文档介绍：要根据原子个数或者化合价升降去配平
那是怎样配平?最小公倍数和归一法是怎样的?
对于氧化还原反应,⒈电子守恒。
比如Fe+O2→Fe2O3
Fe从0价升高到+3价,一个Fe失去3个电子;
O从0价降低到-2价,一个O得到2个电子。
得失电子守恒,失去(3)×2,得到(2)×3,也就是说要在失去电子的那个物质原子前配2,得到电子的物质原子前配3,O是双原子分子,所以,分子前系数应该是3/2,如此:2Fe+(3/2)O2=Fe2O3 → 4Fe+3O2=2Fe2O3
事实上,这类两个反应物的氧化还原反应是有规律的,看见没?Fe2O3当中O是氧化剂,在分子式中个数是3,而反应方程中氧化剂的配平系数也是3……
现在,随便写个方程P+Cl2→PCl3,其中,PCl3中Cl是氧化剂,分子式中Cl的原子个数是3,所以,方程式配平过程是:①P+3Cl2→PCl3 ②P+3Cl2→2PCl3 ③2P+3Cl2=2PCl3
⒉这是简单的氧化还原反应,对于反应物比较多的反应,你可以先设出n个配平系数,然后根据电子得失,你总能得到n-1个方程,然后根据元素守恒得到最后一个方程,列方程组解之即可。
如:①Cu+H2SO4→CuSO4+SO2↑+H2O
设配平后的方程式为:Cu+yH2SO4=CuSO4+xSO2↑+yH2O
在Cu与热浓硫酸反应中:Cu从0价升到+2价,每个原子失去2个电子,总共失去2个电子;
S从+6价被还原到+4价,每个原子得到2个电子,总共得到2z个电子。
所以,有方程2=2z → 1=z……Ⅰ
根据硫元素守恒y=1+z……Ⅱ
解之,即:z=1,y=2,也就是说方程
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
②S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑同理,设方程配平后为
S+2xKNO3+yC=xK2S+xN2↑+yCO2↑
电子平衡:S从0价到-2价,得到2个电子;
N从+5价到0价,得到5个电子;
C从0价到+4价,失去4个电子;
硫元素平衡,这些都是可以列成方程的条件,随便挑2个就足够了(2元一次方程组,你也可以全部都设出未知数,同样也可以解出来。)
硫元素平衡:1=x……Ⅰ
得到的总电子数有硫2个e,氮2x×5=10个e(x=1),失去电子总数碳4y,也就是说4y=2+2x×5……Ⅱ
解之,x=1,y=3。
S+2KNO3+
3C=K2S+N2↑+3CO2↑(一硫二硝三木炭)
对于非氧化还原反应,多写写,增加熟练度吧
化学方程式配平的方法
化学方程式的配平,是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里,结合初中化学的学****归纳一下两种配平方法。
(1)最小公倍数法──奇偶法
这是一种最简单的方法,适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点,在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数,与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是:
①找出最大的奇数原子个数,与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系;
②求出最小公倍数;
③求出相关物质的化学式系数;
④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。
例如,配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解:①从反应式看,最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3,相应物质Fe3O4中对