物理化学07.ppt

文档介绍：1
第7章化学动力学
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§7-1 引言
化学反应的理论研究包括两个方面:
一、热力学研究——不含时间因素
——反应的可能性——必要条件
例:25℃ C12H22O11+H2O→C6H12O6+ C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
按热力学理论: 可能性
实际:无H+,无工业意义。
方向和限度
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二、动力学研究——含时间因素
速率——反应的现实性——充分条件
速率规律:
包括空间、时间、物质的量三个要素
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普遍规律:速率方程形式和特点的规律性。
物质的特性:kB,α,β,Ea,,A,…
微观动力学——从分子水平上研究反应速率。
率。预测宏观动力学特性,阐明速率方程
的微观本质。
宏观动力学——从宏观变量出发研究基元反应
和复合反应速率。
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I. 化学动力学
基本原理
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§7-2 化学反应的速率
一、表示化学反应速率的要素及其关系
间歇式反应器
连续管式反应器
连续式反应器
时间、空间、物质的量三个要素
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二、速率
反应速率:
强度性质
与B的选择无关
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消耗速率:
生成速率:
例对于 0 = -N2 -3H2 + 2NH3
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§7-3 反应速率方程
物质浓度对反应速率影响的数学方程
一、基元反应
根据质量作用定律直接写出幂函数形式的
速率方程。
单分子反应
双分子反应
三分子反应
基元反应特性:
,
。
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二、复合反应
速率方程:实验测定;由反应机理预测
幂函数型速率方程
、、、…分级数(可正、可负,可为整数、分数)
n = + + + …反应级数
k ——速率系数~ 反应的特性