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2025年天津高考化学卷
一、单项选择题，共 6 题，每题10分
1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是
(A) 发展氢能和太阳能(B) 限制塑料制品的使用(C) 提高原子利用率，发展绿色化学(D) 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
【答案】D;
【解析】所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。
2、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
(A) 阿司匹林具有解热镇痛作用(B) 可以用 制作高温结构陶瓷制品(C) 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀(D) 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
【答案】C;
【解析】阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确； 是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。
3、下列鉴别方法可行的是
(A) 用氨水鉴别 (B) 用 溶液鉴别 、 和 (C) 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷(D) 用 酸性溶液鉴别 和
【答案】C;
【解析】 与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错； 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性 氧化， 溶液都退色，故无法鉴别。
4、下列液体均处于 ，有关叙述正确的是（ ）
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(A) 某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(B) pH ＝ ( )是pH ＝ ( )的100倍(C) AgCl在同浓度的 和NaCl溶液中的溶解度相同(D) pH ＝ 与 混合溶液中，
【答案】B;
【解析】某些强酸的酸式盐pH＜7，如 ，故A错；pH=， ，pH=，其 ，故B正确；同浓度的 溶液的c( )是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则 ，根据电荷守恒， ，故D错。
5、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
(A) 用 溶液腐蚀铜线路板： (B) 与 反应制备 ： (C) 将氯气溶于水制备次氯酸： (D) 用浓盐酸酸化的 溶液与 反应，证明 具有还原性：
【答案】A;
【解析】B中元素不守恒，正确的离子方程式为： ；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但 的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明 具有还原性的目的(还原性： ，HCl先反应)，D错。
6、各表述与示意图一致的是（ ）
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(A) 图①表示25℃时， mol·L－1盐酸滴定20 mL mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化
(B) 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
(C) 图③表示10 mL mol·L－1 KMnO4 mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化
(D) 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
【答案】B;
二、解答题，共 4 题，每题10分
1、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+ mol· b．+ mol· c．－ mol· d．－ kJ·
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：______________________。
【答案】(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e- Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3
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。;
【解析】(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依 次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。
(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为 ；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为 。
(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。
非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。
(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 。
2、Ⅰ．已知： （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下： 请回答下列问题：⑴ A的分子式为_________________。⑵ B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。⑶ 写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。⑷ 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________________________、________________________。① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子。Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下： ⑸ 写出G的结构简式：____________________________________。⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型：
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【答案】(1) (2) 正丙醇或1—丙醇 (3) (4) (5) (6) ;
【解析】(1) (2)由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知，B为正丙醇；由B、E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为： 。(3)C→D发生的是银镜反应，反应方程式为： (4)符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，有：
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。(5)(6)生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第 ①步是醛加成为醇，第②步是醇消去成烯烃，第③步是与 加成，第④步是卤代烃的消去。
3、纳米TiO2在涂料、光催化、 化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是_________________ _____________。
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外 光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的 _____（填字母代号）。
a b c d e
⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
【答案】⑴TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH 2O↓ + 4HCl ⑵ 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。⑶ d⑷ 抑制NH4Fe(SO4)2水解 a c⑸ 溶液变为红色⑹ （或 %）⑺ ① 偏高 ② 偏低 ;
4、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
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⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① + CO(g) (g)；ΔH ＝ － ② ；ΔH＝－ ③ CO(g) + (g) ；ΔH＝－ 总反应：3 (g) + 3CO(g) (g) + (g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压b．加入催化剂 c．减少 的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应② 某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入 ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
① 比较此时正、逆反应速率的大小： ______ （填“>”、“<”或“＝”)。② 若加入 后，经10 min反应达到平衡，此时c( ) ＝ _________；该时间内反应速率v( ) ＝ __________。
【解析】(1)煤生成水煤气的反应为 。
(2)既然生成两种酸式盐，应是 和NaHS，故方程式为： 。
(3)观察目标方程式，应是①×2+ ②+ ③，故
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。正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少 的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低；故选c、e。
(4)此时的浓度商Q= =＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故 正＞ 逆；+x，则甲醇的浓度为（-2x）有：400= ，解得x= ， mol·L-1-2x= 。由表可知，甲醇的起始浓度度为(+) = ， ， ，故 ( )= 。