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纯碱是重要化工原料，广泛应用于玻璃工业、钢铁工业、化学工业、医药工业、搪瓷、纺织、印染、造纸、食品等。纯碱工业始于18世纪末，法国人勒布朗，比利时人索尔维，中国人侯德榜等，都先后作出了突出的奉献。
侯氏制碱法
索氏制碱原理：
总反应方程式：
NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
NaCl + CO2 + H2O + NH3→ NaHCO3 ↓ + NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）
NH4Cl又可以与熟石灰反应，产生NH3，重新作为原料使用：   2NH4Cl+Ca(OH)2→2NH3↑+CaCl2+2H2O （NH3循环使用）
NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl
饱和食盐水
氨盐水
沉淀
NaHCO3
滤液
NH4Cl、NaCl
石灰石
Ca(OH)2石灰乳
通NH3
过滤
洗涤
通CO2
煅烧
CO2(循环使用）
Na2CO3产品
煅烧
CO2
CaO
NH3(循环使用）
废液CaCl2、NaCl
Ca(OH)2
一、索尔维制碱法（氨碱法）：
流程图：
原则状况下CO2和NH3在水中的溶解度如下表所示
~
~18
思考：为何在饱和食盐水中先通入氨气？
CO2在NaCl中溶解度很小，先通NH3使食盐水显碱性，能吸取大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。
即：NaCl(饱和)+NH3(先加)+H2O+CO2(后加)→NH4Cl+NaHCO3↓
一定温度下的溶解度
运用离子反应的知识解释氨碱法原理
（1）通入氨气和二氧化碳后的溶液中哪些溶质离子大量存在？
（2）Na+、NH4+ 、CI-、 HCO3-四种离子可以大量共存吗？它们可以构成 几种物质？
NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl
（3）为何可以得到碳酸氢钠固体呢？
Na+、NH4+ 、CI-、 HCO3-
20℃时，NaHCO3 的溶解度最小
索尔维制碱法
CO2 、 NaCl、 NH3
索尔维法的长处：
缺陷：
1、原料（食盐和石灰石）廉价；
2、产品纯碱的纯度高；
3、副产品氨和CO2都可循环使用；
4、环节简单，适合于大规模生产。
1、 NaCl运用率低
2、生成用途不大的CaCl2
（ NH4Cl、NaCl）
Ca(OH)2
NH3 + CaCl2
2NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O
△
原料：
产物的生成：
滤液的处理
侯德榜：福建闽侯人，是我国著名的化学家，
制碱工业的先驱和奠基人。
1926年，他用氨碱法生产的“红三角”牌纯碱获
美国费城万国博览会金质奖章。
1932年，他撰写《纯碱制造》一书，彻底公开了
索尔维法制碱的秘密。
人物介绍
但凡黄头发蓝眼睛的人能办到的,我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到。
1937年，抗战爆发，为不使天津碱厂落入侵略者之手，工厂迁至川西岷江。但内地食盐稀缺，导致成本上升。怎样深入提高食盐的运用率，不生成无用的CaCl2就成了必须要处理的问题，放在了侯先生的面前……
历史背景
1939年，侯德榜改良了索尔维制碱法，摒弃了氨碱法的缺陷，被称为侯德榜制碱法。
二、侯氏制碱（联合制碱法）
流程图(联合制碱法）
1、合成氨工厂的反应：
2、向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳
3、 加热碳酸氢钠，得到碳酸钠
N2的制取：空气液化
H2、CO2的制取： C+H2O(g)→ H2+CO 、CO+H2O(g) → H2+CO2
NH3的合成： N2+3H2 → 2NH3
高温
高温
NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓（析出）
2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 （循环使用）
思考1：在滤液中通入氨气的目的
1、增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
2、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度
思考2：在滤液中加入固体NaCl目的
同离子效应，使NH4Cl沉降，在降温至t1℃如下分离析出更多的NH4Cl沉淀，同步又补充了下一过程中所要的N a+
NH4Cl
NaCl