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高中化学必修二第六章化学反应与能力重点易错题
单选题
1、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18 g 重水(D2O)中含有的质子数为 10 NA
B．标准状况下，11 .2 L NO 与 11 .2 L O2混合后的分子数目为 NA
C．0 .1 mol·L-1 HClO 溶液中含有的 H+数目为 0 .1 N
4 A
D．1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为4 NA
答案：D
解析：
18g
A．18g重水(D2O)的物质的量为20g/mol=0 .9mol，含有的质子数为 0 .9NA×10=9NA，A 错误；
B．标准状况下，11 .2L 即 0 .5molNO 与 11 .2L 即 0 .5molO2混合，发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4，则
反应后气体的物质的量小于 0 .75mol，混合后的分子数目小于0 .75NA，B 错误；
C．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，C 错误；
D．1molNH4F 晶体中含 1mol 铵根离子，1mol 铵根离子中含 4molN-H 键，因此 1 molNH4F 晶体中含有的共价键
数目为 4NA，D 正确；
答案选 D。
2、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．日常用的锌锰干电池中碳棒作为正极材料
B．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化
C．清华大学打造的类脑芯片—— “天机芯”的主要材料与光导纤维相同
D．“天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni 都属于过渡金属元素
答案：C
解析：
A．日常用的锌锰干电池中锌失去电子，作负极，而碳棒作为正极材料，故A 正确；
B．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化，便于观察火焰，故B 正确； : .
C．“天机芯”的主要材料与硅相同，故 C 错误；
D．“天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni，其原子序数分别为 22 .28，都属于过渡金属元素，故 D 正
确；
综上所述，答案为 C。
3、下列有关装置的说法正确的是
A．装置Ⅰ中 Mg 为原电池的负极
B．装置Ⅱ负极为 Pb，在电池工作时质量减轻
C．装置Ⅲ可构成原电池
D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
答案：D
解析：
A．电解质溶液为 NaOH 溶液，Al 和 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2和 H2，Al 为负极，Mg 和 NaOH 溶液不发生反
应，Mg 为正极，A 错误；
2- -
B．装置Ⅱ负极为 Pb，电极反应式为 Pb+SO 4 -2e =PbSO4，在电池工作时质量增加，B 错误；
C．装置Ⅲ中电极材料都是 Zn，没有电极活泼性差异，不能构成原电池，C 错误；
D．Zn 为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为 Zn-2e-═ Zn2+，反应中锌溶解，因而锌筒会变薄，
D 正确；
故选：D。
4、根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是 : .
A．生成 32gCH3OH(1)吸收 91kJ 能量
B．形成 2molH-H 和 1molC≡O 共吸收 419kJ 的能量
C．CH3OH 分子中只含有极性共价键
D．1molCH3OH(l)具有的能量一定低于 2molH2(g)具有的能量
答案：C
解析：
A．根据图示，生成 1molCH3OH(1)放出 91kJ 能量，故 A 错误；
B．形成化学键放热，根据图示，形成2molH-H 键和 1molC≡O 键共放出 419kJ 的能量，故 B 错误；
C．CH3OH 的结构式为 ，分子中只含有极性共价键，故C 正确；
D．放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，1molCH3OH(l)具有的能量一定低于 2molH2(g)和 1mol CO(g)具
有的总能量，故 D 错误；
选 C。
5、锌 -空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn 转化为 ZnO。该电池工作时，
下列说法正确的是
+
A．K 向锌电极移动 : .
B．石墨电极是该电池的负极
C．Zn 电极的电极反应：Zn+2OH- -2e- =ZnO+H O
2
D．当电路中流过 2 mol 电子，消耗 O2的体积为 11 .2L
答案：C
解析：
分析：
锌-空气电池放电时 Zn 转化为 ZnO，锌失电子发生氧化反应，锌是负极，通入氧气的电极为正极。
+
A．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，K 向石墨电极移动，故 A 错误；
B．锌失电子发生氧化反应生成ZnO，锌是负极，故 B 错误；
C．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为Zn+2OH- -2e-=ZnO+ H O，故 C 正确；
2
- -
D．正极反应式为 O2 +4e +2H2O=4OH ，电路中流过 2 mol 电子时，消耗 0 .5mol 氧气，未指出标准状况下，消
耗 O2的体积不一定为 11 .2 L，故 D 错误；
选 C。
6、长征五号运载火箭搭载空间站“天和 ”核心舱升空和北京冬奥会的成功举办，都展现了我国在新能源方面的
科技实力。“天和 ”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站电解水提供电能。下列说法错误的是
A．“飞扬”火炬采用氢能源有利于实现“碳达峰、碳中和”
B．运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应，放热反应在常温下很容易发生
C．“天和”核心舱中实现了太阳能→电能→化学能之间的能量转化
D．冬奥会采用“干冰”做制冷剂制冰过程利用干冰升华吸热致冷
答案：B
解析：
A．“飞扬”火炬采用氢能源，减少化石能源的使用，减少了二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，
故 A 项正确；
B．运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应，但放热反应在常温下不一定发生，例如铝热反应是放热反应，但需
要在高温的条件下发生，故 B 项错误；
C．“天和”核心舱采用太阳电池翼，为空间站电解水提供电能，可知“天和 ”核心舱中实现了太阳能→电能 →化 : .
学能之间的能量转化，故C 项正确；
D．冬奥会采用“干冰”做制冷剂，是利用干冰升华过程吸热来制冰，故D 项正确；
答案选 B。
7、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：
放电
Fe3++Cr2+ ⇌ Fe2++Cr3+，下列说法一定正确的是
充电
A．电池充电时，b 极的电极反应式为：Cr2+ − e− = Cr3+
B．电池充电时，a 极与外接电源的负极相连
C．电池放电时，Cl−从 b 极穿过选择性透过膜移向a 极
D．电池放电时，电路中每通过0 .1mol 电子，Fe3+物质的量减少 0 .1mol
答案：D
解析：
A．放电时 b 是负极，电池充电时 b 是阴极，b 极的电极反应式为：Cr3++e− = Cr2+，故 A 错误；
B．放电时，a 是正极，电池充电时，a 是阳极，a 极与外接电源的正极相连，故B 错误；
C．电池放电时，阴离子移向负极，Cl−从 a 极穿过选择性透过膜移向 b 极，故 C 错误；
D．电池放电时，正极发生反应Fe3+ + e− = Fe2+，电路中每通过 0 .1mol 电子，Fe3+物质的量减少 0 .1mol，
故 D 正确；
选 D。
8、下列说法正确的是 : .
A．锂电池的负极是锂，电解质溶液可以是水溶液
B．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂
C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现
D．氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应”的形成有关
答案：B
解析：
A．锂的化学性质活泼，会与水发生反应，故电解质溶液不可以是水溶液，故A 错误；
B．由于液氨汽化时吸收大量的热，因此工业上可用液氨作制冷剂，故B 正确；
C．氮的固定分为自然固氮和人工固氮，自然固氮不需要高温或高压条件，如豆科植物的根瘤菌固氮，故C 错
误；
D．“温室效应”的形成主要与二氧化碳有关，故D 错误；
故选 B。
多选题
9、已知反应2N O(g)=2N (g) + O (g)，速率方程为v=k⋅ cn(N O)。N2O 在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。
2 2 2 2
已知：①k 为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；
②n=0时，该反应为 0 级反应，n=1时，该反应为 1 级反应，以此类推，n 可以为整数，也可以为分数；
③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(t1/2)
t/min 0 20 40 60 80 120
c(N O)/(mol ⋅ L−1) 0 .100 0 .080 0 .060 𝑎 0 .020 0
2
下列说法正确的是 A．表格中a=0 .040
B．该反应为 2 级反应
C．该反应的速率常数k=1 .0 × 10−2mol ⋅ L−1 ⋅ min−1
D．保持其他条件不变，若起始浓度为0 .200mol ⋅ L−1，则半衰期为 100min
答案：AD
解析：
A．表格数据知，N2O 的浓度变化与时间成正比，该反应是匀速反应，𝑎 = 0 .040， A 正确； : .
B．𝑣 = 𝑘 ⋅ 𝑐(N O)为直线方程，说明𝑛 = 0，该反应是 0 级反应，B 错误；
2
0 .100−0 −1
C．该反应的速率常数等于反应速率，可根据任何一段时间求速率，𝑣 = 𝑘 ⋅ 𝑣 (N2O) = 𝑘 = 100 mol ⋅ L ⋅
min−1 = 1 .0 × 10−3mol ⋅ L−1 ⋅ min−1，C 错误；
1𝑐
2 𝑐
D．设起始浓度为𝑐，𝑣 = 𝑘，𝑡1⁄2 = = 2，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据知，起始浓度为
0 .100mol·L-1时半衰期为 50min，温度不变，速率常数不变，则起始浓度为 0 .200mol·L-1时，半衰期为 100min，
D 正确；
故选 AD。
10、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为TiO2电极，b 为 Pt 电极，c 为WO3电极，
电解质溶液为pH = 3的Li2SO4 − H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区
为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是
A．若用导线连接 b、c，b 电极附近 pH 增大，可实现太阳能向电能转化
B．若用导线连接 b、c，c 电极为负极，可实现HxWO3转化为WO3
C．若用导线连接 a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小
- +
D．若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe =WO3+xH
答案：BC
解析：
A．用导线连接 b、c，b 电极发生O → H O，为正极，电极反应式为O + 4H+ + 4e− = 2H O，b 电极附近 pH
2 2 2
增大，可实现化学能向电能转化，选项A 错误；
B．c 电极为负极，发生反应：H WO − 𝑥e− = WO + 𝑥H+，可实现H WO 转化为WO ，选项 B 正确；
𝑥 3 3 𝑥 3 3
C．由图可知，连接 a、c 时，a 电极上H2O → O2，发生失电子的氧化反应，则 a 电极为负极，电极反应式为
- + +
2H2O-4e =O 2 ↑ +4H ，生成H ，a 电极附近 pH 减小，选项 C 正确； : .
D．c 电极为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为WO + 𝑥H+ + 𝑥e− = H WO ，选项 D 错误；
3 𝑥 3
答案选 BC。
11、一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图
所示。下列对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为：3B + 4C ⇌ 6A + 2D
B．反应进行到 1s 时，v(A)=v (C)
C．反应开始到 6s，B 的平均反应速率为0 .05mol ⋅ L−1 ⋅ s−1
D．反应进行到 6s 时，各物质的反应速率相等
答案：AC
解析：
分析：
A．由图可知，B、C 为反应物，A、D 为生成物，A、B、C、D 分别变化了 1 .2mol、0 .6mol、0 .8mol、0 .4mol，
参加反应的物质的量之比等于计量数之比，反应物均没有反应完，因此是可逆反应，反应为3B+4C⇌6A+2D，
A 正确；
3
B．反应速率之比等于化学计量数之比，则反应进行到1s 时存在 v(A)=2v(C)，B 错误；
1 .0mol-0 .4mol
C．反应进行到 6s 时，B 的平均反应速率为 2L =0 .05mol/(L∙s)，C 正确；
6s
D．6s 时反应达到平衡，平衡时反应速率不变，反应速率之比等于化学计量数之比，因此反应速率不相等，D
错误；
故选 AC。
12、在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g) + Q(g) ⇌ R(g) + S(g)，下列说法可以充分说明该反应 : .
已经达到化学平衡状态的是
A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化 D．v正(P)=v逆(P)
答案：CD
解析：
分析：
A．达到平衡时各组分的浓度不变，但不一定相等，P、Q、R、S 的浓度相等反应不一定达到平衡状态，A 项
不选；
B．只要是可逆反应，反应物、生成物一定同时共存，P、Q、R、S 在容器中共存反应不一定达到平衡状态，B
项不选；
C．P、Q、R、S 的浓度不再变化是反应达到平衡状态的特征标志，C 项选；
D．v正(P)=v逆(P)，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，D 项选；
答案选 CD。
13、工业上可以用 CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L 的密闭容器中，充入 l mol CO2和 3 mol H2，一定条件下
发生反应 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。测得 CH3OH 和 CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确
的是
A．达到平衡时，H2的转化率为 75% : .
B．3 min 时， CH3OH 和 CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态
C．反应进行到 10 min 时， CO2的正逆反应速率相等，反应停止
-1 -1
D．反应开始到 10 min，用 CO2表示的反应速率为 0 .0375 mol·L ·min
答案：AD
解析：
A．由图可知，达到平衡时，生成甲醇的物质的量是0 .75 mol，根据反应的化学方程式，可知消耗了氢气
2 .25
2 .25 mol，则 H2的转化率为 3 × %=75%，故 A 正确；
B．3 min 后， CH3OH 浓度还在增加，CO2的浓度还在减少，则 3 min 时，反应没有达到平衡状态，故B 错误；