文档介绍：氧气
二氧化碳
A
B
第六单元 碳和碳的氧化物
课题二二氧化碳制取的探究
实验室制取氧气的知识回顾
药品
KMnO4
H2O2溶液和MnO2
反应原理
反应物态
反应条件
发生装置
收集装置
验证方法
验满方法
A
B
C或D
用带火星的木条伸进瓶内,木条复燃,则该气体是氧气。
用带火星的木条放在瓶口,木条复燃,则氧气已满。
固体
加热
固体、液体
不需要加热;催化剂
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
反应原理
=
=
△
MnO2
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2
MnO2
实验室制取气体的装置
气体发生装置
气体收集装置
反应物的状态
固体和固体反应
固体和液体反应
液体和液体反应
反应条件(是否需要加热、加催化剂等)
。。。
二、怎样设计实验室制取气体的装置
排空气法
密度比空气的大——向上排空气法
密度比空气的小——向下排空气法
排水法(不易溶于水、不与水发生反应)
探究活动1:探究实验室制取CO2的反应原理
1
2
3
4
C+O2 CO2
石蜡+氧气二氧化碳+水
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
2CuO+C 2Cu+CO2↑
不能;制得气体可能不纯
不能;制得气体可能不纯
不能;条件较难满足
不能;条件较难满足
议一议:
生成二氧化碳的反应
能否用于实验室里制取二氧化碳及理由
点燃
★药品:碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。
★仪器:3支试管。
①②③
★注意:①将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入三支试管中;
做一做:
先
后
③观察的重点是比较三个反应中
的稀盐酸或稀硫酸;
②向三支试管中分别倒入1/5试管
气泡产生的快慢。
说一说
实验药品
实验现象
产生气泡,
产生气泡,
产生气泡,速率缓慢,生成硫酸钙微溶附在碳酸钙表面阻止反应的进行
想一想
实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是: 。
2
(填序号)
速率很快
速率适中
(1)不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石的表面,阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后,就会停止。
(2)不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快,不容易控制反应过程,不利于收集气体。
(3)不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性,可挥发出***化氢气体,使得到的二氧化碳不纯。
注意:
实验室制取二氧化碳的反应原理
●药品
●化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
H2CO3
石灰石
(大理石)
稀盐酸
主要成分
主要成分
CaCO3
HCl、H2O
CaCO3+2HCl = CaCl2+
H2O+CO2↑
理一理
探究活动2:探究实验室制取CO2的装置
相信你会思考
●确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素?
反应物的状态
反应发生条件
固体—液体
不需要加热
●确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素?
二氧化碳的密度
二氧化碳的溶解性
二氧化碳能否与水反应
密度比空气大
能溶于水
能与水反应