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高一学年化学试题
（试题总分：100分 答题时间：60分钟）
沉着应对，冷静作答，成功属于自信的你
一、单选题(本题共20个小题，每小题3分，共计60分)
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )
，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
。
，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
3．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 （ ）
A．FeO粉尘 B．Fe2O3 粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉
4．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（ ）
Ａ．都是淡黄色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能与水反应生成碱 D．氧元素的化合价都是2价
5．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是（ )
A．Al和NaOH溶液共热
B．Al(NO3)3溶液和过量的NaOH溶液混合
C．Al2O3和水共热
D．Al2(SO4)3溶液和过量的氨水混合
6．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量发生改变，
对生成物没有影响的是 （ ）
A．Na与O2 B．FeCl3溶液与NaOH溶液 C．AlCl3溶液与NaOH溶液 D．KOH溶液与CO2
7．Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同标准进行分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是可溶性盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
8．苹果汁是人们喜爱的一种饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 ( )
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
9．下列反应中，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序
排列的是（ ）
①金属钠在空气中燃烧； ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A．②③①④ Ｂ．③②①④ Ｃ．③①②④ Ｄ．①②③④
10．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
11．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是
A．Na2CO3溶 B．NaOH溶 C．硫酸 D．稀盐酸
12．下列变化不能通过一步反应实现的是
A．Fe → Fe3O4 B． Fe(OH)3 → Fe2O3
C．Al → Al(OH)3 D．Na2O2 → Na2CO3
13．能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是（ ）
A．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水
B．二氧化碳通入可溶性硅酸盐析出硅酸沉淀
C．高温下二氧化硅与碳酸反应生成二氧化碳
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
14．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 （ ）
NaClO B．Na2CO3 C．KMnO4 D．SO2
15．列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑
：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2­
：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
16、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
17、在化学反应2KClO32KCl+3O2↑中，电子转移的总数是
A．2 B．6 C．12 D．5
18、在反应 3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A．1:5 B．2:1 C．5:1 D．1:2
19、已知NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是
A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B．14g氮气所含的原子数目为NA
C．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为8:1
D．
20、在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（ ）
A．1/2 B．2/3 C．1/3 D．3/8
二、非选择题(本题共5个小题，共40分)
21．(10分) 解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：
（1）钠浮在水面上 ；
（2）钠熔化成闪亮的小球 ；
（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ；
（4）滴有酚酞试液的水变红 ；
钠与水反应的离子方程式为 。
22．(4分)在下列反应
2+2H2O==4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2 C．CaO+H2O==Ca(OH)2 D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是_____，水是还原剂的是______，水既是氧化剂，又是还原剂的是______，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是______。（填序号）
23、（7分）（1）光导纤维的主要成分是 ，太阳能电池板的主要成分 ；新制氯水呈 色，是因为有 溶在里面。
（2） 可以用 溶液区分SO2和CO2； 是一种有刺激性气味的碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝。硝酸中的N是+5价，具有强氧化性，因此硝酸与金属反应时 （填“能”或“不能”）生成氢气。
24（10分）.，%,填空并请回答下列问题：
（1
应量取盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________ _________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线___________________；未冷却就移液 。
25、（9分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：
滴加NH3•H2O
C
乙
NaOH溶液
A
+B
甲
NaOH溶液
盐酸
乙
丁
丙
戊
写出下列物质的化学式：乙 、丁 、戊 。
丁与NH3•H2O反应的化学方程式： 。
（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式： ；
A→乙+C反应的化学方程式： 。
2016—2017年度第一学期期末考试
高一学年化答案
一、单选题(本题共20个小题，每小题3分，共计60分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
B
C
D
B
A
B
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
B
A
C
D
C
C
C
C
21.(10分)
（1钠的密度比水小（2）反应放热 、钠的熔点低
（3）反应生成氢气
（4）生成氢氧化钠呈碱性 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH + H2
22.(4分) B A D C
23.(7分)（1）二氧化硅 硅 黄绿色 氯气（2）品红 氨气 不能
24.(10分)（1） 250 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
（2）B C A F E D
（3）保证量取的盐酸完全转入容量瓶 热胀冷缩
（4）偏低 偏低 偏高 偏高
25.(9分)（1） NaAlO2 AlCl3 Al(OH) 3
（2）AlCl3+3NH3·H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
（3） Al2O3+ 2OH ===2 AlO2 +H2O
2Al + 2OH + 2H2O === 2AlO2 + 3H2