物质的量(复习).ppt

文档介绍：物质的量(复习)
物质的量浓度
(CB)
物质的量
(n)
气体在标准状况下的体积
(V)
粒子数
(N)
质量
(m)
一、摩尔质量的计算:
1. 由定义 M=
2. 标准状况下的气体
3. 同温同压下的气体
4.
二、有关物质的量浓度的计算


溶质的质量
=溶液的密度(g/mL或g/cm3)×溶液的体积(mL)×溶质的质量分数
=物质的量浓度(mol/L)×溶液的体积(L)×溶质的摩尔质量(g/mol)

结论:浓溶液配制稀溶液前后
C1V1=C2V2
三、物质的量浓度溶液的配制
七字方针:
计
量
溶
转
洗
定
摇
讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
?
可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确;
把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了;
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒;
定容时水加多了或加少了;
定容时未平视刻度线。
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;
仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。