提高了电池效率,提供稳定电流
13.(15分)(2016·哈尔滨高二检测)已知某原电池的电极反应是Fe-2e-Fe2+,Cu2++2e-Cu,据此设计该原电池,并回答问题。
(1)若原电池装置为上图左图,
①电极材料A是________,B是________(写名称)。
②A电极观察到的现象是______________________________。
(2)若原电池装置为上图右图,
①电极材料X可以是________(填序号,下同)。
②电解质Y是________。
【解析】结合氧化还原反应的知识可知Fe-2e-Fe2+是负极反应,故Fe作负极,即B是Fe;Cu2++2e-Cu是正极反应,故A应是铜,现象是看到有红色物质析出。不含盐桥的原电池中正极材料是比负极金属活泼性差的金属或导电的非金属即可,故此时正极是铜或石墨,但负极只能是铁,电解质溶液是含不活泼金属离子的盐溶液,可为硫酸铜、氯化铜或硝酸铜溶液。
答案:(1)①铜(或碳棒) 铁 ②有红色物质析出
(2)①b、c ②b、c
【补偿训练】
已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题:
(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因______________________。
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?________。若能,请写出电极反应式,负极:__________________________,
正极:______________________。(若不能,后两空不填)
(3)设计一种以铁和稀硫酸的反应为原理的原电池,要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。
【解析】(1)当Cu、Al导线连接时,接触到潮湿的空气就易形成原电池而铝被腐蚀。
(2)因为Fe2(SO4)3能与Cu发生反应:Fe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4,因此根据给出条件可以设计成原电池,其负极为Cu,电极反应为Cu-2e-Cu2+,正极为石墨,电极反应为2Fe3++2e-