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化 学
本试卷8页。总分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：—1 12 23 31 32 39 65
一、选择题：（本题共8小题，只有一项是符合题目要求，每小题2分）
1. 下列物质属于强电解质的是
A. 葡萄糖 B. 三氧化硫 C. 氯化铝 D. 亚硝酸
2. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 小苏打：Na2CO3 B. 生石膏：
C. 甘氨酸： D. 工业盐：
3．下列分子的空间构型错误的是（ ）
A．CH4：三角锥形 B．BF3：平面正三角形
C．CO2：直线形 D．H2O：折线形
4．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器是（ ）
A．天平 B．量筒 C．容量瓶 D．滴定管
5．下列各组微粒之间的关系正确的是（ ）
A．乙酸、乙二酸：同分异构体 B．11H、21H：同位素
C．CO2、CO：同素异形体 D．甲醇、苯甲醇：同系物
6．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，该加工方法生产中称为（ ）
A．分馏 B．裂化 C．裂解 D．干馏
7. 中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。下列关于阿魏酸的说法错误的是
含有4种官能团 B. 该分子中所有碳原子可能共平面
C. 能与Na2CO3溶液反应 D. 其同分异构体可能含有两个苯环
8. 室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. pH=10的溶液中，Na+、ClO-、、Cl-
B. ·L-1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、、、
C. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，Mg2+、、K+、Cl-
D. ·L-1KI溶液中，、H+、Al3+、Br-
二、不定项选择题：（本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。）
9. 丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。得到两种产物反应进程与能量关系如图。下列说法正确是（ ）
A. 催化剂可以改变反应的焓变
B. 过渡态(Ⅱ)比过渡态(Ⅰ)稳定
C. 生成①的过程所需的活化能较低，速率快
D. 丙烯与HCl加成反应主要生成
10．下列实验操作正确的是（ ）
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验室制取乙炔时，可以用启普发生器
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
的溶液中的物质的量小于A
B. 甲苯和甘油的混合物中，C－H键总数为A
C. 将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反
应，当固体增重时 参与的反应中转移电子数为A
D. 将完全溶于水得到的氯水中，三种微粒中氯原子总数为A
12. 现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表：下列说法正确的是（ ）
元素
相关信息
X
最外层电子数比次外层电子数多5
Y
与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等
Z
短周期中金属性最强元素
W
最高化合价为+7
A. 气态氢化物的热稳定性：X＞W，原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键
B. 与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料
C. 简单离子半径大小关系：Z＞W
D. W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
13．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（ ）
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
14. 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：++HBr，某实验小组在原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如下数据
：
反应温度/℃
100
100
100
100
120
140
160
反应时间/h
10
12
14
16
14
14
14
产率/%
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为吸热反应
B. 由表中数据可知最佳反应条件为120℃、14h
C. 在100℃时、反应时间内，产率增加的原因是反应速率增大
D. 从140℃升到160℃，反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动
三、非选择题：（本题包括5小题，共60分）
15．（12分）按要求完成下列问题。
(1)根据名称写出下列有机物的结构简式或根据系统命名法命名：
①3，4－二甲基－3－乙基己烷___________。
②___________。
(2) 证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是___________(填字母)。
A．①②③④⑤ B．⑥③⑤① C．②③① D．②③⑤①
(3) 2中充分燃烧后，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为______。(写出其中一种即可)
（4）写出下列高分子化合物的单体
①
②
16．（14分）某化学小组查得相关资料，拟采用制乙醇的原理，以环己醇制备环己烯。
反应原理：+ H2O 反应物与产物的物理性质：
密度（g/cm3）
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
25
161
能溶于水
环己烯
－103
83
难溶于水
（1）根据上述资料，下列装置中______（填字母）最适宜用来完成本次制备实验；实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为________________________________________________________。
a
b
c
II. 制备粗品
（2）检查好气密性后，。两种试剂加入的顺序是_______。 A 先加浓硫酸再加环己醇 B 先加环己醇再加浓硫酸 C 两者不分先后
（3）然后向需加热的试管加入少量碎瓷片，其作用是_____________；再缓慢加热至反应完全。
（4）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液时，环己烯应从分液漏斗的__________ （填“上”或“下”）口取出，分液后可以用_________（填序号）洗涤。 a. KMnO4溶液 b. 稀H2SO4 c .Na2CO3溶液
（5）再将环己烯蒸馏。收集产品时，控制的温度应在___________左右。
17．（10分）电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品，这种工业生产称为氯碱工业。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，如图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是 转变为 的过程。能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧甲烷生成液态水，放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式：
。
（2）写出电解饱和食盐水的离子方程式 。
（3）试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是 、 。
（4）电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式 。铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱 。
18．（14分）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药。如图所示是多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。
已知：①
②苯环上的氨基易被氧化，有碱的特性。
（1）写出反应①的反应试剂 、反应条件 、反应类型 。
（2）写出G的结构简式 。
（3）反应④中除加入反应试剂M外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和 防止 。
（4）反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是 。
（5）写出一种满足下列条件的C4H6O2的同分异构体的结构简式 。
①有碳碳双键 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应
写出实验室由制备的合成路线（无机试剂任选）：
。
19．（10分）氯乙酸（）是重要的有机化工原料，实验室中先用和浓盐酸制备干燥、纯净的，然后将通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价层电子排布图为__________，I 1(Mn) _______ I 1(K) (填“大于”或“小于”)。（2）氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为______；其分子中碳原子的杂化方式为______（3）中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同，晶胞结构如下图所示。为阿伏加德罗常数的值。锰的摩尔质量为，晶胞的密度为，则锰的晶胞参数为______（用含、、的式子表示）。
化 学 答 案
一、二、选择题
2. A 3．A 4．B 5．B 6．D 7. D 8. A
9. BD 10．A 11. AC 12. B 13．AC 14. D
三、非选择题：（本题包括5小题，共60分）
15．（12分，每空2分）
（1） 4－甲基－2－乙基－1－戊烯
（2）BD （选对一个给1分，错选不给分）
（3）CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3
（4）略 （写对一种单体给1分）
16．（每空2分，共14分）
（1） c +H2O （必须有机副反应，合理即给分）
（2）B （3） 防暴沸 （4）上 c （5）83℃
17．（10分）
电能，化学能；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣50QkJ/mol（各1分）
（2）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑（2分）；
（3）能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应（各1分）；
（4）2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑（2分）；
钠和冷水反应，铝和冷水不反应，金属性Na＞Al；（1分）
18．（14分）
（1）浓硫酸和浓硝酸；水浴加热；取代反应；(3分)
（2）；(2分)
（3）HCl；反应物与生成物中的﹣NH2与HCl成盐，影响产品的产量；(2分)
（4）苯环上的氨基易被氧化，苯环上的羧基不易被还原；(2分)
（5）HCOOCH＝CHCH3、HCOOC（CH3）＝CH2、HCOOCH2CH＝CH2；(2分)
（6）。(3分)
19．（10分）
（1） 大于（各2分）
（2） （2分） 、（2分）
（3） （2分）