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3-3-1《盐类的水解》课时练
双基练习
1．下列关于 FeCl 水解的说法错误的是( )
3
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强
B．浓度为 5 mol/L 和 mol/L 的两种 FeCl 溶液，其他条件相同时，Fe3
3
＋的水解程度前者比后者小
C．有 50℃和 20℃的同浓度的两种 FeCl 稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋
3
的水解程度前者比后者小
D．为抑制 Fe3＋的水解，较好地保存 FeCl 溶液，应加少量盐酸
3
解析：据平衡移动原理分析，增大 FeCl 溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减
3
弱，但因 c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因 Fe3＋的水解
是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水
解的离子方程式为 Fe3＋＋3H O Fe(OH) ＋3H＋，要抑制 Fe3＋的水解，可向
2 3
溶液中加入少量盐酸。
答案：C
2．正常人胃液的 pH 在 ～ 之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治
疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含 MgCO 、NaHCO ，也有用酒石酸钠来
3 3
治疗的。这说明( )
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人而言，酒石酸是营养品
C．MgCO 、NaHCO 与胃酸作用产生 CO ，在服药后有喝汽水的舒服感
3 3 2
D．酒石酸钠水解显酸性
解析：MgCO 、NaHCO 、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱
3 3 : .
酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A
3．能使电离平衡 H O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是( )
2
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体
B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到 100℃，使水的 pH＝6
解析：A 项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡
向左移动；B 项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右
移动，溶液呈酸性；C 项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－水解使水的电离
3
平衡向右移动，溶液呈碱性；D 项，将水加热到 100℃，使水的 pH＝6，水的
电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
答案：B
4．有①Na CO 溶液；②CH COONa 溶液；③NaOH 溶液各 25 mL，物
2 3 3
质的量浓度均为 mol/L，下列说法正确的是( )
A．3 种溶液 pH 的大小顺序是③＞②＞①
B．若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C．若分别加入 25 mL mol/L 盐酸后，pH 最大的是①
D．若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
解析：因为 Na CO 的水解程度大于 CH COONa，所以 pH 的大小应为③
2 3 3
＞①＞②；若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是③，因为加水促进
了①②的水解；加入 25 mL mol/L 的盐酸后①生成 NaHCO ，呈碱性，②
3
变成 CH COOH 呈酸性，③生成 NaCl 呈中性，故 C 正确；当 3 种溶液的 pH
3 : .
均为 9 时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②＞①＞③。
答案：C
5．恒温条件下，在 CH COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体
3
NaOH；②固体 KOH；③固体 NaHSO ；④固体 CH COONa；⑤冰醋酸。其
4 3
中一定可使 c(CH COO－)/c(Na＋)比值增大的是( )
3
A．①② B．②⑤
C．①⑤ D．②④⑤
解析： 欲使 c(CH COO － )/c(Na ＋ ) 比值一定增大，应使 CH COO － ＋
3 3
H O CH COOH＋OH－水解平衡逆向移动且不能外加 Na＋。
2 3
答案：B
6．下列离子方程式正确的是( )
A．硫化钠水解：S2－＋2H O H S↑＋2OH－
2 2
B．硫氢化钠的水解：HS－＋H O H O＋＋S2－
2 3
C．制 Fe(OH) 胶体：Fe3＋＋3H O===Fe(OH) ＋3H＋
3 2 3
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－＋6H O=== 4Al(OH) ↓
2 2 3
解析：A 项中 S2－水解要分两步，且不产生 H S 气体，S2－＋H O HS
2 2
－＋OH－，HS－＋H O H S＋OH－，B 项实际上是 HS－的电离方程式。
2 2
答案：CD
7．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO－
2
B．Ba2＋、NH＋、Cl－、OH－、
4
C．H O＋、Ca2＋、PO3－、Cl－
3 4
D．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－
3
解析：A 项中，Al3＋发生水解显酸性；AlO－发生水解显碱性，两种离子在
2 : .
溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底： Al3＋＋3AlO－＋
2
6H O===4Al(OH) ↓。D 项中，Al3＋与 CO2－发生双水解相互促进，同样使水
2 3 3
解反应进行完全： 2Al3＋＋3CO2－＋3H O===2Al(OH) ↓＋3CO ↑。故 A、D
3 2 3 2
两项中必然会产生沉淀。
答案：AD
8．下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na S 溶液中 c(Na＋)是 c(S2－)的 2 倍
2
解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水
电离出的 H＋或 OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类
水解与酸碱中和反应互为逆反应。D 项中，Na S 溶液中若无 S2－水解，则 c(Na
2
＋)＝2c(S2－)成立；由于 S2－水解，故 c(Na＋)＞2c(S2－)，因此应选 D。
答案：D
9．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )
A．Cl ＋H O HCl＋HClO
2 2
B．H S＋H O H O＋＋HS－
2 2 3
C．HCO－＋H O H CO ＋OH－
3 2 2 3
D．NH＋＋H O NH ·H O＋H＋
4 2 3 2
解析：A 项方程式是一个氧化还原反应式，Cl 既是氧化剂又是还原剂，C
2
项与 D 项方程式均是水解方程式，而 B 项是一个电离方程式，故答案选 B。
答案：B : .
10． mol/L 的下列几种溶液，其 pH 由大到小的顺序排列正确的是( )
①Na CO ②CH COONa ③NaCl ④NaHCO ⑤NH Cl
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A．④＞①＞②＞③＞⑤
B．②＞①＞④＞③＞⑤
C．③＞①＞④＞②＞⑤
D．①＞④＞②＞③＞⑤
解析：①②④水解呈碱性，⑤水解呈酸性，③呈中性。由于酸性强弱顺序
为：CH COOH＞H CO ＞HCO－，根据越弱越水解的规律，碱性顺序为 ①＞
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