文档介绍：该【2023-2024学年河北南宫中学等四校高二化学第一学期期末调研试题含解析 】是由【286919636】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2023-2024学年河北南宫中学等四校高二化学第一学期期末调研试题含解析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。2023-2024学年河北南宫中学等四校高二化学第一学期期末调研试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；，。X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物。X在一定条件下可发生如下转化：XABC(X、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是( )
A．X的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B．A的分子式为C4H4O4
C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种
D．C物质能溶于水
2、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是
A．MgCO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NH3·H2O
3、一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是
A．酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件下): ②>①=③
B．酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力：② > ①> ③
C．PH值相同时，酸的物质的量浓度是 ： ①= ③>②
D．PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③>②>①
4、在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
5、室温， mol·L－ mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是( )
A． B． C．12 D．1
6、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
7、下列关于如图装置说法中正确的是
A．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片
B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜
C．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜
D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生
8、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是
A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B．c(Na+)+c(H+)= c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)
9、下列物质互为同系物的是
A．乙二醇和丙三醇 B．葡萄糖和蔗糖
C．苯酚和苯甲醇 D．异戊烷和正丁烷
10、关于的分子结构说法正确的是
A．分子中12个碳原子一定在同一平面
B．分子中有7个碳原子可能在同一直线上
C．分子中最多有6个碳原子能在同一直线上
D．分子中最多有8个碳原子能在同一直线上
11、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体 ⑦向水中加NH4Cl固体
A．①②④⑤ B．①⑤⑦ C．③④⑥ D．④⑦
12、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ）
酸
电离平衡常数
醋酸
Ki=×10-5
次氯酸
Ki=×10-8
碳酸
Ki1=×10-7
Ki2=×10-11
亚硫酸
Ki1=×10-2
Ki2=×10-7
A． mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO
13、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )
A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．电解精炼铜时，Y是粗铜
C．在铁片上镀铜时，X是纯铜
D．制取金属铝时，Z是氯化铝溶液
14、下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是( )
A． ④⑥⑦ B． ①⑤⑥⑦ C． ③⑤⑦ D． ①③⑤⑦
15、物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦
C．②④⑤③①⑥⑦ D．⑦⑥①③⑤④②
16、下列分子中，表示烷烃的是
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H6
17、下列说法中，不正确的是( )
A．化学电池是将化学能转变成电能的装置
B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等
C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护
D．废旧电池可以随意丢弃
18、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
19、下列说法不正确的是三硝酸甘油酯的分子式（ ）
A．三硝酸甘油酯的分子式为
B．已知可使溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C．已知聚合物，它是由个单体聚合而成
D．汉黄岑素与足量加成后官能团减少2种
20、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
21、一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，。下列说法正确的是
A．前10min反应的平均速率V（C）=·min
B．
C．恒温下将反应容器体积缩小一半，
D．10min后向容器中加入A，保持温度不变重新平衡时A的转化率大于50%
22、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）
A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．pH试纸 D．淀粉KI试纸
二、非选择题(共84分)
23、（14分）依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图 ____________________。 某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____
24、（12分）[化学一有机化学基础]（13分）
对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式 。PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。
① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。
② D 分子所含官能团是 （填名称）。
③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
；；。
写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
25、（12分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡；
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。
②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①完成下表
实验操作
现象和结论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________
若___________________________，则猜想一不成立。
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层
若____________________________，则猜想二成立。
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________。
26、（10分）：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。量取反应物时，取50 mL mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。
a．50 mL mol·Lˉ1NaOH溶液
b．50 mL mol·Lˉ1NaOH溶液
c． g NaOH固体
，有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
2
/
/
/
3
（3） mol/L烧碱标准液，。如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。
根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。
27、（12分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
① 仪器A的名称是________。
② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。
①图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
② 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况
28、（14分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HC1O除去。
已知：NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O △H=akJ/mol
2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl- △H=bkJ/mol
NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O △H=ckJ/mol
则2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl- △H=______kJ/mol电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。
①电解时，阳极的电极反应式为______________。电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示：
②图l中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。
③图2中，pH为____时处理效果最佳；当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是_______。废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS) =×l0-21．Ksp(CuS)=×10-36，国家规定的排放标准：×10-5mol/L，×l0-5mol/L。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于______mol/L。
29、（10分）依据原电池原理，回答下列问题：
图1是依据氧化还原反应：Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu 设计的原电池装置。
①电极X的材料是_____（填化学名称），反应过程中电极X的现象是_______。
②Y电极发生的电极反应式为：_______。图2是使用固体电解质的燃料电池，该燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2 =CO2+2H2O。装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e― = 2O2－)。
①c电极为____极。（填“正”或“负”）
②B物质为______。
③d电极上的电极反应式为_______。
④固体电解质中O2－离子移向_______电极。（填“c”或“d”）
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、A
3、A
4、A
5、C
6、C
7、C
8、B
9、D
10、C
11、D
12、A
13、C
14、D
15、C
16、C
17、D
18、D
19、C
20、A
21、B
22、C
二、非选择题(共84分)
23、4s24p3 8 8 1s22s22p63s23p63d104s1 4 IB 1s22s22p63s23p63d54s1 d +7 Mn
24、（1）
（2）取代反应 氧化反应（或其它合理答案）
（3）①
②醛基
③
（4）
25、液体呈棕黄色 溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色 KSCN溶液 当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且30秒内不恢复 偏低 2滴K4[Fe(CN)6] 若产生蓝色沉淀 若乙醚层呈血红色 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓
26、玻璃棒 环形玻璃搅拌棒 b 碱 偏低 偏高
27、不合理 阴离子种类不同 分液漏斗 秒表（其它合理答案也可） 检查装置的气密性 不需要 小于 浓度
28、327 2a+b 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ 阳极可能OH﹣放电，产生大量氧气，消耗电能 6 pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出 10﹣16
29、426锌 电极不断溶解 Cu 2+ +2e－＝Cu 正 CH4 CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O d