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《难溶电解质的沉淀溶解平衡 第一课时》学案
【学习目标】
，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在；
；
。
【学衡
思考与讨论：
资料卡片——几种电解质的溶解度（20℃）
【思考1】通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？
【思考2】当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？
【活动与探究】AgNO3、蒸馏水，请设计实验证明沉淀溶解平衡的存在
二、影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素
【思考3】要使AgCl饱和溶液中析出AgCl固体，可采取什么措施？
影响难溶电解质溶解平衡的因素：
随堂练习：
将AgCl分别投入下列溶液中：
①40 mL mol·L－1的HCl溶液
②50 mL mol·L－1的AgNO3溶液
③30 mL mol·L－1的CaCl2溶液
④10 mL蒸馏水
AgCl的溶解度由大到小的顺是
三、溶度积常数
【试一试】写出BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积表达式
常见难溶电解质的溶度积（25°C）
比较AgCl AgBr AgI在水中的溶解能力:____________
比较BaSO4、CaCO3在水中的溶解能力:__________
比较AgCl、 Ag2CrO4在水中的溶解能力:____________
总结溶度积与溶解度的关系：
溶度积规则的应用
【例1】如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？ [已知CaCO3的Ksp=×10-9(mol·L-1)2]
课堂练衡的说法正确的是( )
A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2＋和CO
C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO3悬浊液中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变
2．用AgNO3标准溶液滴定某样品中Cl- ，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=×10-5mol·L-1，c(CrO42-)为 mol·L-1 。
（已知：Ksp(Ag2CrO4)= ×10-12）
3．有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，溶浸杂卤石过程中会发生：
CaSO4（s）+ CO32- ⇌ CaCO3（s）+ SO42-
已知:298K时，Ksp（CaCO3）=×10﹣9，Ksp（CaSO4）=×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K。（计算结果保留三位有效字）
4．利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_______(列出计算式)
5．×10-3mol·L-1 的SO42-溶液中， BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-? 已知:Ksp(BaSO4)= ×10-10
【学习效果】
单项选择题I
1．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是
A．升高温度 B．加少量NaCl固体
C．加少量水 D．加少量KI固体
2．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是
A．20 ml蒸馏水
3溶液 2溶液
3．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A．Ca(OH)2溶液 B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
4．已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为
A． B．
C． D．
5．已知，，。某溶液中含有、和的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
6．25℃时，5种银盐的溶度积常数()如表所示：
物质
溶度积常数()
下列说法正确的是
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在的溶液中加入1滴(约20滴)的溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀
D．将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成
7．硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中温度
B．图中各点对应的甲的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
二、单项选择题II
8．已知298K时，Ksp(NiS)=×10-21，Ksp(NiCO3)=×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
9．测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是
A．P点时，二者的溶度积常数相同
B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态
C．向c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c()=1×10mol·L-1
D．当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化。
三、非选择题
10．Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
（1）磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=___________。
（2）一定温度下，的，的，那么它们在水中的溶解量___________较大。
（3）向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为___________mol/L[已知：，]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（4）已知25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
~96
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为___________。
（5）25℃向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的
，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中=___________，
②完全沉淀后，溶液的pH=___________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。