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考试时间： 120分钟 总分： 100分 年级/班级： 九年级
一、选择题〔本大题共10小题，每题2分，共20分〕
要求：从每题的四个选项中，选出正确答案，并将正确答案的字母填在题后的括号内。
1. 以下物质中，不属于纯洁物的是〔 〕
A. 氧气 B. 氯化钠 C. 水银 D. 空气
2. 以下物质中，属于金属元素的是〔 〕
A. 氢 B. 氧 C. 钠 D. 硅
3. 以下化学反响中，不属于置换反响的是〔 〕
A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
B. 2H2 + O2 = 2H2O
C. CaCO3 = CaO + CO2↑
D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
4. 以下物质中，不属于电解质的是〔 〕
A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 硫酸 D. 水玻璃
5. 以下溶液中，pH值最小的是〔 〕
A. B.
C. D.
6. 以下物质中，不属于同位素的是〔 〕
A. 12C和13C B. 2H和3H C. 14N和15N D. 238U和239Pu
7. 以下化合物中，不属于盐的是〔 〕
A. 氯化钠 B. 硫酸钠 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠
8. 以下物质中，不属于有机物的是〔 〕
A. 乙醇 B. 乙烷 C. 乙酸 D. 甲烷
9. 以下化学反响中，不属于氧化复原反响的是〔 〕
A. 2H2 + O2 = 2H2O
B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
D. 2H2O2 = 2H2O + O2↑
10. 以下物质中，不属于同素异形体的是〔 〕
A. 金刚石和石墨 B. 氧气和臭氧 C. 钠和钾 D. 碳和二氧化碳
二、填空题〔本大题共10小题，每题2分，共20分〕
要求：将正确答案填在题后的横线上。
11. 物质的量是以摩尔为单位的物理量，符号为______。
12. 氢氧化钠溶液的pH值为______。
13. 铁在空气中生锈的主要原因是______。
14. 氯化氢气体溶于水形成盐酸，该反响的化学方程式为______。
15. 以下物质中，属于非电解质的是______。
16. 以下物质中，属于同位素的是______。
17. 以下化合物中，属于盐的是______。
18. 以下物质中，属于有机物的是______。
19. 以下化学反响中，属于氧化复原反响的是______。
20. 以下物质中，属于同素异形体的是______。
三、计算题〔本大题共2小题，共20分〕
要求：写出计算过程，并求出答案。
21. 计算以下溶液的物质的量浓度：
〔1〕25℃时，，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。
〔2〕25℃时，将10g的HCl气体溶解于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。
22. 计算以下化学反响的化学计量数：
反响方程式：2H2 + O2 = 2H2O
〔1〕假设参加反响的氢气物质的量为4mol，那么氧气物质的量为______mol。
〔2〕假设参加反响的氧气物质的量为3mol，那么氢气物质的量为______mol。
四、实验题〔本大题共2小题，共20分〕
要求：根据实验原理，完成以下实验步骤。
23. 实验目的：探究金属活动性顺序。
实验原理：将金属片插入盐溶液中，观察金属片外表是否有气泡产生，以判断金属的活动性。
实验步骤：
〔1〕取三片相同大小的金属片，分别用铁、铜、锌标记。
〔2〕分别将铁、铜、锌金属片插入盛有氯化钠溶液的试管中。
〔3〕观察金属片外表是否有气泡产生，并记录实验结果。
〔4〕根据实验结果，判断金属的活动性顺序。
24. 实验目的：探究酸碱中和反响。
实验原理：酸碱中和反响是指酸和碱反响生成盐和水的化学反响。
实验步骤：
〔1〕取一定量的盐酸溶液，用滴定管滴定至终点。
〔2〕取一定量的氢氧化钠溶液，用滴定管滴定至终点。
〔3〕观察滴定过程中的颜色变化，并记录实验结果。
〔4〕根据实验结果，判断酸碱中和反响是否发生。
五、综合题〔本大题共2小题，共20分〕
要求：根据所学知识，分析以下问题。
25. 分析以下化学反响的原理，并写出化学方程式。
〔1〕氢气复原氧化铜：______。
〔2〕氧化钙与水反响：______。
26. 分析以下物质的性质，并说明其在生活中的应用。
〔1〕氢氧化钠：______。
〔2〕硫酸铜：______。
六、论述题〔本大题共1小题，共20分〕
要求：根据所学知识，论述以下问题。
27. 论述化学在生活中的应用，并举例说明。
〔1〕化学在食品加工中的应用：______。
〔2〕化学在医药领域的应用：______。
〔3〕化学在环境保护中的应用：______。
本次试卷答案如下：
一、选择题
1. D
解析：纯洁物是由同种元素或化合物组成的物质，而空气是由多种气体组成的混合物。
2. C
解析：金属元素具有金属光泽、导电性和导热性等性质，钠是一种金属元素。
3. C
解析：置换反响是指一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，属于分解反响。
4. D
解析：电解质是指在溶液中能够电离出离子的化合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，不是电解质。
5. A
解析：pH值越小，溶液越酸。盐酸是强酸，其溶液的pH值最小。
6. D
解析：同位素是指原子序数相同，但质量数不同的原子，238U和239Pu的质量数不同。
7. D
解析：盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，不属于盐。
8. A
解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐和碳酸氢盐。乙醇是一种有机物。
9. C
解析：氧化复原反响是指物质在化学反响中失去或得到电子的过程，2KClO3分解生成2KCl和3O2↑，氧元素在反响中失去电子。
10. C
解析：同素异形体是指由同种元素组成，但结构和性质不同的物质，碳和二氧化碳的结构不同。
二、填空题
11. n
解析：物质的量的符号是n。
12. 13
解析：氢氧化钠溶液是碱性溶液，其pH值大于7。
13. 铁与水和氧气接触
解析：铁在空气中生锈的主要原因是铁与水和氧气接触，发生氧化反响。
14. H2 + Cl2 = 2HCl
解析：氯化氢气体溶于水形成盐酸，该反响的化学方程式为H2 + Cl2 = 2HCl。
15. 水玻璃
解析：水玻璃是非电解质。
16. 12C和13C、2H和3H、14N和15N、238U和239Pu
解析：同位素是指原子序数相同，但质量数不同的原子。
17. 氯化钠、硫酸钠、碳酸钠
解析：盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
18. 乙醇、乙烷、乙酸、甲烷
解析：有机物是指含有碳元素的化合物。
19. 2H2 + O2 = 2H2O、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu、2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
解析：氧化复原反响是指物质在化学反响中失去或得到电子的过程。
20. 金刚石和石墨、氧气和臭氧、碳和二氧化碳
解析：同素异形体是指由同种元素组成，但结构和性质不同的物质。
三、计算题
21. 〔1〕
解析：物质的量浓度=物质的量/溶液体积，=1mol/L，/L。
〔2〕
解析：物质的量浓度=物质的量/溶液体积，10g的HCl气体的物质的量为10g/=，=，。
22. 〔1〕2mol
解析：根据化学计量数，氢气和氧气的物质的量比为2:1，所以参加反响的氧气物质的量为4mol/2=2mol。
〔2〕6mol
解析：根据化学计量数，氢气和氧气的物质的量比为2:1，所以参加反响的氢气物质的量为3mol*2=6mol。
四、实验题
23. 〔1〕铁、铜、锌
〔2〕无气泡产生、有气泡产生、无气泡产生
解析：根据金属活动性顺序，铁、铜、锌的活动性依次增强，铁与氯化钠溶液反响，铜与氯化钠溶液反响，锌与氯化钠溶液反响。
24. 〔1〕盐酸溶液颜色由黄色变为无色，氢氧化钠溶液颜色由无色变为红色
〔2〕无气泡产生
解析：盐酸溶液和氢氧化钠溶液滴定过程中，盐酸溶液颜色由黄色变为无色，氢氧化钠溶液颜色由无色变为红色，说明酸碱中和反响发生。
五、综合题
25. 〔1〕2H2 + CuO = Cu + H2O
解析：氢气复原氧化铜，氢气作为复原剂，氧化铜作为氧化剂。
〔2〕CaO + H2O = Ca(OH)2
解析：氧化钙与水反响，氧化钙作为碱性氧化物，水作为酸性氧化物。
26. 〔1〕氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，可用于除油、清洁等。
解析：氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，可用于除油、清洁等。
〔2〕硫酸铜是一种重金属盐，具有杀菌消毒作用，可用于杀菌消毒、除藻等。
解析：硫酸铜是一种重金属盐，具有杀菌消毒作用，可用于杀菌消毒、除藻等。
六、论述题
27. 〔1〕化学在食品加工中的应用：化学在食品加工中用于生产各种食品添加剂，如防腐剂、抗氧化剂、调味剂等，以提高食品的品质和延长保质期。
解析：化学在食品加工中用于生产各种食品添加剂，如防腐剂、抗氧化剂、调味剂等，以提高食品的品质和延长保质期。
〔2〕化学在医药领域的应用：化学在医药领域用于合成药物、研制新药、分析药物成分等，为人类健康提供保障。
解析：化学在医药领域用于合成药物、研制新药、分析药物成分等，为人类健康提供保障。
〔3〕化学在环境保护中的应用：化学在环境保护中用于治理污染、开发清洁能源、研究环保材料等，为保护地球环境做出奉献。
解析：化学在环境保护中用于治理污染、开发清洁能源、研究环保材料等，为保护地球环境做出奉献。