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考试时间： 120分钟 总分： 150分 年级/班级： 高二〔X班〕
试卷标题：山东省滨州市2025-2025学年高二上学期期末考试化学试题。
一、选择题〔共10题，每题3分，共30分〕
要求：从每题的四个选项中选出正确答案。
1. 以下物质中，不属于电解质的是：
A. 氯化钠
B. 硫酸
C. 氢氧化钠
D. 氧气
2. 在以下反响中，不属于置换反响的是：
A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
B. 2H2 + O2 → 2H2O
C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2
D. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
3. 以下关于溶液的说法，错误的选项是：
A. 溶液的浓度越高，溶质的溶解度越大。
B. 溶液的浓度越低，溶质的溶解度越小。
C. 溶液的浓度与溶解度成正比。
D. 溶液的浓度与溶解度成反比。
4. 以下化合物中，不属于有机物的是：
A. 乙醇
B. 乙酸
C. 二氧化碳
D. 乙烷
5. 以下关于酸碱中和反响的说法，正确的选项是：
A. 酸碱中和反响的产物一定是盐和水。
B. 酸碱中和反响的产物一定是盐和酸。
C. 酸碱中和反响的产物一定是盐和碱。
D. 酸碱中和反响的产物一定是盐和二氧化碳。
6. 以下物质中，不属于非电解质的是：
A. 氢氧化钠
B. 氯化钠
C. 硫酸
D. 水蒸气
7. 以下关于化学键的说法，错误的选项是：
A. 离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的。
B. 共价键是由两个原子共用电子对形成的。
C. 氢键是一种较弱的化学键。
D. 金属键是一种较弱的化学键。
8. 以下关于氧化复原反响的说法，正确的选项是：
A. 氧化复原反响中，氧化剂和复原剂一定是同种物质。
B. 氧化复原反响中，氧化剂和复原剂一定是不同种物质。
C. 氧化复原反响中，氧化剂和复原剂一定是同种元素的物质。
D. 氧化复原反响中，氧化剂和复原剂一定是不同元素的物质。
9. 以下关于元素周期律的说法，错误的选项是：
A. 元素周期表中，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小。
B. 元素周期表中，同一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大。
C. 元素周期表中，同一周期的元素，原子序数越大，金属性越强。
D. 元素周期表中，同一周期的元素，原子序数越小，金属性越强。
10. 以下关于化学实验的说法，正确的选项是：
A. 实验过程中，必须严格遵守操作规程。
B. 实验过程中，可以随意改变实验条件。
C. 实验过程中，可以不进行实验记录。
D. 实验过程中，可以不进行实验分析。
二、填空题〔共5题，每题6分，共30分〕
要求：在横线上填写正确答案。
1. 在以下反响中，属于氧化反响的是：2H2 + O2 → 2H2O〔 〕。
2. 以下物质中，属于强酸的是：〔 〕。
3. 以下物质中，属于非电解质的是：〔 〕。
4. 以下物质中，属于离子化合物的是：〔 〕。
5. 以下物质中，属于共价化合物的是：〔 〕。
三、简答题〔共2题，每题10分，共20分〕
要求：简要答复以下问题。
1. 简述置换反响的定义及特点。
2. 简述酸碱中和反响的原理及产物。
四、计算题〔共2题，每题15分，共30分〕
要求：计算并写出计算过程。
1. 知晓某溶液中，，求该溶液的pH值。
2. 25℃时，，假设将反响物浓度增加一倍，求新的平衡常数K'。
五、实验题〔共2题，每题10分，共20分〕
要求：根据实验现象，答复以下问题。
1. 在实验中，将铜丝放入稀硫酸中，观察到铜丝外表有气泡产生，请解释原因。
2. 在实验中，将氯气通入氢氧化钠溶液中，观察到溶液变蓝，请解释原因。
六、论述题〔共1题，20分〕
要求：论述并解释。
1. 论述化学键的形成及作用，并举例说明。
本次试卷答案如下：
一、选择题答案：
1. D
解析：氧气是单质，不是电解质，因为电解质是指在水中能够导电的物质，而氧气在水中不导电。
2. C
解析：置换反响是指一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。2KClO3 → 2KCl + 3O2 是分解反响，不属于置换反响。
3. A
解析：溶液的浓度与溶质的溶解度没有直接的正比或反比关系，而是由溶质在溶剂中的溶解能力决定的。
4. C
解析：二氧化碳是无机物，因为它不含有碳-氢键，而有机物通常是指含碳的化合物，尤其是含有碳-氢键的化合物。
5. A
解析：酸碱中和反响的产物一定是盐和水，因为酸和碱反响会生成对应的盐和水。
6. D
解析：水蒸气是非电解质，因为它在水中不导电，而电解质是指在水中能够导电的物质。
7. D
解析：金属键是一种强的化学键，通常存在于金属原子之间，而不是较弱的化学键。
8. B
解析：氧化复原反响中，氧化剂是获得电子的物质，复原剂是失去电子的物质，它们通常是不同种物质。
9. C
解析：元素周期表中，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，这是因为电子层数相同，核电荷数增加，吸引电子的能力增强。
10. A
解析：实验过程中必须严格遵守操作规程，以确保实验的平安和结果的准确性。
二、填空题答案：
1. 氧化反响
2. 硫酸
3. 二氧化碳
4. 氯化钠
5. 乙醇
三、简答题答案：
1. 置换反响是指一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。特点包括：反响物中有单质参与，产物中有单质生成，反响条件通常是加热或使用催化剂。
2. 酸碱中和反响的原理是酸和碱中的氢离子〔H+〕和氢氧根离子〔OH-〕结合生成水分子。产物是盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
四、计算题答案：
1. pH = -log[H+] = -log() = 2
解析：pH值是氢离子浓度的负对数，。
2. 新的平衡常数K' = [新产物] / [新反响物] = (K * [反响物]²) / ([反响物] * [反响物]) = K
解析：根据平衡常数的定义，增加反响物浓度不会改变平衡常数，因此新的平衡常数K'仍然等于原始的K值。
五、实验题答案：
1. 铜丝外表有气泡产生是因为铜与稀硫酸反响生成了氢气，反响方程式为Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑。
解析：铜与稀硫酸反响生成硫酸铜和氢气，氢气以气泡形式释放出来。
2. 氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝是因为氯气与氢氧化钠反响生成了氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈蓝色。
解析：氯气与氢氧化钠反响生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠在水中溶解后呈现蓝色。
六、论述题答案：
化学键的形成及作用：
化学键是原子或离子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用力。它们将原子或离子结合在一起，形成分子或晶体。化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键：由正负离子之间的静电作用力形成，通常发生在金属和非金属之间。例如，氯化钠〔NaCl〕中的钠离子和氯离子通过离子键结合。
- 共价键：由两个原子共用电子对形成，通常发生在非金属原子之间。例如，水〔H2O〕中的氢原子和氧原子通过共价键结合。
- 金属键：由金属原子之间的自由电子形成的键，这些电子可以在整个金属晶格中自由移动。例如，铁〔Fe〕中的铁原子通过金属键结合。
化学键的作用：
- 维持物质的化学性质：化学键决定了物质的化学性质，如反响活性、熔点和沸点。
- 形成稳定结构：化学键将原子或离子结合在一起，形成稳定的分子或晶体结构。
- 传递能量：化学键在化学反响中可以传递能量，如光能、热能和电能。
举例说明：
- 离子键：NaCl〔氯化钠〕中的Na+和Cl-通过离子键结合，形成稳定的晶体结构。
- 共价键：H2O〔水〕中的H和O通过共价键结合，形成稳定的分子结构。
- 金属键：Fe〔铁〕中的Fe原子通过金属键结合，形成金属晶格结构。