文档介绍：该【高三一轮复习：《原电池原理及其应用》(苏教版)公开课一等奖课件赛课获奖课件 】是由【书犹药也】上传分享，文档一共【59】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高三一轮复习：《原电池原理及其应用》(苏教版)公开课一等奖课件赛课获奖课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高三化学第一轮复习
专题6 化学反应与能量变化
6－2 原电池原理及其应用
电化学知识的试题有二个特点：
1、综合性强，如联络到“化学试验现象的判断和分析、定量试验的操作规定、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、元素化合物、化学计算”等。
命题规律与趋势
因此电化学知识是不可忽视的一种知识点。
2、应用性强，如与生产生活（如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环境保护等）、新科学及新技术（新型电池）、运用电解原理实现用一般措施难以制备的物质的制备等问题相联络等。
§1原电池
§2化学电源
§4金属的电化学腐蚀与防护
电化学基础
§3电解池
氧化还原反应
化学能转化为电能，自发进行
电能转化为化学能，外界能量推进
知识构造
一般干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑
专用电池
摄像机
专用电池
“神六”用
太阳能电池
一、原电池原理
：
化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说，任何一种自发的氧化还原反应均可设计成原电池；
：
原电池
相对活泼的电极为负极
相对不活泼的电极为正极
：
原电池
负极：
正极：
失电子的氧化反应
得电子的还原反应
（140）
(4)形成闭合回路。
（两电极用导线连接，或接触。）
（1）能自发地发生的氧化还原反应：
①电极和电解质溶液
②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）
（2）电解质溶液：
参与电极反应或构成内电路
（3）两导体作电极：
①活动性不一样的金属（或一种金属和一种非金属导
体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。
②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）
练习：下列哪几种装置能形成原电池？
A
B
C
D
E
F
M
N
CuSO4
√
√
√
√
想一想：是不是所有的化学反应均可设计才原电池？
、离子的定向移动方向：
原电池
“负极出电子，电子回正极”
必发生
失电子
的
氧化反应
必发生
得电子
的
还原反应
氧化反应 M-ne－=Mn+
产生电流
失e-沿导线转移
还原反应 Nm++me－=N
原电池的工作原理
负极
正极
阴离子
阳离子
e－
e－
综
述
1、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；
2、电子由负极流向正极，电流方向是由正极流到负极（外电路）。
例1、(高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列论述对的的是( )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大
(B)电子通过导线由铜片流向锌片
(C)正极有O2逸出
(D)铜片上有H2逸出
D