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考试时间： 120分钟 总分： 150分 年级/班级： 高三〔1〕班
试卷标题：内蒙古科尔沁右翼前旗第二中学2025-2025学年高三上学期期末考试 化学试题。
一、选择题〔共20题，每题2分〕
要求：从每题的四个选项中，选择一个最符合题意的答案。
1. 以下物质中，不属于同分异构体的是：
A. 乙醇和甲醚
B. 丙烯和环丙烷
C. 1-丁烯和2-丁烯
D. 乙炔和苯
2. 以下关于化学键的表达中，错误的选项是：
A. 离子键是由正负离子之间的静电作用形成的
B. 共价键是由原子间共享电子对形成的
C. 金属键是由金属原子之间的自由电子形成的
D. 氢键是分子间的一种作用力
3. 以下反响中，不属于置换反响的是：
A. 2H2 + O2 → 2H2O
B. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
D. 2H2 + S → H2S
4. 以下物质中，熔点最高的是：
A. NaCl
B. KBr
C. MgCl2
D. CaCl2
5. 以下化合物中，属于有机化合物的是：
A. CO2
B. H2O
C. NaCl
D. CH4
6. 以下关于酸碱溶液的表达中，正确的选项是：
A. 酸性溶液的pH值一定小于7
B. 碱性溶液的pH值一定大于7
C. 中性溶液的pH值一定等于7
D. 酸性溶液和碱性溶液的pH值一定相等
7. 以下物质中，不属于强酸的是：
A. HCl
B. H2SO4
C. HNO3
D. H3PO4
8. 以下关于化学平衡的表达中，错误的选项是：
A. 化学平衡是动态平衡
B. 化学平衡是可逆反响
C. 化学平衡是物质浓度不变
D. 化学平衡是反响速率相等
9. 以下关于溶液的表达中，正确的选项是：
A. 溶液的浓度越高，溶解度越大
B. 溶液的浓度越高，溶解度越小
C. 溶液的浓度越高，溶解度不变
D. 溶液的浓度与溶解度无关
10. 以下关于氧化复原反响的表达中，正确的选项是：
A. 氧化剂是电子的接受者
B. 复原剂是电子的接受者
C. 氧化剂是电子的给予者
D. 复原剂是电子的给予者
11. 以下关于盐类水解的表达中，正确的选项是：
A. 盐类水解是中和反响
B. 盐类水解是氧化复原反响
C. 盐类水解是分解反响
D. 盐类水解是置换反响
12. 以下关于电解质的表达中，正确的选项是：
A. 电解质在水中溶解时，会分解成离子
B. 非电解质在水中溶解时，不会分解成离子
C. 电解质在水中溶解时，不会分解成离子
D. 非电解质在水中溶解时，会分解成离子
13. 以下关于化学反响速率的表达中，正确的选项是：
A. 化学反响速率与反响物的浓度无关
B. 化学反响速率与反响物的浓度成正比
C. 化学反响速率与反响物的浓度成反比
D. 化学反响速率与反响物的浓度无关
14. 以下关于化学平衡常数的表达中，正确的选项是：
A. 化学平衡常数是反响物浓度和生成物浓度的比值
B. 化学平衡常数是反响物浓度和生成物浓度的乘积
C. 化学平衡常数是反响物浓度和生成物浓度的和
D. 化学平衡常数是反响物浓度和生成物浓度的差
15. 以下关于化学键的表达中，正确的选项是：
A. 离子键是由正负离子之间的静电作用形成的
B. 共价键是由原子间共享电子对形成的
C. 金属键是由金属原子之间的自由电子形成的
D. 氢键是分子间的一种作用力
16. 以下关于化学平衡的表达中，正确的选项是：
A. 化学平衡是动态平衡
B. 化学平衡是可逆反响
C. 化学平衡是物质浓度不变
D. 化学平衡是反响速率相等
17. 以下关于溶液的表达中，正确的选项是：
A. 溶液的浓度越高，溶解度越大
B. 溶液的浓度越高，溶解度越小
C. 溶液的浓度越高，溶解度不变
D. 溶液的浓度与溶解度无关
18. 以下关于氧化复原反响的表达中，正确的选项是：
A. 氧化剂是电子的接受者
B. 复原剂是电子的接受者
C. 氧化剂是电子的给予者
D. 复原剂是电子的给予者
19. 以下关于盐类水解的表达中，正确的选项是：
A. 盐类水解是中和反响
B. 盐类水解是氧化复原反响
C. 盐类水解是分解反响
D. 盐类水解是置换反响
20. 以下关于电解质的表达中，正确的选项是：
A. 电解质在水中溶解时，会分解成离子
B. 非电解质在水中溶解时，不会分解成离子
C. 电解质在水中溶解时，不会分解成离子
D. 非电解质在水中溶解时，会分解成离子
二、填空题〔共10题，每题3分〕
要求：根据题目要求，填写相应的答案。
21. 氢氧化钠的化学式为__________。
22. 氯化铵的化学式为__________。
23. 氧化铝的化学式为__________。
24. 氯化钠的化学式为__________。
25. 氢氧化钙的化学式为__________。
26. 氢氧化钾的化学式为__________。
27. 氯化铁的化学式为__________。
28. 氯化铜的化学式为__________。
29. 氯化银的化学式为__________。
30. 氯化锌的化学式为__________。
三、简答题〔共5题，每题10分〕
要求：根据题目要求，简要答复以下问题。
31. 简述酸碱中和反响的原理。
32. 简述氧化复原反响的原理。
33. 简述化学平衡的原理。
34. 简述盐类水解的原理。
35. 简述电解质的原理。
四、计算题〔共5题，每题10分〕
要求：根据题目要求，进行计算并写出计算过程。
36. 10克氧化铁〔Fe2O3〕与过量稀盐酸反响，生成氯化铁和水的化学方程式为__________。
37. 25克氢氧化钠与过量稀硫酸反响，生成硫酸钠和水的化学方程式为__________。
38. 10克硫酸铜与过量铁反响，生成硫酸亚铁和铜的化学方程式为__________。
39. 20克碳酸钠与过量稀盐酸反响，生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为__________。
40. 15克氢氧化钙与过量稀硫酸反响，生成硫酸钙和水的化学方程式为__________。
五、实验题〔共5题，每题10分〕
要求：根据题目要求，进行实验操作并记录实验现象。
41. 实验室制取氧气，实验装置如下：
[实验装置图]
请根据实验装置，写出实验步骤。
42. 实验室制取氢气，实验装置如下：
[实验装置图]
请根据实验装置，写出实验步骤。
43. 实验室制取二氧化碳，实验装置如下：
[实验装置图]
请根据实验装置，写出实验步骤。
44. 实验室制取氢氧化钠，实验装置如下：
[实验装置图]
请根据实验装置，写出实验步骤。
45. 实验室制取硫酸铜，实验装置如下：
[实验装置图]
请根据实验装置，写出实验步骤。
六、综合题〔共5题，每题10分〕
要求：根据题目要求，进行综合分析和解答。
46. 以下物质中，哪些属于同分异构体？请说明理由。
A. 乙醇和甲醚
B. 丙烯和环丙烷
C. 1-丁烯和2-丁烯
D. 乙炔和苯
47. 以下反响中，哪些属于置换反响？请说明理由。
A. 2H2 + O2 → 2H2O
B. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
D. 2H2 + S → H2S
48. 以下物质中，哪些属于强酸？请说明理由。
A. HCl
B. H2SO4
C. HNO3
D. H3PO4
49. 以下关于化学平衡的表达中，哪些是正确的？请说明理由。
A. 化学平衡是动态平衡
B. 化学平衡是可逆反响
C. 化学平衡是物质浓度不变
D. 化学平衡是反响速率相等
50. 以下关于电解质的表达中，哪些是正确的？请说明理由。
A. 电解质在水中溶解时，会分解成离子
B. 非电解质在水中溶解时，不会分解成离子
C. 电解质在水中溶解时，不会分解成离子
D. 非电解质在水中溶解时，会分解成离子
本次试卷答案如下：
一、选择题〔共20题，每题2分〕
1. B
解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。丙烯和环丙烷的分子式相同，但结构不同，因此它们是同分异构体。
2. D
解析：氢键是分子间的一种作用力，而不是化学键。其他选项描述的都是化学键的类型。
3. C
解析：置换反响是指一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。选项C中的反响是分解反响。
4. C
解析：熔点与离子半径和电荷有关，离子半径越小，电荷越大，熔点越高。根据离子半径和电荷大小，MgCl2的熔点最高。
5. D
解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，CH4是甲烷，属于有机化合物。
6. C
解析：中性溶液的pH值等于7，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。
7. D
解析：磷酸〔H3PO4〕是一种弱酸，其他选项中的酸都是强酸。
8. C
解析：化学平衡是物质浓度不变，而不是反响速率相等。反响速率相等是动态平衡的特征。
9. B
解析：溶液的浓度越高，溶解度越小。溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中到达饱和时的浓度。
10. A
解析：氧化剂是电子的接受者，复原剂是电子的给予者。
11. C
解析：盐类水解是分解反响，而不是中和反响、氧化复原反响或置换反响。
12. A
解析：电解质在水中溶解时，会分解成离子，形成溶液。
13. B
解析：化学反响速率与反响物的浓度成正比。
14. B
解析：化学平衡常数是反响物浓度和生成物浓度的乘积。
15. D
解析：氢键是分子间的一种作用力，而不是化学键。
16. A
解析：化学平衡是动态平衡，反响物和生成物的浓度在平衡状态下保持不变。
17. B
解析：溶液的浓度越高，溶解度越小。
18. A
解析：氧化剂是电子的接受者，复原剂是电子的给予者。
19. C
解析：盐类水解是分解反响，而不是中和反响、氧化复原反响或置换反响。
20. A
解析：电解质在水中溶解时，会分解成离子，形成溶液。
二、填空题〔共10题，每题3分〕
21. NaOH
解析：氢氧化钠的化学式为NaOH。