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物质的变化和性质
考 纲 展 示
高 考 预 测
，理解物理变化和化学变化的区别与联系。
2．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
物理变化与化学变化、化学用语在高考命题中多以填空、选择题形式呈现，所以复习中要抓住其本质，理解其内涵。
化学基本概念是中学化学的基础，在高考中占有重要的地位，它以不同的方式渗透到各种题型中，涉及面较为广泛。考查的重点有：①化学用语的正确使用和判断；②阿伏加德罗常数及其应用；③物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系计算；④离子方程式的书写、判断和离子共存的判断；⑤氧化还原反应分析及有关守恒的简单计算。
化学基本概念知识点多，面广又庞杂，复习时要注意抓住概念的本质，深入思考概念的内涵和外延，以及概念的研究对象和适用条件，还要加强概念的对比、总结异同，明确一般和特殊的关系，理清概念间的相互联系，同时还要注重审题细心、书写规范的训练，以减少或避免非智力因素方面的失误。
第3课时、物质的变化和性质
（一）物质的变化
物质的变化
⑴物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质的状态、形态的变化．如：水的三态转化，石油的分馏，用CCl4萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时就是破坏晶体中的离子键，而液体NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。
（2）化学变化：变化时有新物质生成的变化，这种变化叫做化学变化。又叫化学反应。化学变化中往往伴随着物理现象的发生(如：发光、发热、颜色变化，气体的生成，沉淀的生成等)．与物理变化相比，化学变化有以下特征：
①有新物质生成
②常伴有放热、发光、变色、发声等现象
③变化的本质是：旧键断裂、同时新键形成。如：石油裂化，煤干馏，胃内消化食物等。
(二) 物理变化、化学变化的区别与联系：
物理变化
化学变化
区别
微观本质
无化学键的断裂、形成
有旧化学键的断裂、新化学键的形成
宏观表现
伴随现象
具体实例
取系
无新物质生成
有新物质生成
大小、形态、状态改变
发光、发热、放气、沉淀、变色等
“三态”变化、蒸馏 、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、（溶解、潮解），胶体凝聚、电泳、布朗运动、丁达尔现象，结晶、萃取、汽油去油污等。
分解、化合、复分解、置换，氧化还原，电解质(溶液或熔融物)导电，水解，风化(结晶水合物或岩石) 、催化、歧化、钝化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、氢化、硬化、硫化(橡胶) 、老化 、 同素异形体转化、干馏(木材或煤) ，自燃，脱水，取代、加成、消去、聚合，热碱液去油污等。
化学变化、物理变化往往同时发生；
化学变化中一定存在物理变化，物理变化时不一定存在化学变化
STEP1
STEP2
STEP3
化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光，放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。
化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。
原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。
注意：
(1)常见的物理变化
(2)常见的化学变化
①风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝 化、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化；
②脱水、脱氧；③干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸；
④电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀．
①三态变化；②金属导电；③蒸馏、分馏； ④挥发、升华；⑤吸附、盐析； ⑥溶解(汽油去油污)、潮解；⑦盐的焰色反应．
(三)化学变化中的有关问题
按反应的基本类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
按中是否有电子转移
氧化还原反应
按是否有离子参加反应
离子反应
非离子反应(分子反应)
非氧化还原反应
无机化学反应分类
按反应中的能量变化
吸热反应(△H>0)
放热反应(△H<0)
按反应进行的程度
可逆反应
不可逆反应
一般氧化还原反应
有机氧化还原反应
电化学中氧化还原
①置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定是氧化还原反应,其它则要看反应前后化合价是否发生升降。
②在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般都是离子反应。
注意：