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新洲一中 张新平
试验目的
1、学习晶体里结晶水含量的测定措施。
2、练习坩埚的使用措施，学会研磨操作。
3、学会分析试验误差。
试验用品
托盘天平，研钵，坩埚，坩埚钳，
三脚架，泥三角，玻璃棒，干燥器，酒精灯。
硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。
泥三角
坩埚
坩埚钳
三角架
1．研磨  在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
加热前,一定要把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干;在研钵中将硫酸铜晶体研碎,以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅.
2．称量  g已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1）。
试验过程
3．加热  将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同步用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却。
要严格控制温度, 不能过高。脱水后的硫酸铜白色粉末和坩埚放在干燥器里冷却。由于硫酸铜具有很强的吸湿性。
4．称量  待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m2）。
称量操作要快
5．再加热称量  把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，。
用加热的措施除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高导致的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水所有失去，这势必会导致新的误差。为此，本试验采用了多次加热的措施，以尽量的使晶体中的结晶水所有失去。 g是托盘天平的感量， g，完全可以阐明晶体中的结晶水已所有失去。
6．计算  根据试验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的试验值。
[m（结晶水）=m1－m2]
7．试验成果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。将试验测定的成果与根据化学式计算的成果进行对比，并计算试验误差。
试验环节
1、研磨
2、称量
3、加热
4、称量
6、计算
5、再加热称量
7、试验成果分析
试验阐明
1．CuSO4·5H2O在常温和一般湿度下既不易风化，也不易潮解，是一种比较稳定的结晶水合物。CuSO4·5H2O受热时逐渐失去结晶水的过程可表达如下：
CuSO4·5H2O 102℃ CuSO4·3H2O 113℃ CuSO4·H2O 250℃CuSO4
（蓝色） 蓝白色 白色 在250℃如下，CuSO4·5H2O失掉的结晶水是全量的4/5，剩余的1个水分子需要在较高的温度下才能失去。
：
2．加热前，一定要把CuSO4·5H2O表面的水用滤纸吸干，以减少误差；还要研碎，以防止加热时CuSO4·5H2O晶体发生崩溅。加热时，要严格控制温度，不能过高，由于高温下CuSO4会发生下列反应，影响试验成果。 2CuSO4 340℃以上 CuSO4·CuO + SO3↑ CuSO4·CuO 650℃～750℃ 2CuO + SO3↑