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( 2025年13题）
，，%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH=7求：（ 2025年29题）
（1）原混合液中硫酸的质量分数．
（2）当pH=7时溶液中溶质的质量．
-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。（ 2025年30题）
当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高。此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？
现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3+C4FeO十CO2↑
为制得这种活性最高的催化剂，应向240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的质量是多少克？
（溶液密度约为1 g:cm3）， mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）（ 2025年13题）
A． 1:81 B． 1:820 C． 1:1681 D．无法确定
 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150 g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．（ 2025年29题）
在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下， g : L）体积的关系。请计算：（ 2025年30题）
（1）该盐酸中HCl的质量。
（2）若该盐酸为120mL时，，求产生CO2的体积。 
（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积
，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶，KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO3的质量．（ 2025年附加题）
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g:100g水）
，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（ ）（ 2025年14题）
A．10% B．30% C．50% D．70%
CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg 铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg 。求：（ 2025年30题）
(1) 所加稀硫酸的溶质的质量分数。
(2) 当m 取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
燃烧矿物燃料释放出CO2 导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16g CH4 （相对分子质量是16 ）释放890kJ能量；燃烧114g 汽油( 分子式为C8H18 、相对分子质量是114) 释放5 451kJ 能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料？（ 2025年31题）
% 盐酸和12% MgSO4的混合溶液中，% 的Ba(OH)2 溶液至过量。（为便于计算设溶液的密度为1 g:cm3 ） （ 2025年附加题）
(1) 请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2 溶液体积(V) 间的关系填入下表：
请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体  积(V)间的关系图线。
，在一定温度、压强下进行如下实验：取20mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40mL．加入20mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）．请根据以上数据确定氨的分子式．（ 2025年27题）
，向其中通入二氧化碳气体后，%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）（ 2025年28题）
计算原NaOH溶液的质量分数．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量．（保留两位小数）
已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19. 6%的稀硫酸反应。（ 2025年附加题）
(1)由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg= Zn。请按以上表示，写出所有可能情况__________________________________。    
(2)试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时，m的取值范围是____。    
(3)m=，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系如下图。请在图中再画出钠和镁两种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
，反应方程式为2A+B=A2B，某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A、B质量各不相同，但总质量相等，，：b的值可能是多少？（ 2025年28题）
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
乙
丙
ag
bg
，其化学式是xCaCO 3·yMgCO 3 ．以它为原料，可制取耐火材料等．（ 2025年29题）
（1），加热到质量不再变化，冷却到室温，。试通过计算写出白云石的化学式
（2），研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气加热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成一氧化碳的体积为VL（:L）.
（已知CaO+3C=CaC 2 +CO；2MgO+5C=Mg2C3 +2CO；CO 2 +C=2CO）
①试计算，V=______（用m、a代数式表示）
请在下图中画出V和a的关系图。
，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2g  L）
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量:g
生成气体的体积（标准状况）:L
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数．
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）（ 2025年附加题）
，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体…需要几次这样的清洗，%都被转移至新烧杯（ ）( 2025年12题）
A．2次 B．3次 C．4次 D．5次
、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（ ）( 2025年13题）
A．9：20：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3
、ZnO、CuO的固体混合粉末a g在高温条件下用足量CO还原，，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后，．则a的数值为（ ）（ 2025年14题）
A． B． C． D．
，其计算公式为：原子利用率= 目标生成物的质量：参加该反应所有反应物的总质量 ×100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理：（ 2025年15题）
①电解氯化钠溶液NaCI+3H2O=（通电）NaC1O3+3H2↑
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为（ ）
A．% B．% C．% D．%
已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物．现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，．金属混合物的组成情况可能有______种，分别为______．（ 2025年25题）
+（镉，相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度．查得25℃Cd（OH）2（相对分子质146）、CdCO3（相对分子质量172）×10-4，×10-6g．问分别把适量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd（OH）2、CdCO3沉淀后，河水中Cd2+的浓度能否达到国家要求的标准：≤？（）（ 2025年29题）
，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全．滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng．
（1）若试样部分变质，n/m 的范围为______．
（2）若取试样m=，其中Na2SO3己有50%变质，则n为______g．( 2025年30题）
、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．（ 2025年附加题）
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出ab段涉及的化学方程式：______．
②样品A的成分是______，C点的数值是______．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，（），测定结果如下：
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
铵盐的质量（g）
浓硫酸增加的质量（g）
m
m
0
①分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②计算B中氮元素的质量分数．（保留两位小数）
，（无气体产生）．则原混合盐的组成可能为（ ）( 2025年15题）
A．Pb（NO3）2与Hg（NO3）2 B．Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C．AgNO3与Cu（NO3）2 D．Sn（NO3）2与Mg（NO3）2
，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％，产生CO2气体的情况如下图所示。（ 2025年27题）
（1）从图中可以看出，。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少? 
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质， g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是_________g（最后结果保留一位小数)。
、H、O、N等元素组成，其中N的质量分数为16%．因此测定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白质的含量．有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺 （C3H6N6）以“提高”其中N的含量．（ 2025年附加题1题）
（1）三聚氰胺中N的质量分数为______．（结果保留一位小数）（ 2025年28题）
（2）加入1g三聚氰胺，就N的含量而言“相当于”多少克蛋白质？（结果保留一位小数）
•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为整数）表示．现有3种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式．（ 2025年附加题1题）
（1），一份在300℃下充分灼烧（Na2CO3不分解），；另一份溶于水后加入足量的Ba（OH）2溶液，．样品A的化学式可以表示为______．
（2），逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系：
盐酸质量/g
20
40
60
80
气体质量/g
0
[已知在盐酸不足时会发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl+H2O]盐酸的质量分数为______；样品B的化学式可以表示为______．