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2023年全国甲卷高考理科综合试题及答案
可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27
一、选择题：本题共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（化学部分为第7～13题）
1．物质输入和输出细胞都需要经过细胞膜。下列有关人体内物质跨膜运输的叙述，正确的是（）
，不能通过自由扩散方式跨膜进入细胞
＋进入红细胞时需要载体蛋白并消耗ATP
，其分泌过程不耗能

2．植物激素是一类由植物体产生的，对植物的生长发育有显著影响的微量有机物，下列关于植物激素的叙述，错误的是（）

3．中枢神经系统对维持人体内环境的稳态具有重要作用。下列关于人体中枢的叙述，错误的是（）

，不能完成膝跳反射
4．探究植物细胞的吸水和失水实验是高中学生常做的实验。某同学用紫色洋葱鳞片叶外表皮为材料进行实验，探究蔗糖溶液，清水处理外表皮后，外表皮细胞原生质体和液泡的体积及细胞液浓度的变化。图中所提到的原生质体是指植物细胞不包括细胞壁的部分。下列示意图中能够正确表示实验结果的是（）
5．在生态系统中，生产者所固定的能量可以沿着食物链传递，食物链中的每个环节即为一个营养级。下列关于营养级的叙述，错误的是（）

6．水稻的某病害是由某种真菌（有多个不同菌株）感染引起的。水稻中与该病害抗性有关的基因有3个（A1、A2、a）；基因A1控制全抗性状（抗所有菌株），基因A2控制抗性性状（抗部分菌株），基因a控制易感性状（不抗任何菌株），且A1对A2为显性，A1对a为显性、A2对a为显性。现将不同表现型的水稻植株进行杂交，子代可能会出现不同的表现型及其分离比。下列叙述错误的是（）
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A．全抗植株与抗性植株杂交，子代可能出现全抗：抗性＝3：1
B．抗性植株与易感植株杂交，子代可能出现抗性：易感＝1：1
C．全抗植株与易感植株杂交，子代可能出现全抗：抗性＝1：1
D．全抗植株与抗性植株杂交，子代可能出现全抗：抗性：易感＝2：1：1
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
8．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是（）
A．可以发生水解反应 B．所有碳原子处于同一平面
C．含有2种含氧官能团 D．能与溴水发生加成反应
9．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
10．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
11．为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。的最外层电子数与其
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层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（）
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物 D．的最高价含㮆酸是弱酸
12．用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是（）
A．析氢反应发生在电极上
B．从电极迁移到电极
C．阴极发生的反应有：
D．每转移电子，阳极生成气体（标准状况）
13．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图（；可认为离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（）
A．由点可求得
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B．时的溶解度为
C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D．混合溶液中时二者不会同时沉淀
，不计空气阻力和转动的影响，铅球在平抛运动过程中

，以Z 和A分别表示X的电荷数和质量数，则
=1,A=1
=1,A=2
=2,A=3
=2,A=4
，从t=0 开始由静止匀加速至t=t₁,时刻，此后做匀减速运动，到t=t₂时刻速度降为零。在下列小车位移x与时间t 的关系曲线中，可能正确的是
A.
B.
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C.
D.
，若其所受合力的大小与轨道半径的n 次方成正比，运动周期与轨道半径成反比，则n 等于

，让阴极发射的电子束通过适当的非匀强电场，可以使发散的电子束聚集。下列4幅图中带箭头的实线表示电场线，如果用虚线表示电子可能的运动轨迹，其中正确的是
A.
B.
C.
D.
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、m乙的甲、乙两物体在水平桌面上由静止开始沿直线运动，两物体与桌面间的动摩擦因数分别为μ甲和 μ乙。甲、乙两物体运动后，所受拉力F 与其加速度a 的关系图线如图所示。由图可知
<m乙
>m乙
C. μ甲<μ乙
D. μ甲>μ乙
，筒上P 点开有一个小孔，过P 的横截面是以O 为圆心的圆，如图所示。一带电粒子从 P点沿PO射入，然后与简壁发生碰撞。假设粒子在每次碰撞前、后瞬间，速度沿圆上碰撞点的切线方向的分量大小不变，沿法线方向的分量大小不变、方向相反；电荷量不变。不计重力。下列说法正确的是

，粒子就可能从小孔射出
，在圆内运动时间越短
，粒子速度方向一定平行于碰撞点与圆心 O 的连线
，管上有漆包线绕成的线圈，线圈的两端与电流传感器相连，线圈在玻璃管上部的5匝均匀分布，下部的3匝也均匀分布，下部相邻两匝间的距离大于上部相邻两匝间的距离。如图(a)所示。现让一个很小的强磁体在玻璃管内沿轴线从上端口由静止下落，电流传感器测得线圈中电流I随时间t的变化如图(b)所示。则
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，小磁体的N 板、S授上下顺倒了8次
，小磁体受到的电磁阻力始终保持不变
，小磁体通过线圈下部的过程中，磁通量变化率的最大值更大
二、非选择题,共 174分。第22 -32 题为必考题每个试题考生都必须作答。第33 -38 题为选考题，考生根据要求作答。
(一）必考题:共 129 分。
V、额定功率为3W 的小灯泡的伏安特性曲线，实验所用电压表内阻约为6kΩ ,实验中有图(a)和(b)两个电路图供选择。
图 (a) 图 (b) 图(c)
(1)实验中得到的电流I和电压U 的关系曲线如图(c)所示，该同学选择的电路图是图( )(填"a"或"b。
(2)若选择另一个电路图进行实验，在答题卡所给图上用实线画出实验中应得到的关系曲线的示意图。
(a) 所示的实验装置探究物体做直线运动时平均速度与时间的关系。让小车左端和纸带相连。右端用细绳跨过定滑轮和钩码相连。钩码下落，带动小车运动，打点计时器打出纸带。某次实验得到的纸带和相关数据如图(b) 所示。
(1)已知打出图(b) 以打出A 点时小车位置为初始位置，将打出B、C、D、E、F各点时小车的位移Ax 填到表中，小车发生应位移所用时间和平均速度分别为At和V，表中Ax AD
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= cm，`V AD = cm/s。
(2)根据表中数据得到小车平均速度`V，随时间At的变化关系，如图(c) 所示。
题卡上的图中补全实验点。
(3)从实验结果可知，小车运动的`V- At图线可视为一条直线，此直线用方程-b 表示，其中k= cm/s2,b= cm/s。(结果均保留3位有效数字)
(4)根据(3)中的直线方程可以判定小车做匀加速直线运动，得到打出A 点时小车速度大小VA = ,小车的加速度大小a= 。(结果用字母k、b表示)
，光滑水平桌面上有一轻质弹黄，其一端固定在墙上。用质量为m 的小球压弹簧的另一端，使弹黄的弹性势能为E 。释放后，小球在弹簧作用下从静止开始在桌面上运动，与弹黄分离后，从桌面水平飞出。小球与水平地面碰撞后瞬间，其平行于地面的速度分量与碰撞前瞬间相等；垂直于地面的速度分量大小变为碰撞前瞬间的。小球与地而碰撞后，弹起的最大高度为h。重力加速度大小为g, 忽略空气阻力。求
（1）小球离开桌面时的速度大小；
（2）小球第一次落地点距桌面上其飞出点的水平距离。
，水平桌面上固定一光滑U型金属导轨，其平行部分的间距为l,导轨的最右端与桌于右边缘对齐，导轨的电阻忽略不计。导轨所在区城有方向竖直向上的匀强磁场，磁感应强度大小为B。一质量为m、电阻为R、长度也为l的金属棒P 静止在导轨上。导轨上质量为3m的绝缘棒Q位于P 的左侧，以大小为V0的速度向P 运动并与P 发生弹性碰撞，碰撞时间很短。碰撞一次后，P和Q先后从导轨的最右端滑出导轨，并落在地面上同一地点。P 在导轨上运动时，两端与导轨接触良好，P 与Q 始终平行。不计空气阻力。求
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(1)全属棒P 滑出导轨时的速度大小；
(2)全属体P 在导轨上运动过程中产生的热量；
(3)与P 碰撞后，绝续棒Q在导轨上运动的时间。
26．（14分）
是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。
回答下列问题：
（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是________。
（2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为________。
（3）“酸化”步骤应选用的酸是________（填标号）。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？其原因是________。
（5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为________。
（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的________。
27．（14分）
钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：
具体步骤如下：
Ⅰ．称取，用水溶解。
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Ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。
Ⅲ．加热至反应。冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是________。加快NH4Cl溶解的操作有________。
（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免________、________；可选用________降低溶液温度。
（3）指出下列过滤操作中不规范之处：________。
（4）步骤Ⅵ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为________。
（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是________。
28．（15分）
甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
反应③的________，平衡常数________（用