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2025年《几种常见的酸》初中九年级化学下册教学设计（精选篇）
篇1：《几种常见的酸》初中九年级化学下册教学设计
《几种常见的酸》初中九年级化学下册教学设计
教学目标
1．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。
2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
3．理解复分解反应
重点和难点
1．重点
(1)盐酸、稀硫酸的化学性质。
(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
(3)复分解反应。
2．难点
书写有关酸的化学性质的化学方程式。
教学方法
第一课时以实验、讲解为主，配合一定的练习。第二课时以学生的阅读、自学为主，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。
教学过程
第一课时
投影1．什么是酸？2．写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引入新课]
我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢？带着这个问题我们先来学习几种常见的、重要的酸。
一、盐酸(HCl)
（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）。注意闻气味时的操作。
课本。并回答下列问题：
投影：1．盐酸有什么物理性质？2．瓶口的白雾是什么？3．白雾是怎样产生的？它说明了盐酸的什么性质？4．生产浓盐酸时管理不当为什么会造成对空气的污染？
1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味、有酸味的无色液体。浓盐酸具有挥发性。
讨论：浓盐酸应如何保存？敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化？
2．盐酸的化学性质
(1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应
[学生实验]
盐酸与指示剂反应，注意滴管的使用。
紫色石蕊溶液遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。
练习：现有盐酸和水两种无色液体，如何用化学方法检验它们？
(2)盐酸跟金属的反应
实验室制取氢气的药品是什么？写出有关的化学方程式，说出反应的现象。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（现象为：有气体生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）
练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。
(3)盐酸跟金属氧化物的反应
盐酸与生锈铁钉反应，根据观察到的现象回答下列问题：铁锈有什么变化？溶液的颜色有什么变化？
篇2：九年级化学《几种常见的酸》教学设计
九年级化学《几种常见的酸》教学设计
教学目标
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的'能力。
重点
盐酸、稀H2SO4的化学性质。
难点
化学方程式的书写。
教学用品
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
教学过程
什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。
一、盐酸(HCl)
盐酸是氯化氢的水溶液。
浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
课本相关内容。
1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？
2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
投影1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，／cm3，HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl?
(1)盐酸与指示剂作用
实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
盐酸使紫色石蕊试液变红（酸里红）使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应
盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式
Zn+2HCl=
ZnCl2+H2↑（置换反应）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）
氯化亚铁（Fe为+2价）
篇3：九年级下册常见的酸和碱教学设计
常见的酸和碱教学设计
一、教学目标
(一)知识与技能
。
。
(二)过程与方法
、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。
，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。
(三)情感态度与价值观
通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重点
酸的化学性质
三、教学难点
根据实验归纳酸碱的化学性质。
四、教学准备
教学设备(投影仪，计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。
五、教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课引入
2分钟 [提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？
[追问]：紫色石蕊试液为什么变色？ 学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。 采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。 新课讲授26分钟 [过渡]： 除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？
探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？
[提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？
[小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
[提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？
实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。
学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。
学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2． 分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象
学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。 学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。 [过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？
[提问]：根据同学们的表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？
[小结]：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。
[学以致用]：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？ 回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。
用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析原因。
讨论，形成多种答案，各组学生代表发言：不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。 用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。 [提问]：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追问]：如何用化学方法清除？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
[温馨提示]：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。
[提问]：出现上述现象的原因是什么？
[小结]：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
[提问]：从实验、观察、汇报及大家的讨论中，你得到什么启示？
[提问]：盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质? 学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用小瓦片磨铁锅、砂纸打磨生锈的部位等。
有的学生可能会想到用稀酸除锈。
学生分组实验，可能没有掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。
取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。
各小组派代表从酸的用量上和实验的科学态度方面、酸的用途等方面回答。
学生讨论分析出酸具有相似的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。 学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。 [盘点收获]：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？ 学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。 培养归纳总结能力和语言表达能力。 课堂小结2分钟 一、酸的化学性质
1．酸溶液与酸碱指示剂的反应
（1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
2．酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + （活泼）金属 → 盐溶液 + 氢气
如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑；  Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3．酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；  Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。 九年级下册常见的酸和碱教学反思
通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结经验的同时，也发现了一些不足。
成功的地方：
好的开始是成功的一半。本节从学生亲身体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。
本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。