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1．了解金属铝及其重要化合物的制备方法。
2．掌握金属铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
回归教材
一、铝
1．在元素周期表的位置
第三
ⅢA
铝元素位于________周期第________族。在金属活动性顺
序表中，铝位于锌的前面。
2．物理性质
银白
小
小
低
铝是__________色金属，密度________(属轻金属)，硬度
________，熔、沸点________，有良好的导电性和导热性。铝
合金密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成
本低廉，常用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电子行
业等。
3．化学性质
还原
强
铝在化学反应中，能表现出较强的________性，即失电子
的能力________，是常用的还原剂。
化学性质
化学方程式或离子方程式
与 O2 反应
常温下铝能与 O2 反应生成致密的氧化膜，点
燃条件下铝能与 O2 反应生成氧化铝：
______________________________
与非氧化性酸(如
盐酸)反应
______________________________
与碱(如 NaOH 溶
液)反应
______________________________
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
化学性质
化学方程式或离子方程式
与某些盐溶液(如
CuCl2 溶液)反应
______________________________
与某些金属氧化
物(如 Fe2O3)反应
______________________________
钝化
常温下浓硫酸、浓硝酸能使铝表面形成一层
致密的氧化膜，阻止反应的继续进行
（续表）
2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
二、氧化铝与氢氧化铝
白色
物质
Al2O3
Al(OH)3
物理性质
氧化铝是________、不溶于水、难熔的物质
难溶于水的白色胶状物质
化学性质(写离子方程式或化学方程式)
与酸(如盐酸)反应：
__________________________________________
与酸(如盐酸)反应：
________________________________________
与碱(如NaOH溶液)反应：_________________
____________________
与碱(如NaOH溶液)反应：________________
____________________
冶炼铝：_____________
___________
受热分解：__________
______________
Al2O3＋6H＋===2Al3＋
＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋
＋3H2O
物质
Al2O3
Al(OH)3
属性
________氧化物
________氢氧化物
用途
常用作高级耐火材料、制
刚玉球磨机、高压钠灯的
灯管等
可用作脱色剂、胃酸中和
剂、阻燃材料
两性
两性
（续表）
三、铝盐
1．复盐
由两种或两种以上阳离子和一种阴离子构成的盐。如明矾，
化学式为 KAl(SO4)2·12H2O。
2．明矾的净水原理
明矾溶于水后发生电离：____________________________，
Al3+水解生成 Al(OH)3胶体(离子方程式：__________________
___________________)，氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，
可以吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明
矾是一种较好的净水剂。
3．AlCl3 是共价化合物，熔融时不导电，不能用于电解法
制 Al。AlCl3 溶液加热蒸干灼烧，最终得到 Al2O3 固体。
基础测评
)。
1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸溶液，又能溶于碱溶液
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
答案：C