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三元区 2024-2025 学年第二学期质量检测（一）
九年级化学
（满分：100 分 考试时间：60 分钟）
友情提示：Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共8 页 17 题。
、考号及所有答案均填写在答题卷上。
“注意事项”。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷
本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项符合题目要求。
1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的
是
A．粉碎矿石 B．海洗矿粉
C．取泥制胚 D．烧制黏土
2．下列制造手机用到的材料中，属于混合物的是
A．钴酸锂 B．硅晶体 C．钛合金 D．石墨
3．苯酚C H O6 6是常用消毒剂，下列有关苯酚的说法错误的
A．从微观上看：1 个苯酚分子中含有 13 个原子
B．从宏观上看：苯酚由碳、氢氧三种元素组成
C．从分类上看：苯酚属于有机化合物
D．从质量上看：苯酚中碳、氧两种元素的质量比为6 :1
4．《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“予知其烟可用，试扫其烟为墨，
黑光如漆”。“洧水”即为石油。下列关于“洧水”的说法错误的是
A．具有可燃性 B．其成分中主要含有 C、H 元素
C．是可再生资源 D．其不完全燃烧的产物可用于制墨
5．燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的
是
A．电器着火——用水浇灭
试卷第 1 8页，共页 : .
B．釜底抽薪——移除可燃物
C．用锅盖盖灭油锅火焰——隔绝氧气
D．架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．氧气的验满
C．取固体药品 D．稀释浓硫酸
7．下列物质及其用途对应不正确的是
A．食盐——治疗胃酸过多 B．活性炭——冰箱除异味
C．干冰——食品保鲜 D．金刚石——作钻探机的钻头
8．配制 6%的葡萄糖溶液用于农业育苗，操作正确的是
A．用量筒量取水时俯视读数，浓度偏小
B．将称好的葡萄糖直接倒入装水的量筒溶解
C．转移溶液时洒出少量，需重新配制
D．标签应注明“6%葡萄糖溶液”
9．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意
图如下，下列有关说法正确的是
A．丙和丁都属于化合物 B．该反应前后分子的个数不变
C．该反应属于置换反应 D．该反应中氧元素的化合价发生改变
10．下列实验操作能达到实验目的的是（括号内为杂质）
选 物质 目 主要实验操作
试卷第 2 8页，共页 : .
项 的
除
A ZnCl2溶液CuCl2 加入足量的铁粉后过滤
杂
除去二氧化碳气体中少量的氯化氢气 除 把气体通过装有氢氧化钠溶液的洗
B
体 杂 气瓶
除
C K SO2 4溶液KOH 滴加稀硫酸至 pH 等于 7
杂
除
D Na CO NaHCO2 3 3 加稀盐酸，蒸发结晶
杂
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷
本卷共 7 题，共 70 分
11．福建茶历史悠久，“化”说茶道。
(1)种茶
①茶叶种植需要合适的酸碱度环境，测定土壤酸碱度具体实验方法；将土壤样品加水充分
搅拌，取上层清液， 。
②种茶常施用的化肥尿素CO NH 22，属于 （填“氮肥”或“复合肥料”）。但长期过量
施用尿素会使土壤酸化，可施加 改善。（填物质俗名）
(2)制茶
制茶过程包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了 （填“物理变化”或“化
学变化”）。
(3)泡茶
从溶解角度解释，泡茶大都用热水的原因是 。
(4)饮茶
茶水可为人体补充 、维生素等营养物质。（填一种）
12．钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革
命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。
试卷第 3 8页，共页 : .
(1)钒属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 。钒原子结构示意图中
x 的值是 。
(2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。
(3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li 化合价为+1，磷酸亚铁锂中
P 化合价为 ；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为 。
(4)钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是 ，它是由钠原子 (选填“得”
或“失”)电子形成的。
13．能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
(1)古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代。钻木取火中“钻木”过程相当于满
足燃烧条件中的 。
(2)18 世纪，化石能源取代植物能源。煤、石油，天然气（主要成分是CH4 ）是常见的化石
燃料。写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。
(3)当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速：
高温
①C+2H O CO +2H2 2 2该反应属于 （填基本反应类型）反应，制得的氢气属于
（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。
②蓝氢是将天然气重整制成。由于使用了碳捕捉先进技术，气体被捕获，减缓了二氧化碳
对地球造成 的影响，实现了低碳制氢。该气体被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层
后可慢慢转化为固态碳酸盐。
14．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
试卷第 4 8页，共页 : .
(1)我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重。
①自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加混凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清
水池→投药消毒→配水泵→用户。在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是 ；
②过滤可以除去水中的 （填“可溶性”或“不溶性”）杂质；
(2)电解水制氢气的化学方程式为 ；
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲 乙（填“>”“<”或“=”）。
②t1℃时，60g 甲的饱和溶液升高温度到t2℃（不考虑水的蒸发），要使该溶液恰好饱和需
加入甲的质量为 g。
③t2℃时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是
（填序号）。
，丙溶液变为不饱和溶液
<丙
>丙
15．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
试卷第 5 8页，共页 : .
(1)编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。
(2)根据如图可以总结出稀硫酸的化学性质，请你写出符合编号 ③反应的化学方程式 ，
反应的基本反应类型为： 。
(3)假设编号④反应的盐是Ba NO 32 ，则编号④对应方框中的现象是 。
(4)编号⑤反应取 20%的 NaOH 溶液 4g，滴入几滴无色酚酞试液后溶液变红，继续滴加稀硫
酸（反应原理：H SO 2NaOH Na SO 2H O2 4 2 4 2+=+ ）：至溶液恰好变无色共滴加稀硫酸质量
为5g，计算该稀硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
16．如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：甲 ，乙 。
(2)写出用装置 B 制取氧气的化学方程式： 。
(3)装置 B 和 C 都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置 B，装置 C 的优点是 。
(4)用 D 装置收集二氧化碳，你怎样检测集气瓶中气体收集满： 。
(5)按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体
积随时间变化曲线如图所示：
实验编
药品
号
Ⅰ 块状大理石、10%硫酸溶
试卷第 6 8页，共页 : .
液
Ⅱ 块状大理石、7%盐酸溶液
Ⅲ 大理石粉末、7%盐酸溶液
图中曲线丙对应的实验编号是 。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化
学方程式是 ；不用甲对应的药品，理由是 。
17．Ca OH 2 是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到现象为： ，说明石灰水中含有 （填离
子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，观察到现象为： 。
(2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，形成白色固体的原因为
（用化学方程式表示）。
【进行实验】
某学习小组为验证Ca OH 2 溶液、NaOH 溶液均能吸收CO2，设计如图1 装置进行实验。
通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积CO2。
(3)各量取 50mL 上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mLCO2 ，甲、乙均无
明显现象。乙中盛放的是 溶液。
试卷第 7 8页，共页 : .
(4)打开活塞 K，继续通入CO2，该操作的目的是 。
【提出问题】相同浓度的Ca OH 2 溶液、NaOH 溶液，哪种吸收的效果更好？
【查阅资料】Ca OH 2 溶液、NaOH 溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。
第一步：生成CaCO Na CO3 2 3、 ；
第二步；生成可溶于水的Ca HCO NaHCO 3 32、 ，反应原理：
CaCO H O CO Ca HCO Na CO H O CO 2NaHCO3 2 2 3 2 3 2 2 3++=++= 2、 。
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。
【继续实验】实验装置如图 2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开
始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B 烧瓶中压强变化曲线如
图 3。
【实验结论】
(5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收CO2效果较好的是 溶液，原因
是 。
【应用拓展】工业中常用石灰乳Ca OH 2 悬浊液吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的
污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙CaSO3，再通
入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙CaSO4。
(6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。