文档介绍：《通过神经系统的调节》导学案
班级学****小组组内编号姓名组内评价教师评价
【学****目标】
,认识沉淀溶解平衡的建立过程。
,能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
。
【情感目标】
体会团队合作的重要性,领悟实验在化学学****中的重要性。
【重点难点】
影响沉淀溶解平衡的条件和溶度积规则。
预****案
学法指导
学案内容
通读教材第90-93页,完成设置的问题.
完成预****自测题。
将预****过程中发现的问题或疑惑简明扼要的填写在预****留言板上。
4、完成时间20分钟。
【预****留言板】
一、沉淀溶解平衡
1、溶解平衡的建立:
.
2、溶解平衡的特征:
3、表示方法:PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq)
4、溶度积常数
①定义: 。
②符号: 。
③意义: 。
(几种难溶电解质的Ksp见课本P91表3-3-1)
④注意:Ksp只与和有关,与沉淀的量无关!
<试一试>:写出下列下列物质的沉淀溶解平衡的方程式及Ksp的表达式:
AgBr ;
。
Mg(OH)2 ;
。
5、影响沉淀溶解平衡的条件
①、内因: ;
②、外因:温度: ;
加水稀释: ;
同离子效应: 。
<试一试>:Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,需加入少量的( )
探究案
学案内容
教教师备课(学生笔记)
学生实验探究探究
(将少量难溶的PbI2黄色固体加入试管中后加入约3mL蒸馏水,充分振荡后静置。)取上层清液少量加入试管中,,观察现象。
观察实验现象,此现象说明什么问题?由此你能得出什么结论?
自主探究
对于任意一种难溶物,Ksp数值越大,说明该物质在水中的溶解度越大。这种说法正确吗?
练****已知Ksp(Mg(OH)2)=-12,Ksp(AgBr)=-13,所以溴化银比氢氧化镁更难溶于水。这种说法对吗?
练****相同温度下:AgX(s) Ag+(aq)+X-(aq) Ksp=-10
AgY(s) Ag+(aq)+Y-(aq) Ksp=-12
AgZ(s) Ag+(aq)+Z-(aq) Ksp=-17
根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度的大小顺序为:
合作探究
依据学****的化学平衡、电离平衡等分析影响沉淀溶解平衡的因素有哪些?
对于AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变下列条件,对平衡有何影响?填入下面的表格。
改变条件
移动方向
Ksp
C(Ag+)
C(Cl-)
升温
加水
加入AgCl(s)
加入NaCl(s)
加入AgNO3(S)
总结注意事项:
【总结】沉淀溶解平衡的影响因素:
(1)内因:
(2)外因:
◆溶度积的应用
当堂检测
教
1、下列有关AgCl的说法正确的是( )
A、AgC