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虹口区 2025年高三化学二模试卷
(满分150分，考试时间120分钟)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒、、,下列说法正确的是（ ）
A．与互为同素异形体 B．与互为同素异形体
C．与具有相同中子数 D．与具有相同化学性质
2．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（ ）
A．BF2Cl只有一种结构 B．三根B-F键间键角都为120º
C．BFCl2只有一种结构 D．三根B-F键键长都为130pm
3．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（ ）
A．炼铁过程中的铁元素 B． 炼铁过程中的氧元素
C．炼铁过程中的碳元素 D． 炼钢过程中的铁元素
4．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2 C．CaO D．Ca(ClO)2
5. 化学反应的实质是（ ）
A．能量的转移 B．旧化学键断裂和新化学键生成
C．电子转移 D．原子种类与原子数目保持不变
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（ ）
A．ⅣA族元素 B．ⅤA族元素
C．ⅥA 族元素 D．ⅦA族元素
7．侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（ ）
A．通入CO2 B．通入NH3
C．冷却母液 D．加入食盐
8．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（ ）
A．破坏了金属键 B．破坏了共价键
C．破坏了离子键 D．形成了共价键
2
9．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．长期放置的苯酚晶体变红 B．硝酸银晶体光照后变黑
C．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐 D．二氧化碳气体冷却后变淡
10．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（ ）
A．加热后固体发黑 B．坩埚沾有受热不分解的杂质
C．加热时有少量晶体溅出 D．晶体中混有受热不分解的杂质
11．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（ ）
A．该有机物分子式为 C10H10O4
B．1mol该有机物与 H2 发生加成时最多消耗H2 5 mol
C．1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br2 3 mol
D．1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol
12．在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（ ）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
13．向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程
式与事实相符的是（ ）
A．HCO3-+OH- →CO32-+H2O
B．Ba2++OH-+HCO32-→BaCO3↓+H2O
C．Ba2++2OH-+2HCO32-→BaCO3↓+CO32-+H2O
D．2Ba2++3OH-+3HCO32-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O
14．向含有5×10-3mol HIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入
H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）
A． B．通入H2S的体积为336 ml
C．碘元素先被还原后被氧化 D．×10-2 NA
15．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：
SO2+H2OH++HSO3- HSO3-H++SO3-
若向此溶液中（ ）
A．加水，SO3-浓度增大
B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大
3
C．加少量CaSO3 粉末，HSO3- 浓度基本不变
D．通入少量HCl气体，溶液中HSO3- 浓度减小
16．a、b、c四种短周期元素在周期表中分布如右图所示，下列说法正确的是
A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大
B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属
C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性
D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体
17．某溶液中只可能含有中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是
A．取样，进行焰色反应
B．取样，滴加酚酞试液
C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液
D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊试液
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确答案）
18．目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下：
流程一：
流程二：
下列说法正确的是
A．反应①、③的原子利用率均为100%
B．两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法
C．从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优
D．两种流程总反应均为
19．一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1:1冲入适量X(g)和Y，发生可逆反应,达到平衡时，。保持温度不变，将容器扩大一倍，。下列分析正确的是
A．Y可能为气态 B．Y一定为固态或液态
C．Z可能为气态 D．Z一定为固态或液态
4
20．能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是
A．混合体系的颜色褪去
B．混合体系淡黄色沉淀
C．混合体系有机物紫色褪去
D．混合体系有机物的颜色褪去
21．某溶液中只含有四种离子，已知该溶液中溶质可能为一种或两种。则该溶液中四中离子浓度大小关系可能为
A． B．
C． D．
22．，将X溶于足量稀盐酸，,恰好氧化完全。则X的组成及物质的量之比可能是
A．2:3混合的和 B．3:5:4混合的、和
C．4：5混合的和 D．1:1:4混合的、和
四、（本题共12分）
空气质量评价的主要污染物为PM10、、SO2、NO2、O3和CO等物质。其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下，两者能发生反应：
NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g)
完成下列填空：
23．在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)生成 = v(SO2)消耗 b．混合物中氧原子个数不再改变
c．容器内气体颜色不再改变 d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
24．当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是 。
25．科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：
2NO2(g) + 4CO(g)4CO2(g) + N2(g) + Q（Q>0）
若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是 。
A．选用高效催化剂 B．充入NO2 C．降低温度 D．加压
26．请写出N原子最外层电子轨道表达式 ，写出CO2的电子式 。
5
27．关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是 。
A．气态氢化物均为极性分子 B．最高化合价均等于原子最外层电子数
C．单质一定为分子晶体 D．原子最外层均有两种不同形状的电子云
28．写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：
五、（本题共12分）
亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe(CN)6].3H2O。黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂。但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。
完成下列填空：
29．剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐。请写出该反应的化学方程式 。
30．若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式 。
已知电离常数（25℃）：H2CO3：Ki1＝×10-7 HCN：Ki1＝×10-10
Ki2＝×10-11
31．常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH>7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为 。
32．黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是 。
33．黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验Fe3+的试剂 ，
其相应的现象是 。
34．FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关。
当pH<7时，有淡黄色沉淀产生，当pH>7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）。
请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：
六、（本题共12分）
下图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置:
完成下列填空：
6
35．写出A中发生反应的化学方程式 。
采用可抽动铜丝进行实验的优点是 。
36．反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 。
37．从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、
。（要求填一种化合物和一种单质的化学式）
38．反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是 。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是 。
39．对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
实验装置
实验现象
品红褪色
(1)根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有 元素。
(2)若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为 。
七、（本题共12分）
硝酸铝是一种常用皮革鞣剂。工业上用铝灰（主要合Al、A12O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体
[Al(NO3)3﹒nH2O]的流程如下：
完成下列填空：
40．用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有 。
a容量瓶 b量筒 c．烧瓶
41．反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是 。
42．从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：
减压蒸发、 、过滤、 、低温烘干。
43．有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因 。
44．某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：
7
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀pH
沉淀完全pH
调节pH的目的是 。
为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是 （填编号）。
A．氨水 B．铝 c．氢氧化铝 D．偏铝酸钠
45．该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是 。
46．，加热灼烧使其分解完全，，
计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为 。
（本题共10分）
碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：
完成下列填空：
47．月桂烯是一种常见香料，其结构如右图所示。
（1）月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到 种产物。
（2）月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为
（3）金刚烷（见右图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有 种。
48．烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸Y（C5H10O2），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是 ，X的系统命名为 。
49．化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出Z可能的结构简式：
8
九、（本题共12分）
α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从F开始有两条合成路线）
已知：①
②
完成下列填空：
50．写出D的结构简式
51．写出反应类型：反应④
52．写出反应所需要试剂与条件：反应① 反应②
53．写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式
（1）能发生银镜反应
（2）能与FeCl3溶液发生显色反应
（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子
54．检验E是否完全转化为F的方法是
55．路线二与路线一相比不太理想，理由是
56．利用已知条件，设计一条由 制备的合成路线。
（合成路线的表示方法为：）
9
十、（本题共14分）
工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
，
57．为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为
58．1mol NH3完全转化HNO3，若在次过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为 （保留2位小数）
59．已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.？
60．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
①
②
若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
10
参考答案
选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
D
A
B
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
A
C
D
D
C
A
B
D
D
B
D
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确答案）
题号
18
19
20
21
22
答案
AC
AD
D
AB
AD
四、（本题共12分）
23．a、c （2分）
24．NO2起到催化剂的作用 （2分）
25．c、d
26．（1分） （1分）
27．d（2分）
28．2NaHCO3 + H2SO4Na2SO4 + 2H2O+2CO2↑ （合理即可）
五、（本题共12分）
29．KCN + H2O2 + H2OKHCO3 + NH3↑（2分）
30．CN- + H2O2 + H2OHCN + HCO3 -（2分）
31．[HCN]>[K+]>[CN-] >[H+]（2分）
32．亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物（2分）
33．KSCN（1分）溶液呈血红色（1分）
或NaOH（1分）生成红褐色沉淀（1分）（合理即可）
34．2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ +S↓ （2分）