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第二课时
选修4
化学反应与能量变化
【交流与讨论】：
化学反应中为什么会有能量的变化？
一个化学反应是吸收热量还是放出热量，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。
【交流与讨论】：
化学反应中为什么会有能量的变化？
宏观：
反应物和生成物所具有的总能量不同。
微观：
？
化学键断裂时吸收总能量=
化学键形成时放出总能量=
679kJ/mol
862kJ/mol
能量差的计算：
能量差= 679kJ/mol — 862kJ/mol= –183kJ/mol
键能：破坏1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。
二、化学反应的焓变
：
用来描述物质所具有的能量的物理量
符号：
∆H
单位：
kJ · mol－1
：
表达式：△H ＝H(反应产物)-H(反应物)
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中反应热称为反应的焓变。
化学键断裂时吸收总能量=
化学键形成时放出总能量=
679kJ/mol
862kJ/mol
能量差的计算：
能量差= 679kJ/mol — 862kJ/mol= –183kJ/mol
键能：破坏1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应：
吸热反应：
ΔH＜0或 ΔH为“－”
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
放热
反应物
生成物
能量
反应过程
△H＜0
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
吸热
反应物
生成物
能量
反应过程
△H＞0
△H表示化学反应中整个反应体系能量增加或者减少的量值。
二、化学反应的焓变
：
表达式：△H ＝H(产物)-H(反应物)
反应产物的总焓与反应物的总焓之差。
放热反应：
吸热反应：
ΔH＜0或 ΔH为“－”
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中反应热称为反应的焓变。Qp=△H
宏观：
反应物和生成物所具有的总能量不同。
微观：
旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同。
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
二、化学反应的焓变
3、焓变的计算：
2、下列变化中，属于吸热反应的是( )
B. A+B C+D； △H<0
D
[练习]
1、下列变化中，属于放热反应的是( )
(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
D. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
BD