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题号
一
二
三
四
总分
得分
注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表中，其余题答案写在试卷上
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
H
元素周期表
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
[98]
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La－Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－Lr
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
得分
评卷人
化学作为一门实用性很强的学科与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A、“低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖
B、光导纤维主要成分是晶体硅
C、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物
D、甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O元素组成
2．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A、pH=1的溶液中：Na+ 、Mg2+ 、SO42- 、HCO3-
B、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-
C、加入铝能放出H2的溶液中：K+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl-
D、水电离产生的c（H +）=10-12mol·L-1的溶液中：K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH-
3．用NA表示阿伏伽德罗常数，一下叙述正确的是（ ）
A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NA
B、
C、2mol的NO2与水完全反应转移电子数为NA
D、在pH=13的NaOH溶液中，OH- NA
4．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作的解释合理的是（ ）
现象及操作
解释
A
用pH试纸鉴别NaCl和NH4Cl溶液
NH4+水解使溶液显酸性
B
取少量某溶液，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀
该溶液中含有SO42-
C
配制氯化铁溶液时加入少量盐酸
抑制Fe3+的水解
D
向AlCl3溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀
Al(OH)3不溶于碱溶液
5．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（ ）
FeCl3溶液
铁制品锌片
锌片
CuSO4溶液
H2O
NO(NO2)
H2O
浓硫酸H2O
KSCN溶液
A B C D
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O
B、Na2S溶液吸收足量SO2：S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S↑
C、向2mol·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O
D、向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2+ +2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+
0 112 224 336 v(SO2)/mL
pH
7
1
7．已知：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示，他据此得到下列关于二氧化硫和亚硫酸的说法。其中正确的是（ ）
A、SO2是弱电解质
B、H2SO3不是强酸
C、亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸
D、·L-1
8．在25ml CH3COOH溶液，
B
C
D
pH
13
7
0 a 25 v(CH3COOH)/mL
A
曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较正确的是（ ）
A、在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B、在B点，a>，且有
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C、在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D、在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
9．下列实验方法正确的是（ ）
A、用结晶法和重结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
B、用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠
C、用分液法分离C2H5OH与H2O的混合物
D、用蒸馏法分离H2O和C2H5Br的混合物
10．某中性含Na+的溶液中，可能还存在NH4+ 、Fe2+ 、Br- 、CO32- 、I- 、SO32-六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，五沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A、NH4+ 、Br- 、CO32- B、NH4+ 、I- 、SO32- C、Fe2+ 、I- 、SO32- D、Fe2+ 、CO32- 、I-
A
B
C
D
O T1 T2 T3 T
c(I3-)
11．I2在KI溶液中存在下列平衡： ，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
A、反应 的△H>0
B、若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1>K2
C、若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
12．Mg/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（ ）
A、电池总反应为：Mg + H2O2 = Mg(OH)2
B、正极发生的电极反应为：H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
C、工作时，正极周围海水的pH增大 D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动
13．在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A、在该反应中NaIO3作还原剂 B、碱性条件下，Na2H3IO6氧化性强于氯气
C、反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子
D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
14．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
物质
选项
a
b
a
b
c
c
A
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
B
CuO
Cu(OH)2
CuCl2
C
SO2
Na2SO3
H2SO3
D
CO
NaHCO3
Na2CO3
15．下列有关物质结构的叙述正确的是（ ）
A、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
B、由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物
D、在离子化合物中不可能存在非极性共价键
16．有A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A)<r(B),且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（ ）
A、若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱
B、若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C、若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A一定是非金属
D、常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物一定是气体
平衡常数K
转化率小于50% 转化率大于50%
17．将某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是（ ）
A、平衡常数与转化率关系：
溶液 胶体 浊液
10-9 10-7 分散质微粒直径（m）
B、分散系的分类：
1 4
Al(OH)3 Al(OH)3+AlO2- AlO2-
n(OH-)
n(Al3+)
C、AlCl3 和NaOH反应铝元素的存在形式：
2 4
n(Na)
n(O2)
Na2O2 Na2O2 + Na2O Na2O
D、Na 与O2反应的产物：
18．短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
A、X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B、Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱
C、Y的最高正化合价为+6
D、X的单质的熔点比Z的熔点低
19．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是（ ）
A、氧化性：SO42- > ClO- >I2
B、漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D、次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
20．某小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案，其中合理的是（ ）
A、铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
B、铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3 和CuCl2
C、足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4 和CuSO4
D、把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生
21．下列化合物的沸点高低排列正确的是（ ）
①CH3CH2CH2OCH2CH2CH3 ②(CH3)2CHOCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2OH ④CH3CH2CH2CH2COOH
A、①>②>③>④ B、②>③>①>④ C、③>②>④>① D、④>③>①>②
22．下列化合物的酸性强弱排列正确的是（ ）
① ② ③CH3CH2CH2COOH ④CH3CH2CH2CH2OH
A、④>②>③>① B、③>②>④>① C、②>①>④>③ D、①>②>③>④
23．下列化合物中，有旋光异构的是
A、 B、
C、HOCH2CH2CH2OH D、
24．下列化合物中，具有芳香性的是（ ）
A、 B、 C、 D、
25．下列化合物中，不能形成分子内氢键的是（ ）
二、本题包括8小题，共47分。
得分
评卷人
A、 B、 C、 D、
26．（9分）我省铜陵市有大型的电解铜工厂，在电解铜的阳极泥中含有3~14%X元素，其余为稀有金属及贵金属。X和硫同主族，人体缺少X就会得“克山病”，X也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取X的流程如下：
①443~573K
焙烧
②进一步加热
到773~873K
通入水中
H2XO3与H2SO3
或SO2发生反应
混有浓硫酸的阳极泥
生成XO2、SO2等物质
XO2、SO2等挥发
H2XO3、H2SO3及SO2
生成X↓
（1）X的元素符号是________，它的基态原子核外电子排布式为_________________________
（2）阳极泥中X以X单质、Ag2X、Cu2X等型体存在，则①中X单质与浓硫酸的反应方程式为___________________________________________________________________________，Cu2X与浓硫酸的反应方程式为___________________________________________________________________________。
（3）H2XO3 与SO2的反应方程式为____________________________________________________________________
27．（6分）X、Y、Z为周期表前四周期中的常见元素。X的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不可少的气体。Y的单质也为气体，易溶于水，溶液呈浅黄绿色。Z的基态原子外围电子排布为3d64s2。
（1）将Z2X3与ZY3按等物质的量放在密闭管中加热使其恰好完全反应，只生成一种产物A，，A为菱形片晶，具有金属光泽。此化学反应方程式为___________________________________________________________________________
（2）A不溶于冷水，但在沸水中缓慢水解，生成棕黄色沉淀B，溶液呈酸性，且无气泡产生。取水解后的上层清液，滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明Y在A中与_________________________是相连的，所以水解时Y进入水中。B的化学式为_________________________。
（3）将A溶于稀盐酸中，滴入硫氰化铵，呈红色，说明A中的Z的氧化数为____________________，A的命名应为__________________________________________________。
28．（6分）在固体KHSO4中，有一半是以双聚分子存在，另一半是以链式结构存在，生成这两种空间构型的原因是_________________________键存在，请画出双聚分子的结构：
_________________________________________，链式结构为_________________________________________。
29．（5分）在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷（P4）反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式__________________________________________________，四碘化二磷的氧化数为________，磷酸中磷的氧化数为____________________，A中磷的氧化数为____________________。
30．（8分）在日光照射下，O2、F2、和AsF5以2:1:2（物质的量比）混合反应，只生成离子化合物X，X中阳离子为O2+，此化学反应方程式为__________________________________________________，其中O2为__________________剂，F2为_________________剂。而阴离子的空间构型为____________构型，其中心原子的杂化轨道类型为_________________________。
X是一种强氧化剂，它可氧化Br2，生成离子化合物Y（其中Br %）和一种助燃气。Y也可用Br2、BrF5和AsF5混合后通过化合反应制得，且X与Y的阴离子相同，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________，此反应中
Br2是_________________剂，BrF5是_________________剂。Y中阳离子的空间构型为_______________型，其中心原子的杂化轨道类型为_________________________。
31．（4分）用系统命名法命名： ：___________________________________________，该分子中有________________________个sp2杂化碳原子、______________________个sp3杂化碳原子。
该分子中有________________________个sp2-sp3的δ键、_______________________个sp3-sp3的δ键型。
32．（3分）写出符合以下条件的含六个碳原子的烷烃结构式。
（1）含有两个三级碳原子的烷烃：__________________________________________________
（2）含有一个异丙基的烷烃：__________________________________________________
（3）含有一个四级碳原子及一个二级碳原子的烷烃：________________________________________________
三、本题包括2小题，共20分
得分
评分人
33．（6分）ICl可作为离子型化合物的溶剂。因此，可用KCl的的ICl溶液滴定SbCl5。用相应的酸碱理论说明：KCl在ICl溶剂中形成的_______________________离子作为碱，而_______________________作为酸，发生的酸碱反应方程式为__________________________________________________。
34．（14分）完成下列反应式：
（1）CH3CH2OH
KMnO4
H+，△
H+，△
（2）Cl2
+
。
（3）
△
KOH
乙醇△
Br2
35．（6分）分子式为C6H10的化合物A和B均能使溴的四氯化碳（CCl4）溶液褪色，并经催化氢化得到相同的产物正己烷，化合物A可与Cu2Cl2的氨溶液作用产生红棕色沉淀而B不发生反应，B经O3氧化后再还原水解得到CH3CHO及，则化合物A的结构简式是_____________________，B的结构简式是_________________________。
四、本题包括3小题，共33分。
得分
评卷人
36．（10分）·L-[Ksp(AgCl)=10-，Ag(NH3)2+生成常数
β2=]。
（1）计算AgCl沉淀溶解反应的平衡常数K值。
（2）？
（3）计算溶液中Ag+的游离浓度为多少mol·L-1？（假设体积不变）
37．（15分）CaCN2曾经直接用作肥料。在自然界中，它与水反应产生肥料，在此过程中会涉及到下面一些步骤：
第一步水解，CaCN2与H2O以1:1（物质的量比）反应，生成两种中间体A和B，它们都是含钙的离子化合物，这步反应可以描述为简单的酸碱反应。化合物A和B在热力学上不稳定，受热很容易分解。
化合物A热分解生成离子化合物C和共价化合物D，A与CO2反应，生成共价化合物D和新的离子化合物E。E热分解得到化合物C和H2O。
化合物B与CO2、H2O反应生成E和新的共价化合物F，F简单水解（以1:1物质的量比），产生共价化合物G，G常用作肥料，G彻底水解生成CO2和另一种气体H。试回答下列问题：
（1）试画出CaCN2中阴离子的共振结构式与共轭结构式：
_______________________________________________、_______________________________________________
（2）试写出字母A~H所代表物质的化学式：A______________、B________ ___、C_________________、D_______________、E________________、F__________________、G_______________、H_______________
（3）写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式：
CaCN2与H2O反应：________________________________________________________________________
化合物A热分解：___________________________________________________________________________
化合物B与CO2、H2O反应：__________________________________________________________________
G彻底水解生成CO2和另一种气体H：__________________________________________________
（4）画出G的Lewis结构式：__________________________________________________
（5）F的结构式是_________________________，画出其三种异构体的结构式（不考虑三元环）并命名：_____________________________________________________________________________________
38．（8分）锂离子电池的正极材料往往用锂、锰复合氧化物和锂、钴复合氧化物。锂、钴复合氧化物的晶体结构示意图如右。锂、钴、氧原子的堆积方式相同。
（1）从图中能看出哪些离子显示了周期性堆积？哪些离子未显示出周期性堆积？说出相应的理由。
（2）试画出锂、钴复合氧化物的晶胞。
（3）写出锂、钴复合氧化物的化学式。一个晶胞中有几个化学式？
（4）若把锂、钴原子看作一种金属原子，该晶体属于什么晶型？试画出该晶型的晶胞。