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姓名
[学习目标]
1、了解原子的结构； 2、了解原子核的结构：
3、了解原子内部各微粒的电性； 4、了解原子不显电性的原因；
5、了解核外电子是分层排布的。
一、知识点梳理：
知识点1、原子的构成
1、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成。由于原子核所带电 量和核外电子所带的电量 ,但电性 ,因此原子 电性。
2、原子核所带正电荷数又叫，原子中质子数 核电荷数 核外电子数；
3、在含有多个电子的原子中，核外电子 排布，并遵循一定的 规律在 运动：不同 原子的核外电子排布一般规律：第一层最多排 个，第2层最多排 个；化学反应与 有 重要关系。
知识点2、相对原子质量
1、相对原子质量：以一种 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是 这种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量可以通过 查到：也可以从物理或化学用表中查找：一般计算中多采用相对原子 质量的 ;
3、构成原子核的 的相对质量都约为1,与质子中子相比，电子的质量 ,原子的质量主 要要集中在 上；
4、查出下列原子的相对原子质量：
元素的核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
相对原子质量
元素的核电荷数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
相对原子质量
二、例题讲解
例题1、氢原子核内有一个质子，下面的推论正确的是( )
A. 氢的原子核内必然有一个中子 B. 氢原子中必然有一个电子
C. 氢原子必然带一个单位正电荷 D. 氢原子核内必然有一个电子
例题2、×102Kg, ×10²⁶Kg, 该原子的相对原子质量是( ) ×10²⁶Kg/12
例题3、下列叙述错误的是( )
B. 原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子
，原子内部有很大空间
例题4、按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n²(n 为电子层数，其中最外层电子 数不超过8个，次外层不超过18个);1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排 布 是 ( )
,8,18,32,32,18,8 ,8,18,32,50,8
,8,18,32,18,8 ,8,18,32,50,18,8
例题5、下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称
质子数
中子数
电子数
带电性
A
14
14
14
不带电
B
26
30
24
带2个单位正电荷
C
14
14
16
D
14
16
14
不带电
(1)上述粒子中属于原子的是 。
(2)根据表格信息可知 C 的带电性为 0
(3)比较C 与 D 两种粒子，其中质量较大的是
三 、课后练习：
1、绝大多数原子的原子核中含有( )
A. 质子、中子、电子 B. 质子、电子 C. 中子、电子 D. 质子、中子
2、碳的相对原子质量是( )
×10-²7Kg
3、如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( )
个质子和6个中子 个质子和8个中子 个质子和6个电子 个质子和8个电子
e 6满子 ·6中子
田带正电荷粒子
日带负电荷粒子 子?
●不带电粒子 碳 原 子 □ 中子
e
甲 乙
(第3题图) (第4题图) (第5题图)
4、下图为某原子结构模型的示意图，其中a 、b 、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )
A. 决定该原子种类的粒子是b B. 该原子的化学性质跟硫原子相似
C. 该原子的质量集中在a 和c 上 D. 原子核中含有6个c
5、我们考试填涂答题卡专用的2B 铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成， 碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是( )
A. 电子在离核远近不同的区域中运动
B. 所有原子中，质子数=中子数=核外电子数
C. 质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成
D. 中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
6、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量， 、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量 相等，( )
A. 由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B. 由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C. 由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D. 由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
7、2011年3月，受强地震影响， 元素碘-131数月后才会完全消失。已知碘-131的原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则 下列关于该原子的说法正确的是( )
A. 中子数为88 B. 核外电子数为53 C. 核电荷数为131 个该原子的质量为131g 8、已知R 元素的相对原子质量m 与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R²+核外有x 个电
子，则其原子核内的中子数为( )
一x+2 +x-2 一x-2 +x+2
9、科学家在古城考古时，曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为
6,相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是( )
A. 中子数为6 B. 质子数为6 C. 电子数为6 D. 质子数和中子数之和为14 10、19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，
而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部构成。某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论
中，下列说法正确的是( )
①原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的；
②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动；
③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里：
④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数。
A.①② B.①②③ C.①⑤⑥ D.①②③④
11、如图所示代表三种原子的原子核，请回答下列问题：这三种原子的原子核内均含有 个质子， 所以它们属于同类原子，但中子数不同，它们是相对原子质量 。
1个质子 0个中子
1个质子 2个中子
1个质子 1个中子
(第11题图) (第12题图)
12、建立模型一般有一个不断完善和修正的过程，以使模型不断接近事物本质，原子结构模型的建立也是 如此，其中行星模型的建立是一个重要阶段。如图B2-3-3 是碳原子结构的行星模型图，表示碳原子核内 有 6 个 和6个中子；核外有6个 ,且围绕原子核做高速运动；原子核在原子中所占的体 积
13、分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
(1)能直接构成物质的粒子有 。 (2)能保持物质化学性质的粒子有
(3)呈电中性的粒子有 (4)带正电的粒子有 9
(5)带负电的粒子有 (6)决定原子质量大小的一种粒子是
(7)在同一原子里，数目一定相等的是 。(8)在化学反应中， 一定发生变化的粒子是 o 14、 已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836;通过下表，不仅可以总结出“在原子里
质子数等于电子数”,还能总结出：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
(1) :
(2)
15、1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验，他们用一束质量远大于电子 的高速运动的a 粒子轰击金属箔，发现“大多数a 粒子能穿过金属箔，少数a 粒子发生偏转，极少数a 粒子被反弹回来”。回答下列问题。
( 1 ) 1 个a 粒子由两个中子和两个质子构成，则α粒子带 (填“正”或“负”)电。
(2)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数的对比分析，你能想象出关于金属箔中金原子结构 的结论是
参考答案：
一 、知识点梳理： 知识点1、
1、正 原子核 负 电子 相等 相反 不显
2、等于 等于 3、分层 运动原子核外
4、核外电子排布 知识点2、
1、碳原子 2、元素周期表 3、近似值 很 小 原子核 4、
元素的核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
相对原子质量
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
元素的核电荷数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
相对原子质量
23
24
27
28
31
32
40
39
40
二、例题讲解：
例题1、B
解析：在原子中，质子数等于电子数，普通氢原子核内没有中子。故B 符合题意。
例题2、C
解析：×10²⁶Kg 除以“一个碳原子的质量的1/12”。相对原子质量的单位 是“1”(不写出), “g” 是质量单位，故A 不正确，C 选项正确。
例题3、C
解析：A. 分子和原子都能直接构成物质，正确： B. 原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以 整个原子不显电性，正确；C. 原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上，即决定原子质量大 小的主要是质子和中子，电子质量很小；不正确； D. 原子核体积很小，原子内部有很大空间，正确。
故C 符合题意。
例题4、A
解 析 ：A. 核外电子数=2+8+18+32+32+18+8=118,与核电荷数相等，且符合最外层不超过8、次外层不超 过18个电子的规律，故A 正确；B. 核外电子数=2+8+18+32+50+8=118,与核电荷数相等，最外层不 超过8个电子，但其次外层电子数为50,不符合次外层电子数不超过18个的规律，故B 错误；C. 核 外电子数=2+8+18+32+18+8=86,与核电荷数不等，不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布， 故C 错误；D. 核外电子数=2+8+18+32+50+18+8=136,与核电荷数不等，不是核电荷数为118的元素 的原子核外电子的排布，故D 错误。故A 符合题意。
例题5、(1)AD (2)带两个单位的负电荷 (3)D
解析：(1)A 和 D 中质子数=电子数，为原子； (2) C 质子数为14,电子数为16,所以为带两个单位
负电荷的阴离子； (3) D 中中子数大于C, 质子数相同，所以D 质量较大。
三 、课后练习：
1、D 2 、B 3 、B 4 、D 5 、A 6 、B 7 、B 8 、C
9 、A 10 、A 11、1个 不同 12、质子 电子 很小
13、(1)分子、原子 (2)分子、原子 (3)分子、原子、中子 (4)质子、原子核
(5)电子 (6)原子核 (7)质子和电子 (8)分子
14、(1)不是所有的原子核内都有中子(或普通的氢原子核内无中子)
(2)原子核内质子数不一定等于中子数等
15 、 (1)正(2)原子核的体积很小，原子核外有相对较大的空间