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九年级化学：“结晶的原理、方法及应用”知识拓展练习题（无答案）
九年级化学：“结晶的原理、方法及应用”知识拓展练习题（无答案）
“结晶得原理、方法及应用”知识拓展练习题
一、选择题
1如图是甲、乙两种固体物质得溶解度曲线、下列说法错误得是（ )ﻫ
A、 T℃时，甲、乙两物质得溶解度相等                        B、 乙得饱和溶液降温时,溶质质量分数保持不变ﻫC、 甲中混有少量乙,可采用降温结晶得方法提纯甲     Ｄ、 T℃时,甲得饱和溶液溶质质量分数为20%
２、甲、乙两固体物质得溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确得是 ﻫ
A、 t１℃时,甲物质得溶解度小于乙物质得溶解度ﻫB、 t2℃时，甲、乙两物质得饱和溶液中分别含甲、乙两物质得质量相等
C、 将t3℃得甲、乙两物质得饱和溶液降温至t℃时,都会析出晶体ﻫD、 甲、乙两物质得溶解度均随温度得升高而增大
3、图为甲、乙两种物质(均不含结晶水）得溶解度曲线,下列说法正确得是（ ）ﻫ
A、 甲物质得溶解度大于乙物质得溶解度ﻫB、 甲中含有少量得乙,可以用蒸发溶剂得方法提纯甲
Ｃ、 t2℃时，乙饱和溶液中溶质得质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质得质量分数
Ｄ、 t２℃时，将等质量得甲、乙两种物质得溶液分别降温至t1℃，析出晶体得质量甲一定大于乙
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4、如图所示，甲图表示氯化钠在水中得溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中得溶解度曲线、下列说法错误得是（ ）ﻫ
A、 由甲图可知，氯化钠在４0℃时得溶解度为３6、6ｇﻫＢ、 由乙可知，硝酸钾在水中得溶解度随温度得升高而增大
Ｃ、 比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠得硝酸钾晶体ﻫD、 比较甲乙可知,相同温度下影响固体溶质溶解度得因素是溶质得性质
5、如图是甲、乙两固体物质得溶解度曲线,下列说法错误得是（ ）
A、 10℃时，甲得溶解度小于乙得溶解度
Ｂ、 t℃时,甲乙两物质得溶解度相等ﻫC、 使甲物质从其饱和溶液中析出,可采取降温得方法ﻫD、 甲、乙得饱和溶液从30℃降温到1０℃时,析出得晶体质量甲一定大于乙
6、如图是a、b、ｃ三种物质得溶解度曲线,下列分析不正确得是( )ﻫ
A、 t2℃时,a、b、c三种物质得溶解度由大到小得顺序是a＞ｂ>c
B、 ｔ2℃时，将50ｇａ物质（不含结晶水)放入1０0g水中充分溶解得到a得饱和溶液ﻫＣ、 将t2℃时,a、b、c三种物质得饱和溶液降温至t1℃,所得溶液得溶质质量分数关系是ｂ＞a=cﻫD、 将c得饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温得方法
二、填空题
７、如图是甲、乙两种固体物质得溶解度曲线,回答下列问题:ﻫ(1）10℃时，甲物质得溶解度___＿_＿__乙物质得溶解度（填“＞”、“<”、“＝”);ﻫ（2)４0℃时,将４0克甲物质放入１00克水中，形成得溶液是
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__＿_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（３）若固体甲中含有少量得乙，可用___＿____方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）4０℃时，将等质量得甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时,甲物质需要水得质量＿___＿___乙物质需要水得质量（填“＞”、“＜”、“=”)、ﻫ
8、如图1所示,A、Ｂ、Ｃ为三种物质得溶解度曲线,请根据图示信息回答下列问题、
ﻫ(１)ｔ2℃时,A、B、C三种物质中溶解度最小得是＿__＿_＿＿_ 、
（2）t1℃时,将30gB物质投入100g水中,充分溶解,温度不变，所得溶液为＿__＿____溶液（填“饱和”或“不饱和”）、
（3）下列说法正确得是＿__＿____ 、ﻫA、t２℃时,将A和C得混合溶液（两者均已达到饱和）,降温至t1℃，析出得晶体含有Ａ和C
B、t2℃时，将A、B、C得饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数得大小关系是B＞Ａ>CﻫＣ、从混有少量B得A物质中提取较纯净得A，可通过冷却它们得热饱和溶液实现
D、t1℃时,欲用A得饱和溶液配制１0%得Ａ溶液,只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
（4)如图2所示,向放有镁片得试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中得饱和溶液变浑浊、请解释原因_＿_＿___＿ 、
９、如图为甲、乙两种固体物质在水中得溶解度曲线，据此回答下列问题：
（１）在４0℃时甲、乙两种固体物质得溶解度________（填“相同”或“不同”）、
(2)两种物质中______＿_物质得溶解度随温度得升高而降低、(填“甲”或“乙”)ﻫ(3）若要从甲得６0℃得饱和溶液中得到甲（固态）,应该采用_＿_＿____ 得方法、(填序号)ﻫA、升高温度到7０℃B、降低温度
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   C、加入一定量得水、
10、海水淡化可采用膜分离技术、如图一所示，对淡化膜右侧得海水加压，在其左侧得到淡水、其原理是海水中得水分子可以透过淡化膜,而其她各种离子不能透过、
请回答:
(1）采用膜分离技术淡化海水得原理，与化学实验中常见得___＿____ 操作相似、ﻫ(2）对淡化膜右侧得海水加压后，海水中溶质得质量分数会＿_＿_＿___ 填“增大”、“减小”或“不变”)、
（3)海水中含有大量得氯化钠,图二是氯化钠得溶解度曲线,据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用得方法是____＿__＿ 结晶(填“降温”或“蒸发”）、
11、如图是甲、乙两种固体物质得溶解度曲线、据图回答：ﻫ（1)Ｐ点得含义 ________  、ﻫ（２）要使接近饱和得甲溶液变成饱和溶液，可采用得方法有＿___＿＿__（写出一种),当甲中含有少量乙时,可采用________得方法提纯甲、ﻫ(3)3０℃时，将4０g甲物质放入盛有50g水得烧杯中，所得溶液溶质得质量分数为 __＿_____ 、 若烧杯内物质升温到５0℃(不考虑蒸发）,溶液中变化得是________ (选填序号)、ﻫa、溶质得质量   ｂ、溶液得质量   ｃ、溶质得质量分数ﻫ(４）从图中还可获得得信息是 __＿_＿_＿_(答出一条)、ﻫ
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三、实验探究题
１2、用科学方法认识和改造物质，只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质、请您运用归纳／演绎、实验、比较／对比等科学方法认识氯化钠、
（１）用归纳演绎法认识氯化钠得性质
已知下列反应：HCl＋ＡgＮＯ３=ＡｇCl↓+HNO３  MgCl2+2AｇＮO3＝2ＡgCl↓+Ｍg（NO3）2
①上述反应属于四种基本反应类型中得__＿__＿＿_  ,运用（填“归纳”或“演绎”)＿＿_____＿  法得到这组反应发生得原因是 _＿_＿_＿__ 、ﻫ②由①中得到得规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用得是(填“归纳”或“演绎”)_＿__＿__＿  法、
(2）用实验法认识氯化钠得性质ﻫ①要验证（1)②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”得推断，需要进行实验，实验方法是 ___＿＿__＿ ,反应得化学方程式是 ____＿___  、ﻫ②有实验法认识氯化钠溶液得酸碱性,其实验方法是_＿＿__＿＿＿  、ﻫ比较是为了找出事物得相同点，对比是为了找出事物得不同点、
(3）图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线,通过比较/对比可以发现二者得相同点有（选字母编号，下同)___＿___＿ ，不同点有 __＿_____ 、
ﻫA、易溶物质ﻫB、溶解度随温度变化得方向
C、溶解度受温度影响得程度
D、20℃时得饱和溶液溶质质量分数
E、23℃时得溶解度
F、40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体得质量
（4）用两种重要得实验法﹣﹣“蒸馏法和结晶法”改造物质
从古希腊炼金士到今天得化学工作者,都用了两种重要得实验法﹣﹣蒸馏法和结晶法、证明氯化钠溶于水没有新物质生成,可采用蒸馏法和结晶法中得_＿__＿___  ,在生活生产中通过蒸馏法获得物质得一个事例是___＿_＿＿_  ，通过结晶法获得物质得一个事例是 ________ 、
四、综合题
13、下图是对20℃一定质量得甲得溶液进行恒温蒸发结晶得实验过程，请回答。
(１)蒸发前原溶液是_＿______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，n得数值是＿____＿__；
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(2）依据上述实验，您认为甲得溶解度随温度变化得趋势是         （填字母）得。
Ａ、 随温度升高而增大                         Ｂ、 随温度升高而减小                         C、 无法判断
１4、工业上采用氨碱法生产纯碱,主要流程如下图，请据图回答相关问题。ﻫ
(１)氨碱法生产所得产品为纯碱,向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显_＿＿_____色。
（２）从步骤①提取粗盐常用_＿____＿_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法。
(3)从酸碱反应得角度分析，步骤④中通入氨气得作用是＿＿___＿__。
(4）步骤⑤所得得碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途,请写出它得一种用途__＿_____。
（５)步骤⑥中发生反应得化学方程式为_＿_＿____，该反应类型属于______＿_反应。
（６）工业产品中往往含有一些杂质,用“氨碱法”制得得纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠得纯度，进行以下实验:取１６、5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上,再把150g稀盐酸（足量）加入样品中,观察读数变化如下表所示:
时间/s
0
5
10
１５
读数/g
2１5、2
２1１、4
20８、6
2０8、6
请您据此分析计算:
①实验中产生二氧化碳得质量为____＿___；ﻫ②该产品中碳酸钠得质量分数________ （写出计算过程，结果精确到０、1%）