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(每日一练)人教版高一化学第三章铁金属材料易错题集锦
多选题
1、向体积均为 10mL、物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2，得到溶液甲和乙。向甲、
乙两溶液中分别滴加 的盐酸，此时反应生成 CO2体积 (标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则
下列叙述中不正确的是
A．原 NaOH 溶液的物质的量浓度为
B．当 0<V(盐酸)<10mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++ CO32- =HCO3-
C．乙溶液中含有的溶质是 Na2CO3和 NaOH 且二者物质的量比值是 3：1
D．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为 224mL
答案：CD
解析：
在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH 和 Na2CO3，Na2CO3、Na2CO3和
- + CO32 + HCO 3
NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH +H =H2O 和 +H = ，产生二氧化
HCO 3 +
碳的反应为： +H =H2O+CO2↑；根据加入 50mL 盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的
量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和 NaHCO3，乙溶液的溶质为 NaOH 和 Na2CO3；根据
HCO 3 +H+=H O+CO ↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。
2 2
1
: .
A．根据图象可知，当 V (HCl) = 50mL 时，得到的产物为 NaCl，由原子守恒可知：n (NaOH) = n(NaCl)=n(HCl=
× = ，则原氢氧化钠溶液的浓度为： = ，故 A 正确；
B．在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是： 是 NaOH 和 Na2CO3，Na2CO3、Na2CO3和
NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中 HCl 的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：
Na CO 和 NaHCO ，所以当 0< V(HCI) < 10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO32 +H+=HCO 3 ，
2 3 3
B 正确；
C．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH 和
HCO 3 + CO32 + HCO 3 - +
Na2CO3，根据反应 +H =H2O+CO2↑，消耗盐酸 10ml， +H = 消耗盐酸 10ml，OH +H =H2O 消耗盐
酸 30ml，Na2CO3和 NaOH 且二者物质的量比值是 1：3，C 错误；
D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO 3 +H+=H O+CO ↑，根据消耗了 10mL 盐酸可知，生成二
2 2
氧化碳的物质的量为：× = ，标况下 二氧化碳的物质的量为： ×
= ，D 错误；
故选 CD。
2、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中
回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如下：
下列说法不正确的是
A．FeCl 溶液腐蚀铜箔的原理为Fe3+ + Cu=Cu2+ + Fe2+
3
B．反应 1 和反应 2 都发生了氧化还原反应
C．实验室中进行操作 1 时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
2
: .
D．滤渣 a 的主要成分是 Cu 和 Fe，物质 X 可以选用酸性KMnO4溶液
答案：AD
解析：
A．FeCl 溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故 A 错误；
3
B． 反应 1 发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Cu2++Fe=Fe2+ +Cu，反应 2 发生 Cl +2FeCl =2FeCl 都是氧化还原反应，故 B
2 2 3
正确；
C． 操作 1 是过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C 正确；
D．滤渣 a 的主要成分是生成的 Cu 和过量 Fe，物质 X 不可以选用酸性KMnO4溶液，会引入新的杂质，可以用
新制的氯水，故 D 错误；
所以答案是：AD
3、下列说法正确的是
A．向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN 溶液，溶液变为红色说明 X 溶液中一定含有Fe2
B．向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化，可探究维生素C 的还原性
C．工业上可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用了氨气有还原性。
D．NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色，该过程中颜色变化与氧化还原反应无关
答案：BC
解析：
A．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含亚铁离子，应先加 KSCN 溶液，后加氯水检验亚铁离子，
故 A 错误；
B．维生素 C 可还原氯化铁，溶液由黄色变为浅绿色，可探究维生素C 的还原性，故 B 正确；
C．氨气可被氯气氧化，反应Cl2+2NH3═ N2+6HCl，生成 HCl 与氨气会出现白烟，则用浓氨水可检验氯气管道是
否漏气，利用了氨气有还原性，故C 正确；
3
: .
D．NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的 Fe(OH)2具有还原性，
容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生 Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：
反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，第二个反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故D 错误；
故选：BC。
4、铁黄(FeOOH)属于铁基颜料，可用硫酸渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2) 为原料来制备，工艺流程如图所示。
3+ 2-42-4 2+ +
已知：①“ 还原 ”时，发生反应： FeS2+Fe +H2O →SO +Fe +H (未配平) ；
②FeS2不溶于稀 H2SO4，可溶于稀硝酸。
下列说法错误的是
A．FeS2与铁黄中铁元素的化合价不同
3+ 2-
B．FeS2溶于稀硝酸时可能生成 Fe 、 NO 和 S 等物质
C．“还原”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15
D．“沉降、氧化”时，整个过程可用离子方程式表示如下：4Fe2++ 8NH ·H O+O = 8NH+4+4 +4FeOOH↓+2H O
3 2 2 2
答案：BC
解析：
2+
硫酸渣加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为 Fe ，过滤，滤
2+ + 2-42-4
渣含有 SiO2和 FeS2，滤液中含有 Fe 和 H ，还生成 SO ，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH 生成
FeOOH 沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的 FeOOH，以此解答该题。
A．FeS2中 S 为-1 价， Fe 为+2 价，铁黄(FeOOH)中 Fe 为+3 价，故 A 正确；
B．Fe2+被氧化为 Fe3+，稀硝酸被还原为 NO，S2-具有还原性，与氧化性较强的稀硝酸反应生成 S 单质，生成 Fe3+、
4
: .
NO 和 S，故 B 错误；
3+ 2-42-4 2+ +
C．“还原”时反应的离子方程式为 FeS2+14Fe +8H2O═ 2SO +15Fe +16H ，反应中 FeS2的 Fe 元素化合价不变，
2-42-4 2+
SO 为氧化产物，Fe 为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶14=1∶7，故 C 错误；
D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH 生成 FeOOH 沉淀，发生的离子方程式为4Fe2++ 8NH ·H O+O =
3 2 2
8NH+4+4 +4FeOOH↓+2H2O，故 D 正确；
故选：BC。
5、某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是
A．实验①铁丝过量时产物为 FeCl2
B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解
C．实验①、②涉及物质均为电解质
D．实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体
答案：AC
解析：
A．Fe 在 Cl2中燃烧时，产物为 FeCl3，与 Fe 的量无关，A 项错误；
B．固体溶解时玻璃棒的作用为搅拌加速溶解，故B 正确；
C．铁、氯气是单质，均不是电解质，故C 错误；
D．氯化铁溶液制备胶体的反应方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl，是化学反应，最终得到的分散系为胶
5
: .
体，故 D 正确；
故选 AC。
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