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分子间作用力
分子间作用力
化 学 键
存在于何种微粒之间
相互作用的强弱
分子与分子间
相邻原子间
弱（几到几十kJ/mol）
强（ 120～
800 kJ/mol）
HCl分子中， H－Cl 键能为 431kJ/mol ,
HCl分子间， 分子间的作用力为 21kJ/mol 。
分子间作用力是化学键吗？
区别:
不是
一、范德华力
1、范德华力的本质
静电作用力
2、范德华力的存在范围
分子与分子之间
3、范德华力的特征
饱和性 方向性
？
无
无
物质
F2
Cl2
Br2
I2
相对分子量
38
71
160
254
熔点（℃）
-
-101
-
沸点（℃）
-
-
熔沸点变化趋势
卤族元素单质的熔、沸点与相对分子质量
熔沸点逐渐升高
4. 影响范德华力大小的原因
（1）分子的大小（相对分子质量的大小）
对于构成和构造相似的分子，范德华力一般随相对分子质量的增大而增大（如卤素单质） 。
4. 影响范德华力大小的原因
（2）分子的空间构型
（3）分子的电荷分布是否均匀
对于相对分子质量相似的分子分子间，互相接触的表面积越大，范德华力越大（如正戊烷与新戊烷） 。
对于相对分子质量相似的分子，分子中的电荷分布越不均匀，范德华力越大（如N2和CO） 。
思考与讨论：
（1）干冰易升华为二氧化碳气体，而二氧化碳气体虽然加热也不易分解，为何?
（2）下列两组物质的沸点高下次序怎样？
、乙烷、丙烷、正丁烷
、异戊烷、新戊烷
（3）为何氧气在水中的溶解度比氮气大？
范德华力对哪类物质的性质产生影响？对物质的哪类性质产生影响？
5. 范德华力对物质性质的影响
影响由分子构成物质的某些物理性质： 如熔点、沸点、溶解度等。
预测下列各组物质沸点高下
（1）CH4、SiH4、GeH4、SnH4
（2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te
H2O
H2S
H2Se
H2Te
HF
HCl
HBr
HI
NH3
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
GeH4
SnH4
某些氢化物的沸点
二、氢键
水中氢键的形成