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1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )
A．食物腐败 B．长期放置的无色浓硝酸变黄
C．石英遇强碱表面变暗 D．长期放置的氯水的酸性增强
【答案】C
【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( )
A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低 B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质 D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
【答案】B
【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
【答案】B
【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)
2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
4．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
【答案】B
【解析】B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为－2价，总共降低4价，一个S由0价升高为＋4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，，故D错误。
5．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )
A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2
C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】A项，MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；B项，C+H2O(g)CO+H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；C项，8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；D项，反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；故选D。
6．(2022·浙江省新力量联盟高一期中联考)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．H2SO4→BaSO4 B．Fe3+→Fe2+
C．CuO→Cu D．Mn2+→MnO4-
【答案】D
【解析】A项，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，H2SO4→BaSO4的转化过程不需要发生氧化还原反应就能实现，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；B项，Fe3+→Fe2+的转化过程中，Fe元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故B不符合题意；C项，CuO→Cu的转化过程中，Cu元素的化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故C不符合题意；D项，Mn2+→MnO4-的转化过程中，Mn元素的化合价升高，失电子，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D符合题意；故选D。
7．(2023·浙江省温州市高三第一次适应性考试)关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是( )
A．C在反应过程中被还原 B．Si3N4既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂和还原剂质量之比为1：3 D．
【答案】D
【解析】A项，该反应中C元素化合价由0价升高为+2价，失电子被氧化，A错误；B项，该反应中Si元素化合价没有改变，N元素由0价变为-3价被还原，所以Si3N4只是还原产物，B错误；C项，该反应中C为还原剂，N2为氧化剂，根据化学方程式可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3，质量之比为28：(12×3)=7∶9，C错误；D项， Si3N4的物质的量为=，，，D正确；故选D。
8．(2022·浙江省山水联盟高三选考模拟)关于反应CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2+H2O (没配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )
A．5∶6 B．6∶5 C．5∶8 D．8∶5
【答案】A
【解析】该反应中，C2H4中碳元素化合价由-2价升高到CO2中+4价，故氧化产物为CO2，KMnO4中锰元素化合价由+7价降低到MnSO4中+2价，故还原产物为MnSO4，根据得失电子守恒得关系式：5CO2~6MnSO4，即氧化产物和还原产物之比为5：6，故选A。
9．(2022·江苏省连云港市高三联考)黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：
a： FeS2+ O2+H2O →SO42- +Fe2++H+
b： Fe2++H++O2→Fe3++ H2O→
c： Fe3++FeS2+ H2O→Fe2+ + SO42-+ H+→
下列说法正确的是( )
A．a反应中氧化产物只有FeSO4
B．为了验证b反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水。
C．c反应中每生成1mol Fe2+转移1mol电子
D．长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑
【答案】D
【解析】A项，a步反应中S化合价由-1升高到+6，硫元素化合价被氧化，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42-+4H+，氧化产物除了FeSO4还有H2SO4；故A错误；B项，b步是向含有Fe2+的溶液中通入O2，Fe2+遇O2会生成Fe3+，含Fe2+、Fe3+的溶液KSCN溶液直接生成红色溶液，所以含Fe2+、Fe3+的溶液不能用KSCN溶液来检验所含的Fe2+，故B错误；C项，c反应中Fe3+降为Fe2+，FeS2中2个S共显-2价，变为2个硫酸根，共升高14价，离子方程式为：14Fe3++FeS2+8 H2O=15Fe2+ +2 SO42-+ 16H+，转移14e-，故每生成1mol Fe2+转移mol电子，故C错误；D项，黄铁矿被缓慢氧化后会变成三价铁离子，生成硫酸，会腐蚀纸箱导致其变黑，故D正确。故选D。
10．(2022·安徽省定远县育才学校高三月考)打印机使用的墨粉中含有Fe 3O4它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe 2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热。反应如下：反应a： ____ Fe2++____ Fe3++________Fe 3O4+____H2O ，下列分析不正确的是( )
A．Fe 3O4具有磁性
B．反应a中，是还原剂， 是氧化剂
C．从左至右，反应a各物质的系数依次为、、、、
D．Fe 3O4与盐酸反应，生成盐和水
【答案】B
【解析】A项，Fe 3O4是黑色具有磁性的晶体，A正确；B项，反应a中，化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，B错误；C项，根据氧化还原反应得失电子相等配平可知从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4，C正确；D项，Fe 3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水，D正确；故选B。
11．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示；
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO―→________Na2FeO4＋________＋________。其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________
__________________________________________________________________。
【答案】(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO (2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH
【解析】(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
12．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。请回答下列问题。
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是 。
(2)反应的离子方程式中x＝ 。
(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为 mol。
【答案】(1)Fe2＋、S2O (2)4 (3)4
【解析】(2)根据电荷守恒得：x＋2×2－3×2＝2，解得x＝4。(3)根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当生成 1 mol Fe3O4时，转移的电子数即1 mol O2得电子总数，为4 mol。设被Fe2＋还原的O2的物质的量为x，根据电子守恒得：4x＝1 mol×3×，解得x＝ mol。
13．常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。
(2)该反应的还原产物是_____________。
(3)在标准状况下，如果反应中生成11．2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目为 ___________。
(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________。
【答案】(1)2NaClO3 + 4HCl(浓)= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl
(2)ClO2 (3)1mol 6．02×1023或NA
(4)5H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42－ + 8Cl－ + 18H+
【解析】(1)氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaClO3 + 4HCl(浓)= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl；(2)反应中，NaClO3是氧化剂，被浓盐酸还原为ClO2，则还原产物为ClO2；(3)由方程式可得被氧化氯化氢、氯气和转移电子数目关系如下：2 HCl~Cl2↑~2e—，标准状况下，11．，×2=1mol，转移的电子数目为6．02×1023或NA；(4)由题意可知，ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，反应的离子方程式为H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42－+ 8Cl－+ 18H+。
14．黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示：
已知：CuFeS2中Cu为＋2价。
请回答下列问题：
(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________。
(2)写出反应Ⅰ的离子方程式：_______________________________，该反应的氧化剂是________。
(3)CuCl难溶于水，但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－。该反应的离子方程式为_______________________________________________。
(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”)。
(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂，又是还原剂，由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式)。
【答案】(1)＋2 (2)CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S CuFeS2、FeCl3
(3)Cl－＋CuCl===[CuCl2]－ (4)Ⅱ、Ⅳ (5)CuCl2、NaCl
【解析】(1)CuFeS2中，S为－2价，Cu为＋2价，Fe为＋2价。(2)由框图信息可知，反应Ⅰ的反应物为CuFeS2、FeCl3，部分生成物为CuCl和S，由反应Ⅱ的产物FeCO3可推知FeCl2也是反应Ⅰ的产物，故反应Ⅰ的离子方程式为CuFeS
2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S；该反应中化合价降低的元素是FeCl3中的Fe和CuFeS2中的Cu，故氧化剂是CuFeS2和FeCl3。(3)结合信息提示可写出该反应的离子方程式：Cl－＋CuCl===[CuCl2]－。(4)反应Ⅱ是FeCl2和Na2CO3生成FeCO3和NaCl的反应，属于复分解反应，即非氧化还原反应；由(3)中书写的离子方程式可知反应Ⅳ为非氧化还原反应。(5)由信息“Na[CuCl2]既是氧化剂，又是还原剂”及生成物中有单质Cu可知，Na[Cl2]中Cu化合价既有降低，又有升高，故生成物中有CuCl2，另外一种生成物为NaCl。
15．(2022·宁夏吴忠中学高三月考)高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：
(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为
。
①补上产物，配平化学方程式___________。
②上述反应中H2C2O4表现的性质有___________。
(2)若将SO2通入硫酸酸化的KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。
(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应，写出其化学方程式___________，其中浓盐酸表现酸性与还原性的物质的量之比为：___________。
【答案】(1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 还原性
(2)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ SO2
(3)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 3：5
【解析】(1)①由未配平的化学方程式可知，草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；②由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，草酸是反应的还原剂，表现还原性；(2)由题意可知，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂；(3)高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢起酸和还原剂的作用，由方程式可知浓盐酸表现酸性与还原性的物质的量之比为3：5。
1．(2023·湖北省荆宜三校高三联考)通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为
NaCuO2)。下列关于该物质的说法错误的是( )
A．NaCuO2中为价 B．NaCuO2中存在过氧键
C．NaCuO2在酸性条件下不能稳定存在 D．NaCuO2与氢气反应可能有Cu生成
【答案】B
【解析】A项，NaCuO2是特殊的高价金属化合物，其中Cu为+3价，A正确；B项，NaCuO2中Cu为+3价，O为-2价，不存在过氧键，B错误；C项，NaCuO2中Cu为+3价，具有强氧化性，在酸性条件下不能稳定存在，C正确；D项，NaCuO2具有强氧化性，可能与还原性气体氢气反应生成Cu，D正确；故选B。
2．(2022·湖南省天壹名校联盟高三调研考试)含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法(Cl2过量)来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O (未配平)。下列说法正确的是( )
A．还原性：Cl2＞N2 B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶5
C．该反应中，每生成1mol CO2转移2mol电子 D．若将该反应设计成原电池，则CO2在负极区生成
【答案】D
【解析】反应CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价总共升高5价，化合价升降最小公倍数为10，故CN-系数为2，Cl2系数为5，由元素守恒配平得：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。A项，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2为氧化剂，体现氧化性，N2为氧化产物，氧化性：Cl2＞N2，故A错误；B项，由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，故B错误；C项，根据上述分析，2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O转移10个电子，因此每生成1mol CO2转移5mol电子，故C错误；D项，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以CN-失电子，发生氧化反应，即CO2再负极上生成，故D正确；故选D。
3．(2022·浙江省台州市高三选考科目教学质量评估)一定条件下，F2与水反应，生成物除了O2外，还会生成次氟酸(HFO)、OF2等。下列推测不合理的是( )
A．F2与水反应还可能生成H2O2
B．HFO的分子结构中O原子位于H与F之间，O元素的化合价为-2价
C．HFO不稳定，分解生成HF与O2
D．OF2是一种强氧化剂，与盐酸反应会生成HF、Cl2、O2等
【答案】B
【解析】A项，根据氧化还原反应的规律，有化合价的降低就有化合价的升高，H2O中O元素为-2价，H2O2
中O元素为-1价，因为F为最强的非金属，反应时化合价不可能升高，所以F2与水反应还可能生成H2O2，推断合理，故A正确；B项，HFO中若O元素为-2价，则F元素为+1价，与事实不符，故B错误；C项，HFO不稳定，分解生成HF和氧气，故C正确；D项，OF2中O元素为+2价，与盐酸反应时被还原，生成HF、氯气、氧气等，故D正确；故选B。
4．(2022·河南省部分重点高中适应检则考试)叠氮酸钠(NaN3)可用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通过反应NaNO3+NaNH2 NaN3+NH3↑+ NaOH(未配平)来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是( )
A．方程式中NaNO3和NaN3的化学计量数之比为1：1
B．作还原剂的NaNH2占参与反应的的物质的量的
C．，转移电子的物质的量为16mol
D．立窑的衬里适宜选用石英耐火砖
【答案】A
【解析】A项，根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式可得NaNO3+3NaNH2 NaN3+NH3↑+ 3NaOH，A正确；B项，根据选项A所配方程式知，3 mol NaNH2反应，有1 mol N元素化合价没变生成NH3，有2 mol N元素化合价升高转化为NaN3，故作还原剂的NaNH2占参与反应的NaNH2的物质的量的，B错误；C项，未给出气体所处状态，无法计算转移电子的物质的量，C错误；D项，高温下，产物NaOH能和SiO2反应，会腐蚀设备，D错误；故选A。
5．(2022·辽宁省名校高一联合考试)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生如下反应：①Cl2+KOH=KCl+KClO+KClO+H2O (未配平)、②3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH=2K2FeO4↓+3KCl+6KNO3+5H2O，下列说法正确的是( )
A．若反应① Cl2参加反应，则消耗1molKOH
B．若反应①中n(Cl-)：n(ClO-)=6：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
C．氧化性：K2FeO4＞KClO
D．反应②中每消耗1mol转移6mol电子
【答案】A
【解析】A项，参加反应①的氯原子和钾原子物质的量之比为1：1， ，Cl原子的物质的量为1mol，故消耗1molKOH，故A正确；B项，若反应①中n(Cl-)：n(ClO-)=6：1，配平后方程式为4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO+4H2O，氧化剂为3mol氯气，还原剂为1mol氯气，故氧化剂、还原剂之比应为3：1，故B错误；C项，根据反应②氧化性：氧化剂＞氧化产物，即KClO＞K2FeO4，故C错误；D项，反应②中每消耗3molKClO转移6mol电子，故D错误。故选A。
6．(2022·安徽省合肥市五中、七中、十中高三联考)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。
下列说法正确的是( )
A．反应①中每消耗4molKOH，
B．氧化性：K2FeO4>KClO
C．若反应①中n(ClO-)：n(ClO3-)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
D．若反应①的氧化产物只有KClO，
【答案】C
【解析】A项，反应①的生成物有KCl、KClO、KClO3，其中K、Cl的物质的量之比为1：1，所以每消耗4molKOH，吸收2mol氯气，题干未告知气体所处的状态，故无法计算2mol氯气的体积，A错误；B项，根据同一氧化还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物，而反应②K2FeO4为氧化产物，KClO为氧化剂，则氧化性：K2FeO4＜KClO，B错误；C项，设ClO-为5mol，ClO3-为1mol，氯气转化成ClO-、ClO3-被氧化，转化成KCl被还原，根据电子守恒可知生成KCl的物质的量为：5mol×1+1mol×(5-0)=10mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol：(5mmol+1mol)=5：3，C正确；D项，根据电子守恒可得关系式：2K2FeO4～3KClO～3Cl2，，D错误；故选C。
7．(2022·湖南省长沙一中高三月考)将SO2气体不断通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)。则下列有关说法错误的是( )
A．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2
B．标准状况下，，
C．通入SO2时反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O= SO42-+2Fe2++4H+
D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强
【答案】D
【解析】A项，将SO2气体不断通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，说明Fe3+被SO2还原为Fe2+，SO2被氧化，则氧化性Fe3+＞SO2；然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色，说明Cr2O72-将Fe2+氧化为Fe3+，所以氧化性Cr2O72-＞Fe3+，则三者的氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，A正确；B项，，完全被氧化为SO42-，整个过程中Fe元素的化合价没有变化，所以最终这些电子被K2Cr2O7得到，Cr元素化合价由+6价变为+3价，，B正确；C项，通入SO2时Fe3+被SO2还原为Fe2+，SO2被氧化为SOV，根据得失电子守恒和元素守恒可得离子方程式为SO