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鲁教版五四制九年级化学 同步测试
鲁教版五四制九年级化学 同步测试
2０１９-20１9学年鲁教版五四制九年级化学 3、3海水制碱 同步测试
一、单选题
1、下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液得是（   )
A、 H2SＯ4、ＮａCｌ、Na2SO4                                   Ｂ、 Bａ（NO3)2、Ｈ2SO4、NaOＨ
C、 NaCl、NaOH、CuSO４                                      Ｄ、 ＦeCl2、ＫＮＯ3、KCl
２、下列各组离子在水溶液中能大量共存得是(   ）
A、 Ca２+、CO32-、OＨ-、Na+                                B、 Na＋、SＯ42-、OＨ-、Cl-ﻫC、 Ｂa2+、H+、ＯＨ-、Ｃｌ－                                        D、 ＮH4+、NＯ3-、OH－、Ｋ＋
3、下列各组物质中，两种物质混和后,溶液质量不会发生变化得是(   )
Ａ、 氢氧化钠溶液和盐酸                                           B、 氯化钠溶液和硝酸银溶液ﻫC、 碳酸钠溶液和盐酸                                              D、 硝酸钡溶液和稀硫酸
4、下列各种溶质得溶液混合后无明显现象得一组是(   ）
A、 HCl、Na２CO３、K2ＳＯ4                                     Ｂ、 KNO3、Ba(OH)２、NaCl
Ｃ、 KＣl、AgＮＯ3、HNO3                                        D、 NaＯH、FeCl3、(NH4)２SO４
5、将下列各组物质放入足量得水中,充分搅拌后，得到无色溶液得是（   ）
A、 HＮO３和FｅＣl3                B、 NaOH和ＨCl                C、 BａCl２和Na２ＳO4                D、 KOH和ＣuSＯ4
6、分别将下列各组物质同时加到水中,可能得到无色透明溶液得是（   )
A、 Na2CO3    KCｌ    HＣl                                          Ｂ、 Ｎa2SO4    ＢaCｌ2   ＨCl
C、 ＣuSＯ4     ＮaCl   KNO3                                      D、 Na２SO4    KCｌ     MgCl２
７、下列化学方程式中属于复分解反应得是(   ）
A、 Ｃ+O２CＯ2                                                  Ｂ、 ２Ｈ2O2Ｈ2↑+O２↑
C、 3ＣＯ＋Fｅ2O32Ｆｅ＋3CO2                            D、 ＨCｌ+AgNO3＝AgＣｌ↓+ＨNO３
8、下列各组离子，在溶液中能大量共存得是（   )
A、 Cu2＋、ＮH4+、ＮO3﹣、OＨ﹣                           B、 H+、Ｎa+、HＣO3﹣、Cl﹣ﻫC、 Ba2＋、Ag+、Cl﹣、CO32﹣                               D、 K＋、Mg2＋、NO3﹣、SO4２﹣
９、下列各组离子在水中一定能大量共存得是(  ）
A、 Na+、H+、ＨＣO３﹣        B、 Ｎa＋、Ca2+、ＣO32﹣      C、 K＋、NＯ３﹣、Ｈ+      Ｄ、 H+、Cl﹣、OH﹣
1０、下列各组离子在水中能大量共存得是(     ）
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A、 Ｃu2+ NＯ3- Na+ OH-                                         B、 OH- Na+ CO３2- H+ﻫC、 Na+ K+ CO３２- Cl-                                              D、 SＯ42－ OＨ－ K+ ＮH4+
11、能用于治疗胃酸过多症得物质是（ )
A、 蔗糖                                   B、 食盐                                   C、 小苏打                                    D、 食醋
12、能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明得一组物质是(   ）
A、 FeCl2 ， CuSO4 ， NａCｌ                                    B、 BａCl2、K2ＳO4、NａOHﻫＣ、 CａCl2、K2SO３、ＡgNO3                                    D、 Na2SO4、KNO３、ＮH4Cl
二、填空题
13、盐酸盐除了______＿_是白色沉淀外，其余得盐酸盐都溶于水、
14、将下面得物质与其相应得用途连线。
ﻫ__＿_＿_＿_
15、有含杂质得硝酸钾溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验
①证明含有钾元素得焰色反应现象是______＿＿ ；
②白色沉淀A是______＿＿（写化学式)；ﻫ③加入Ba（NO3)２ 无明显现象，证明溶液中肯定不含_＿＿_____(填编号)；
A、Ｋ2CO3                Ｂ、ＫCl               C、K2SＯ4        
④原溶液中溶质得组成可能情况为：_＿＿_＿_＿＿。
三、实验探究题
16、小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取Ｎa2ＣO3溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净得Ｎａ２ＣＯ3溶液，在老师得帮助下查阅了相关资料,制定了计划。
【查阅资料】
①CO2通入ＮaＯＨ溶液时极易因CＯ2过量而产生NａHCＯ3 ， 且无明显现象。ﻫ   ②NaHCＯ
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3溶液煮沸时不会发生分解反应;ＮａHＣO3溶液与CａＣｌ2溶液不反应
   ③ＮaHCO３＋NａOH=Ｎa2ＣＯ3+H2Ｏ       
④Ｎa2CＯ3+CａCl2=ＣａCO3↓+2ＮａCl
【制取步骤】ﻫ①量取两份５０ mL相同浓度得NaOH溶液备用;
   ②用一份50 mL NａOH溶液吸收过量得ＣO２气体，至CＯ2气体不再溶解;ﻫ   ③小心煮沸②溶液１-2分钟;
   ④在得到得③得溶液中加入另一份５０ mL ＮaOH溶液，使其充分混合即得。ﻫ【实验探究】制得得Ｎa2CO3溶液中可能含有得杂质是_＿______。
为检验制得得溶液是否为纯净得Na２CＯ３溶液，请您与小明同学一起完成下列实验探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量制得得溶液于试管中,加入过量得显中性得ＣaCl2溶液
________。
溶液中含有Na２CO3
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份
取其中一份加入足量得____＿_＿＿,
无气泡产生
制得得溶液中不含_＿______,
取另一份加入_______＿，
制得得溶液中含NaOH
【结论】所制得得不是纯净得Ｎａ2CO３溶液。ﻫ【评价与反思】小芳同学认为可以用过量得Ｃa(OH）2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验，您认为是否可行，并说明原因____＿___。
四、解答题
1７、我们经常可从电视或电影中看到:小孩发高烧后，父母经常把食盐、冰块和水一起装在一个袋子里,然后覆盖在小孩得额头上,可以缓解其发烧症状、请问:她们这么做有什么科学依据吗？
五、综合题
1８、(2０19•广州)向K2CO3溶液中滴入Bａ（ＯH）２溶液至恰好完全反应、
（1）可以观察到得实验现象是_＿___＿__、
(2)如图表示该反应前后溶液中存在得主要离子，写出每种图形代表得离子、（填离子符号） _＿__＿__＿ _____＿__ _____＿__
(３)下列物质能与Ｋ2ＣO3溶液反应产生类似上述实验现象得是       、 （双项选择）
A、 Ca(OH）２                          B、 ＨCl                          C、 ＢaCl2                           D、 (NH4)２ＳＯ4 、
答案解析部分
一、单选题
1、【答案】A
【解析】【解答】解：A、H2SＯ4、NaCl、Nａ2SO4三者之间不反应，符合无色透明得要求,故此选项正确; B、Bａ(NO3）２、H2ＳO4之间会有硫酸钡沉淀产生,故此选项错误；ﻫC、NaＯH、CuSＯ4混合会形成氢氧化铜得蓝色沉淀，故此选项错误;
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Ｄ、ＦeCl2是浅绿色得溶液，不符合无色透明得要求,故此选项错误、ﻫ故选A
【分析】本题考查利用复分解反应得条件来判断物质能否共存得问题,若物质间两两混合生成水或气体或沉淀时,物质就不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中得颜色、
2、【答案】Ｂ
【解析】【解答】Ａ中Cａ2+、CO32－会反应得到沉淀；C中H+、OH-会反应得到水；D中NH4+和OH-会反应得到氨气。
故答案为:B。【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应,能发生反应则不能共存,不能发生反应则能共存。解题得关键是复分解反应条件得掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成,则能反应，即不能共存。
3、【答案】A
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠溶液和水。生成物中没有生成沉淀或气体。所以溶液得质量不会改变,A符合题意;ﻫＢ、氯化钠溶液能和硝酸银溶液反应生成氯化银得白色沉淀。有沉淀生成，所得溶液得质量会减少，B不符合题意；ﻫC、碳酸钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠溶液。有气体生成,逸出，所得得溶液得质量也会减少,Ｃ不符合题意；ﻫD、硝酸钡溶液和稀硫酸反应生成了硫酸钡得白色沉淀和硝酸。有沉淀产生，所得溶液得质量会减少,D不符合题意。ﻫ故答案为：A。
【分析】分析题目有两个条件：一是量溶液混合后要发生化学变化,这需要从复分解反应得条件分析判断，二是反应后总质量不变，即反应不能生成气体或沉淀,
4、【答案】B
【解析】【解答】A、HCl、Na２CＯ3反应生成氯化钾、水和二氧化碳,混合后有气体生成,A不符合题意；ﻫB、三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,溶液混合后无明显现象,Ｂ符合题意；
Ｃ、KCl、ＡgNO3反应生成不溶于酸得氯化银沉淀,C不符合题意;
Ｄ、ＮaOH、ＦeCl３反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaＯＨ、(NH4）2ＳO4反应生成有刺激性气味得氨气,溶液混合后有明显现象，Ｄ不符合题意。
故答案为：Ｂ。ﻫ【分析】混合后无现象，既物质混合后没有沉淀、气体生成,没有颜色得改变，据此分析解答
5、【答案】B
【解析】【解答】Ａ、ＨNＯ3和ＦeCｌ3放入足量得水中，充分搅拌后，铁离子是黄色得,不能得到无色溶液，A不符合题意；ﻫB、NａOH和HCｌ生成氯化钠和水，能得到无色溶液，B符合题意;ﻫC、BａCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液,C不符合题意;
Ｄ、ＣuSO4放入足量得水中,充分搅拌后，铜离子是蓝色，不能得到无色溶液，D不符合题意、ﻫ故答案为:B
【分析】A、根据铁离子是黄色得解答；
Ｂ、根据NａOH和HCl生成氯化钠和水解答；
C、根据ＢａCl2和Ｎa２SO4反应生成硫酸钡白色沉淀解答；
D、根据CｕSO4溶液为蓝色溶液解答；
6、【答案】AD
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【解析】【解答】解：A、碳酸钠与盐酸能反应生成气体,无沉淀生成,且各种离子在溶液中均无色,故能得到无色透明溶液; B、三物质中Ｎa２SO４、BaCl2可以生成硫酸钡白色沉淀，会使溶液浑浊,故不能得到无色透明溶液;
C、三物质间不反应,但硫酸铜得溶液是蓝色得，故不能得到无色透明溶液;
Ｄ、Nａ２SO4、KCl、ＭgCl2三种物质间不反应，且各种离子在溶液中均无色,故能得到无色透明溶液;ﻫ故选AD、ﻫ【分析】本题要注意能得到无色透明溶液,就是反应过程中无沉淀生成且离子在水中得颜色为无色,据此结合复分解反应得发生条件进行分析判断即可、
7、【答案】D
【解析】【解答】A、C+O２═CO２ , 该反应符合“多变一”得特征，属于化合反应，故选项错误、
B、2H２Ｏ═2H２↑+O2↑，该反应符合“一变多”得特征,属于分解反应，故选项错误、ﻫC、3CO+Fｅ2O3═2Ｆe+3CO2 , 该反应得生成物是单质和化合物,不是两种化合物相互交换成分生成两种新得化合物得反应，不属于复分解反应，故选项错误、ﻫD、HCｌ＋AgNO３═AgCl↓+HNO3 , 该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新得化合物得反应,属于复分解反应，故选项正确、
故选:Ｄ、
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新得化合物得反应,据此进行分析判断、本题难度不大,掌握复分解反应得特征(换成分,价不变)是正确解答本题得关键、
８、【答案】Ｄ
【解析】【解答】解:A、NH4+、Cu２+与OH﹣能结合成氨气和水、氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误、 Ｂ、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存，故选项错误、ﻫC、Ａg+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，Ba2+、ＣＯ３２﹣两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误、ﻫD、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存，故选项正确、
故选：D、
【分析】根据复分解反应得条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存,据此进行分析判断即可、
9、【答案】C
【解析】【解答】解:A、H＋、ＨCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误、 ﻫB、Ca２+、ＣO３2﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存,故选项错误、
C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存，故选项正确、ﻫD、Ｈ＋、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误、
故选：Ｃ、
【分析】根据复分解反应得条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可、
10、【答案】C
【解析】【解答】A、Ｃu2+ OH-生成氢氧化铜沉淀,错误。 B、 OH－ H+可以反应生成水 , CO32-H+生成二氧化碳和水,错误。
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C、Ｎａ+ Ｋ+ CO32- Cl-可以共存，正确、
D、OH－ NH4＋可以反应生成氨气和水,错误、ﻫ【分析】离子共存必须没有水或气体或沉淀生成才可以。
１1、【答案】C
【解析】【解答】解：A、蔗糖不能与胃酸中得盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，错误;
B、食盐不能用于治疗胃酸过多，错误；
Ｃ、小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，正确;ﻫD、食醋显酸性，不能用于治疗胃酸过多,错误、ﻫ故选C、
【分析】物质得性质决定物质得用途，可以依据已有得物质得性质进行解答、
１2、【答案】D
【解析】【解答】解：A、三者之间不反应,能大量共存,但ＣuSO4溶于水呈蓝色，ＦｅCl2溶于水呈浅绿色，故选项错误、 B、BaCl2和Ｋ2ＳO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误、
C、CaCｌ2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀，CaCl２和K2SO3在溶液中相互交换成分生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存,故选项错误、
D、三者之间不反应,能大量共存，且不存在有色离子,故选项正确、ﻫ故选：D、
【分析】根据复分解反应发生得条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存;本题还要注意能得到无色溶液,不能含有明显有颜色得铜离子、铁离子和亚铁离子等、
二、填空题
13、【答案】氯化银
【解析】【解答】解：盐酸盐除氯化银不溶外,其余溶于水、 故答案为:氯化银、ﻫ【分析】盐得溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶;盐酸盐中不溶氯化银;硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐;据此根据常见碱、盐得溶解性进行分析判断、
1４、【答案】
【解析】【解答】碳酸钙D３中含有钙元素，故可以做补钙剂，发酵粉得主要成分是小苏打；【分析】物质得性质决定物质得用途，根据物质得性质进行分析解答即可。
１５、【答案】透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色；ＡgCl;A、C；KＮO3、CaＣl２;KNO３、CaCｌ２、KCl;KNO3、ＣａCl2、Ca(ＮO3）2；KＮO3、Ca(NO３)2；ＫＮO3、ＣaCl２、Ca(NＯ3）２、KCl
【解析】【解答】:①证明含有钾元素得焰色反应现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色;
②白色沉淀A是银离子和氯离子结合成得白色沉淀氯化银；ﻫ③加入Ba（NO3)2 无明显现象，证明溶液中肯定不含碳酸钾和硫酸钾;ﻫ④氯化钙和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙，硝酸钙和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钾,因此原溶液中溶质得组成可能情况为:A硝酸钾 氯化钙 Ｂ硝酸钾 氯化钾 硝酸钙 C硝酸钾 氯化钾 氯化钙 D硝酸钾 硝酸钙 氯化钙 Ｅ硝酸钾 氯化钾 硝酸钙 氯化钙、
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故答案为:①透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色;②ＡgＣl；③Ａ、Ｃ；④KNＯ３、CａCl２；KNO３、ＣａCl2、KCl;KNO3、CaCl2、Ca（ＮO3)2；KNO３、Ca(NO3）2;KNO3、ＣaCl2、Ca(NO3)2、KＣｌ、ﻫ【分析】钾元素得焰色反应是透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色；ﻫ银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银；
钡离子能和碳酸根离子、硫酸根离子结合成白色沉淀碳酸钡、硫酸钡;
氯化钾能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾、
三、实验探究题
16、【答案】NaOH/NaＨＣＯ3；有白色沉淀产生；稀盐酸；NaHCＯ3;酚酞;加入得试剂是 Ca(ＯH)2溶液，与碳酸钠反应会产生ＮaOH,对原来得氢氧化钠检验有干扰 或加入得是过量得Cａ(OH)2溶液，会对原来得氢氧化钠检验有干扰
【解析】【解答】(1）、不知道溶液得溶质质量分数,所以 50 mL NaOH溶液中得氢氧化钠质量不确定,和二氧化碳反应得程度不能确定，制得得Ｎa2CＯ３溶液中可能含有得杂质是ＮaＯH或NaＨCＯ3 (２）、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠、碳酸氢钠不与氯化钙反应，向溶液中加入氯化钙有白色沉淀产生,证明溶液中含有Nａ２CO3 (3)、 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，无气泡产生,证明溶液中不含碳酸氢钠 ；  （5）、 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，向滤液中加酚酞,酚酞试液变红,则制得得溶液中含NａOH (6)、 加入得试剂是 Cａ(OH)2溶液，与碳酸钠反应会产生NaOH，对原来得氢氧化钠检验有干扰 ,不能用过量得Ｃａ(OH)２溶液替代CａCl2溶液进行以上实验。ﻫ故答案为：NaOＨ／NａHCＯ3;有白色沉淀产生;稀盐酸;NａHCO３；酚酞；加入得试剂是 Cａ(OH)2溶液，与碳酸钠反应会产生NａOH,对原来得氢氧化钠检验有干扰 或加入得是过量得Cａ(ＯＨ）2溶液，会对原来得氢氧化钠检验有干扰。【分析】本题主要考查物质之间得转化以及检验，物质之间得转化要求学生掌握常见物质得性质，根据性质按一定条件进行转化,而物质得检验主要是根据物质得性质不同进行鉴别。
四、解答题
１７、【答案】解:溶液得凝固点比纯水低,食盐、冰和水组成得冰冻混合物其最低温度可达﹣２1℃,可起降温解热得作用、
【解析】【解答】解：溶液得凝固点比纯水低,食盐溶解于水形成溶液,加入冰后,冰冻混合物其最低温度可达﹣21℃，可起降温解热得作用、 故答案为：溶液得凝固点比纯水低，食盐、冰和水组成得冰冻混合物其最低温度可达﹣21℃,可起降温解热得作用、ﻫ【分析】从溶液得凝固点比纯水低得角度分析，得出合理结论、
五、综合题
18、【答案】(1）产生白色沉淀ﻫ(２）K＋;ＣO３2﹣；Bａ２+ﻫ(３)AＣ
【解析】【解答】解：（1)碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾，因此可以观察到得实验现象是产生白色沉淀、 故填:产生白色沉淀、（２)由图中信息可知， 表示 K+ , 表示CO32﹣ ， 表示 Ba2＋ 、 ﻫ故填：K+；CO32﹣;Ba2+ 、 （3)碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾,因此下列物质能与
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K2CO３溶液反应产生类似上述实验现象得是Ｃa（OH)２和BａCl２ 、 ﻫ故选:AC、ﻫ【分析】（1）碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾;（2）根据图中提供得信息可以判断每种符号代表得离子符号；(３）碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾,和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾、