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2025年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周·高中化学竞赛试题
考试时间：120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl K 39
Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共30小题，每小题1分，共30分。）
1．我国三峡工程每年提供相当于3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助于控制
A．白色污染 B．温室效应 C．水土流失 D．农药和化肥污染
2．陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料，它们的主要成分是
A．硅酸盐 B．碳酸盐 C．磷酸盐 D．硝酸盐
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
4．节能减排、低碳生活已经成为时尚。下列举措不符合这一要求的是
A．购物尽量使用可反复使用的布袋 B．保持饮水机24小时开启
C．尽量避免使用一次性的餐具 D．随手关灯
5．没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是：① 生活污水的任意排放；② 海上油轮的原油泄漏；③ 水力发电；④ 农药化肥的不合理使用；⑤ 使用无磷洗衣粉。
A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有③⑤ D．只有②③⑤
6．下列有关物质的应用正确的是
A．用SO2加工银耳，使之更白 B．用石英器皿盛放氢氟酸
C．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘 D．用NaHCO3治疗胃酸过多
7．下列说法不正确的是
A．铁盐比铝盐更适合做净水剂 B．光导纤维的主要成分是二氧化硅
C．MgO可以做耐火材料 D．合金一定比纯金属耐腐蚀
8．对下列事实的解释错误的是
A．用75％的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性
B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水
C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2产生O2，可能该溶液中含H2O2
9．下列过程应用于工业生产的是
A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D．氯气与石灰乳反应制漂白粉
10．下列化学用语或模型图正确的是
A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：
C．CO2的比例模型： D．146C的原子结构示意图：
11．23592U是一种重要的核燃料，下列说法错误的是
A．U元素的相对原子质量为235
B．23592U中的中子数比质子数多51
C．23592U与126C的质量比约为235:12
D．23592U与23892U互为同位素
12．右图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分别表示不同的原子。此反应类型不可能是
A．化合反应 B．氧化反应 C．还原反应 D．置换反应
13．非金属元素除稀有气体元素外，共有16种，下列对这16种非金属元素的叙述中不正确的是
① 都是主族元素，最外层电子数都大于或等于4；② 氢化物常温下都是气态；③ 单质在反应中都只能作氧化剂；④ 氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
14．钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法中正确的是
A．TiO2是氧化剂 B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:1
C．Cl2发生氧化反应 D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 NA
15．可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A．酒精和碘水 B．苯和水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水
16．你认为下列数据可信的是
A．某盐溶液中溶质的质量分数为1l0 % B． g/cm3
C． mol/L D． nm
17．下列实验的设计可行的是
A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B．用右图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2
C．检验未知溶液是否含SO42－可先加氯化钡、再加稀硝酸
D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
18．下列除去杂质的方法错误的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
Mg
Al
NaOH
过滤
C
FeCl2
FeCl3
Cu
过滤
D
KNO3
KCl
H2O
冷却结晶
19．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A． mol/ mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体
B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干获得纯净的Fe(OH)2固体
C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入加几滴氯水，溶液变成红色，说明Fe2＋具有还原性
D．将光亮无锈的铁钉放入浓HNO3中，未见明显现象，说明Fe与浓HNO3不反应
20．大海蕴藏着丰富的资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
21．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及主要原因都是正确的是
A．硫铁矿燃烧前需适当粉碎，目的是增加反应物转化率
B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．接触室中使用热交换器，主要目的是提高SO2的转化率
D． %硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全
22．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的O2都要用纯氧
23．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色
B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100 g/mol
D．Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧
24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，pH＝l的稀硫酸中含有的H＋ NA
B．标准状况下，224 NA
C．常温常压下， NA
D． mol NA
25．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是
A．氧化性：ClO—＞I2＞SO32－ B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
26．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．用50 mL 8 mol/L的浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，将l g铝片投入20 mL mol/L的硫酸中
C．向100 mL 3 mol/ g铁
D．在5×l07 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
27．右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A． mol/L
B．“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子
C．
D．配制200 mL mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL
28．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体 D．L、Q分别形成的简单离子核外电子数相等
29．下列离子方程式正确的是
A．铜粉加入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋＝Fe2＋＋Cu2＋
B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO42一＝BaSO4↓
C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
30．为比较新鲜和久置黄瓜汁中维生素C的含量，分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄
瓜汁和久置黄瓜汁，记录溶液蓝色褪去所需滴数，实验结果见右表。下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I－
B．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度、体积必须相等
C．新鲜黄瓜汁比久置黄瓜汁中维生素C含量低
D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果
二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意。共20小题，每小题2分，共40分。)
31．下列实验操作能够达到实验目的的是
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B．实验室采用右图所示装置收集SO2
C．用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿
D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
32．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
33．等质量的下列物质分别和过量的盐酸反应，产生二氧化碳气体最多的是
A．碳酸钡 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．碳酸氢铵
34．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大化学反应速率的是
A．用锌粉代替锌粒 B．改用更多2 mol/L硫酸溶液
C．改用3 mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
35．有一溶液可能含有SO42一、Br－、H2SO3、NH4＋等微粒，对该溶液进行实验：
① 取少量溶液加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；
② 取原溶液加碱液使溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③ 取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
不能确定在原溶液中一定存在的微粒是
A．SO42一 B．Br－ C．H2SO3 D．NH4＋
36．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
D．在Z导管口有红棕色气体出现
37．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A． mol/L的盐酸500 mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500 mL容量瓶
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
38．下列叙述正确的是
A．某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质饱和溶液的密度一定大于l g/cm3
B．NaCl饱和溶液的质量分数为a %，该温度下NaCl的溶解度为S g，则a一定小于S
C．将90 % H2SO4溶液与10 % H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50 %
D．c mol/L KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为()×100%
39．以下有关元素周期表及元素周期律的叙述正确的是
A．元素周期表中第Ⅷ族元素种类在各族中最多
B．从第三周期开始，最外层电子数等于电子层数的元素是位于金属和非金属分界线附近的金属元素
C．除稀有气体元素外，越往元素周期表右上角的非金属元素，其非金属性越强
D．同主族的非金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
40．Al2H6的球棍模型如右图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是
A．Al2H6中H为－1价，Al为＋3价
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．Al2H6是离子化合物
D．Al2H6可能成为是未来的储氢材料和火箭燃料
41．下列除杂质的操作中不正确的是
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤
42．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是
A．该混盐与稀硫酸反应产生l mol S时转移2NA个电子
B．向该混盐中加入稀H2SO4溶液有SO2气体产生
C．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀
D．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋6
43．下列对实验现象的解释与结论正确的是
A．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
C．用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸
D．除去SO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有NaHSO3饱和溶液的洗气瓶
44．在一定浓度的BaCl2溶液中通SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀，另一种气体是
A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．CO2
45．下列各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是
A．在中性的溶液中：Ag＋、K＋、SO42－、Cl－
B．有CO32－存在的溶液中：Na＋、Fe3＋、Ca2＋、I－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．在碱性溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－
46．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．含Cr2O72－酸性废水用FeSO4·7H2O处理：Cr2O72－＋6Fe2＋＋7H2O=2Cr3＋＋6Fe3＋＋14OH－
B．铝制品被强碱腐蚀：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O
D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
47．由钾和氧组成的某种离子晶体中钾元素与氧元素的质量比为39:24，晶体中阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。则在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．1:3
48．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：
① 2MoS2＋7O2＝2MoO3＋4SO2 ② MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O
③ (NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl ④ H2MoO4MoO3＋H2O
⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．反应①和⑤都属于置换反应
B．进行②③④步反应的目的是提纯MoO3
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3
49．运用元素周期律知识分析下面的推断，其中不正确的是
A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt溶于水也溶于稀酸
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
50．某溶液仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、NO3－、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
A．该溶液所含的离子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
C．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g
D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变红棕色
三、选择题（每小题有l~2个选项符合题意。共10小题，每小题3分，共30分。）
51．实验用含有杂质(FeO、Fe203)的废Cu()制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3’在pH一5时已完全沉淀，下列分析错误的是
A．用18 mol/L浓硫酸配制溶解所用4 mol/L的稀硫酸，只需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和容量瓶
B．加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化
C．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果
D．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2~3次
52．下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。
下列说法不正确的是
A．A的化学式是HCl B．B的电子式是
C．若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式为
CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
53．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42－， g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应， g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O， g X的溶液中，加入过量BaCl2溶液， g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为
A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 C．K2SO4·Cr2(SO4)3 D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3
54．水热法制备Fe3O4纳米颗粒反应是3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，下列说法中，正确的是
A．生成1 mol Fe3O4，转移的电子总数为4 mol
B．Fe2＋和S2O32－都是还原剂
C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 mol
D．x＝2
55．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
A．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 B．CO2可被循环使用
C．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 D．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4
56．向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入Fe粉末至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2＋)随n(Fe)变化的示意图如右图所示。下列有关说法正确的是
A．该过程中产生的气体是NO2
B．图中a＝、b＝1
C． mol时，溶液中n(Fe2＋)＝ mol
D．若向加入过量Fe粉充分反应后的滤液中加入稀盐酸后可继续溶解Cu
57．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。取上述反应后溶液20 mL进行分析，测得其中c(Fe3＋)为1 mol/L，向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥， g。则上述反应后20 mL溶液中Cu2＋浓度为
A． mol/L B．1 mol/L C． mol/L D．2 mol/L
58．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是
A． g
B． mol
C．氧化性ClO－＜ClO3－
D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的
59．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100 mL稀盐酸中恰好完全反应， L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后， L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）可能是
A．8:1 B．9:2 C．1:8 D．2:9
60．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应
（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：
样品质量/g
氨气质量/g
已知：① 氢氧化钠少量时，2NH4HSO4＋2NaOH＝(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O
② 氢氧化钠多量时，NH4HSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋NH3↑＋2H2O
根据以上数据分析可知，下列叙述不正确的是
A． g时，样品质量越大生成氨气质量越小
B． %
C． mol/L
D． g， g