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7．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A. 高纯度的二氧化硅可用于制造半导体材料
是一种磁性物质
，沥青可以通过石油分馏得到
D. 500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料
8．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
A. 10 g 质量分数为34%的
. 1mol 和
， L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后转移电子数为NA
9．下列图示实验合理的是( )
A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图4为制备并收集少量NO2气体
10．下列解释事实的方程式不正确的是
A．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
B．用硫酸铜溶液除去C2H2中的H2S气体：H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+
C．NaClO溶液中加白醋可增强漂白性：H+ + ClO = HClO
D．将Na块放入水中，放出气体：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：[来源:学_科_下列说法中错误的是（ ）
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B．③中需要通入过量的氨气
C．a、b中铝元素的化合价相同
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
12．下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是( )
选项
实验操作
实验现象
离子方程式
A
大理石中加入足量醋酸溶液
大理石逐渐溶解
B
新制氯水中加过量氢氧化钠溶液
溶液由黄绿色变无色
C
酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液
溶液紫色褪去，有气泡产生
D
将稀硫酸滴入淀粉KI溶液中
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
13．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
26、（14分）现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。
请回答下列问题：
(1)SO2属于_____________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。
(2)Na2O2最终位于________组；它的电子式为____________
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：__________________________
(4)II组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________
A个电子转移则有_________g该物质参与反应。
(6)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过I组的某种物质和NaClO反应制得，该制备反应的化学方程式为______________________
27、(15分)某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的还原性
已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。
(1)装置A用于制备氨气，硬质玻璃管中发生的反应为___________________，装置B中所盛放的试剂是____________________。实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是_________________________________________。
(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，，则红色固体的成分及其物质的量为______________。
实验二：探究氨气的氧化性
已知：①铝可以与氨气发生反应：2Al＋2NH32AlN＋3H2。②AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。
(3)装置F中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)橡胶管a的作用是________________，装置I的作用是_____________。
(5)根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实验过程：____________________________________________________。
28、（14分）氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
23
沉淀完全的pH
请回答下列问题：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有______________
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是__________________________。
（3）滤渣1主要成分的用途是______________________________。(写一种)
（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________。
（5）第一次滴加氨水调节pH范围为_________________。
（6）第二次滴加氨水调节pH为～的目的是____________________，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___________________________________。
35/36、（15分）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。
(1)A中仪器甲的名称是 ，乙中反应的离子方程式为 。
(2)装置B中试剂为 ，作用是 。
(3)写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接顺序为 ______________(用小写字母表示)。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是 。
(4)用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用的原因 。
(5)一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占1/3, mol ClO2,转移________mol e。
固原一中第四次月考化学答案
参考答案：
713 ACACBCD
26．（每空2分，共14分）（1）酸性氧化物 （2）Ⅰ
（3） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （4） 2：1 （5）
（6） NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
27．（除标注外每空2分，共15分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O
碱石灰（1分） 排除装置中的空气，防止对实验产生干扰
（2）、 Cu （3）NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2 （4）平衡气压，便于液体顺利滴下 安全瓶
（5称取一定量的产物，加入足量浓NaOH溶液中并加热，将产生的气体干燥后，再用稀硫酸吸收，根据吸收的NH3的质量计算出AlN的纯度(合理即可)
28. (每空2分，共14分)
（1）Fe2O3 、、FeO 、 MgO (2.)增大接触面积，加快浸取速率
（3） 光导纤维 （4）Cr2O3 + 3H2SO4 === Cr2 (SO4)3 + 3H2O
(5) [） （6）使Cr3+ 完全沉淀，Mg2+不沉淀
Cr（OH）3 + OH ===== Cr（OH） + 2 H2O
或 Cr（OH）3 + OH ===== CrO2 + 2 H2O
35（除标注外每空2分，共15分）
（2）饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢
（3）acbd 将C中烧杯浸于冷水浴中