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初中化学知识点总结精选
初中化学知识点总结1
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色；
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量＝溶质
的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
添加溶剂、升高温度、减少溶质
饱和溶液
添加溶质、降低温度、减少溶剂
不饱和溶液
注：
①改变温度时Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低；
②最可靠的方法是添加溶质或添加溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：
①溶解的`过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；
②溶解吸热：如NH4NO3溶解；
③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；
④溶解没有明显热现象：如NaCl。
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④溶解度的单位：克。
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义为在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）；
②温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
（4）溶解度曲线
A①t3℃时Ａ的溶解度为Sg；
S②Ｐ点的的含义：在该温度时，Ａ和Ｃ的溶解度相同；
N③Ｎ点为t3℃时Ａ的不饱和溶液，可通过加入Ａ物质，降温，B蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液；
④t1℃时Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的顺序Ｃ>Ｂ>Ａ；P⑤t2℃时Ａ、Ｂ、Ｃ的饱和溶液各Ｗ克，降温到t1℃会析C出晶体的有A和B，无晶体析出的有Ｃ，所得溶液中溶质的质量
0t1t2t3T分数由小到大依次为Ａ
初中化学知识点总结2
1、空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、94%，二氧化碳占0、03%，其它气体与杂质占0、03%
2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42—（硫酸根）、NO3—（硝酸根）、CO32—（碳酸根）、ClO3—（氯酸）、
MnO4—（高锰酸根）、MnO42—（锰酸根）、PO43—（磷酸根）、Cl—（氯离子）、
HCO3—（碳酸氢根）、HSO4—（硫酸氢根）、HPO42—（磷酸氢根）、
H2PO4—（磷酸二氢根）、OH—（氢氧根）、HS—（硫氢根）、S2—（硫离子）、
NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、
Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、
Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧—2，氯化物中的氯为—1，氟—1，溴为—1）
（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a、表示一种物质；b、表示该物质的元素组成；
②微观意义：a、表示该物质的一个分子；b、表示该物质的分子构成；
③量的意义：a、表示物质的一个分子中各原子个数比；b、表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a、金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；
b、固态非金属。如：碳C硫S磷P等
c、稀有气体。如：氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的'右下角。
6、课本P73、要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1—20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写：
（1）化学符号的意义：a、元素符号：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b、化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c、离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d、化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
（2）化学符号的书写：a、原子的表示方法：用元素符号表示
b、分子的表示方法：用化学式表示
c、离子的表示方法：用离子符号表示
d、化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）
药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置P36图2—17（如14的A）
或P111、图6—10（14的B或C）P111、图6—10
（如14的B或C）P111、图6—10
（如14的B或C）
检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）
验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰，移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满
放置正放倒放正放
注意事项①检查装置的气密性
（当用第一种药品制取时以下要注意）
②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74、2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质物理性质
（通常状况下）化学性质用途
氧气
（O2）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
②还原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
某氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、作燃料
2、冶炼金属
①可燃性：2CO+O2==2CO2
②还原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
初中化学知识点总结二
自燃：
由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存。
希望上面对自燃知识点的总结内容，同学们都能很好的掌握，相信同学们一定能很好的参加考试的。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源