硝酸的性质与制备.ppt

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硝酸（HNO3）
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专业影响力
Professional influence
经历概述
Experience overview
02
01
硝酸的化学性质

（1）与指示剂作用
（2）与活泼金属反应
（3）与碱和碱性氧化物反应
（4）与盐反应
稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色，
浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色
加热或光照
硝酸的浓度越大，越容易分解
：
4HNO3 4NO2↑+O2 ↑ +2H2O
下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而出现黄色的是 （ ）





CEH
与金属反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
01
硝酸和绝大多数金属（除铂、金等少数金属外）反应
铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化。
Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、 N2、NH4NO3等不同产物。
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
02
：
为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。
为达到此目的，应如何操作：
打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K
设计装置A的目的是：
利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰
在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是：
1
B中反应的离子方程式是：
2
铜逐渐溶解，有无色气体产生，溶液逐渐变为蓝色
3
3Cu +8H + + 2NO3- =3Cu2+ +2NO +4H2O
4
01
02
03
04
装置E和F的作用是：
为实现此作用，其操作方法是：
验证无色气体为NO
将注射器中的空气推入E中