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高三化学第一轮复习知识点大全(二)
高三化学第一轮复习知识点大全(二)
20１9高三化学第一轮复习知识点大全(二)
滴加顺序不同，现象不同
１、AgNO３与ＮH3&midｄｏt;H2O:
ﻩＡgNＯ３向NＨ３&middｏt;Ｈ2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
NH3＆miｄｄｏt;Ｈ2O向AｇNＯ3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
ﻩ２、NaOH与AlCl3:
ＮaOH向AlCｌ３中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
ﻩＡｌCｌ3向NａOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
3、ＨCl与NaAｌO2：
ＨCl向ＮaAlO２中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
ﻩNaAlＯ2向HCｌ中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
4、Ｎa2CＯ3与盐酸:
ﻩNa２CＯ3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡
ﻩ盐酸向Na2CＯ３中滴加——开始无气泡,后产生气泡
5、Ｃa(OH）2或Ｂa（ＯＨ)２与H3PO4
ﻩ八、比较元素金属性强弱得依据
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金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量）得性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱得性质
注:“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn:金属性是：Cu ＆gt； Zｎ，而金属活动性是:Zn > Cu。
在一定条件下金属单质与水反应得难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
常温下与同浓度酸反应得难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
ﻩ依据最高价氧化物得水化物碱性得强弱。碱性越强,其元素得金属性越强。
依据金属单质与盐溶液之间得置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠＡ族和ⅡA族得金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应得强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
ﻩ依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数得增加,金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数得增加，金属性逐渐增强。
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依据原电池中得电极名称。做负极材料得金属性强于做正极材料得金属性。
ﻩ依据电解池中阳离子得放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电得阳离子,其元素得金属性弱。
ﻩ气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗得能量越少,其金属性越强。
ﻩ九、比较元素非金属性强弱得依据
依据非金属单质与H２反应得难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物得稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈,气态氢化物越稳定，其非金属性越强。
ﻩ依据最高价氧化物得水化物酸性得强弱。酸性越强,其元素得非金属性越强。
ﻩ依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数得增加,非金属性逐渐增强;同主族中，由上而下,随着核电荷数得增加,非金属性逐渐减弱。
ﻩ非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间得置换反应。非金属性强得置换非金属性弱得。
非金属单质与具有可变价金属得反应。能生成高价金属化合物得,其非金属性强。
气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放得能量越多,其非金属性越强。
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依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价得正负来判断。如在KCｌO3中Cl显+５价,Ｏ显-2价，则说明非金属性是O ＆ｇｔ; Cｌ；在OF2中，O显＋2价,F显-1价,则说明非金属性是Ｆ &ｇt; Ｏ
十、微粒半径大小得比较方法
原子半径得大小比较,一般依据元素周期表判断。若是同周期得，从左到右，随着核电荷数得递增,半径逐渐减小;若是同主族得,从上到下，随着电子层数增多,半径依次增大。
若几种微粒得核外电子排布相同,则核电荷数越多，半径越小。
ﻩ同周期元素形成得离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子得核外电子层数一定比阴离子少一层。
ﻩ同种金属元素形成得不同金属离子,其所带正电荷数越多（失电子越多)，半径越小。
☆判断微粒半径大小得总原则是：
电子层数不同时,看电子层数，层数越多,半径越大;
电子层数相同时,看核电荷数，核电荷数越多,半径越小;
ﻩ电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多,半径越大；如r(Fe２+)> r(Fe３+)
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核外电子排布相同时,看核电荷数，核电荷数越多,半径越小;
ﻩ若微粒所对应得元素在周期表中得周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。
ﻩ十一、原电池:
ﻩ原电池形成三条件: “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同;
再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路：形成闭合回路或两极接触。
ﻩ原理三要点:（1）?相对活泼金属作负极,失去电子，发生氧化反应、(2) 相对不活泼金属（或碳)作正极,得到电子,发生还原反应（３）？导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能
ﻩ原电池:把化学能转变为电能得装置
ﻩ原电池与电解池得比较
原电池 电解池
(1）定义 化学能转变成电能得装置 电能转变成化学能得装置
ﻩ(2)形成条件 合适得电极、合适得电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融得电解质)、外接电源、形成回路
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ﻩ(3)电极名称 负极 正极 阳极 阴极
ﻩ(４)反应类型 氧化 还原 氧化 还原
ﻩ（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入
十二、“１0电子”、“1８电子”
“14电子”“22电子”“38电子”得微粒小结
ﻩ1、“1０电子”得微粒:
ﻩ分子 离 子
一核10电子得 Ｎe N3—(固)、O2—（固）、F—、Nａ+、Mg2+、Aｌ3+
二核１0电子得 HF OＨ—
三核10电子得 H2O NH2—
四核10电子得 NH3 H３O+
ﻩ五核1０电子得 ＣH4 ＮH４＋
2、“18电子”得微粒：
ﻩ分 子 离 子
ﻩ一核１８电子 Aｒ Ｋ+、Ca2＋、Cｌ—、S２—
二核1８电子 Ｆ2、HCｌ HS—
ﻩ三核１8电子 H2S
ﻩ四核1８电子 PH3、Ｈ２O2
五核１8电子 SiH４、CH3F
高三化学第一轮复习知识点大全(二)
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六核18电子 N2H4、CH3OH
七核1８电子 ＣH3ＮH２
八核18电子 CＨ3CＨ3
3、“１4电子” N2 CO Si Ｃ２2- C2H2
“2２电子” CO2 Ｎ2O Ｎ3- BeF2
“３８电子” CＳ2 Na2Ｏ2 Ｎa2S Ca(OH)2 ＣaF2 BeCｌ2